Температура также Точка диссоциации

В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек илавления нх соединений с медью разрушают ее, а с повышением темлературы скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и I2 при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь и ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]

Малые количества воды (менее 1 молекулы на полость) должны перераспределяться еще более медленно. Для ускорения этого процесса образец прогревали. Если температура прогревания была не слишком высокой (370 К), то наблюдался такой же эффект, что и при длительной выдержке образца при комнатной температуре. При этом имели место рост максимума D и некоторое смещение к высоким температурам максимума С [701]. Иной результат наблюдался при прогревании другого образца цеолита NaA с таким же содержанием воды при температуре 620 К. В этом случае наблюдалось уменьшение максимума D, а В я С смещались к низким температурам. Полученный результат нельзя объяснить дегидратацией, так как ячейка с образцом была герметически закрыта, причем от окончания прогревания до момента измерения проходило время, достаточное для повторной адсорбции воды (более 10 ч). Наблюдаемое явление можно объяснить появлением дефектов в кристаллической решетке, которые могут захватывать молекулы воды. Не исключена также возможность диссоциации адсорбированных молекул воды [702]. [c.263]

Существенную роль в повышении интереса к химии высоких температур сыграло также и то, что распространенные прежде представления о постепенном разложении при высоких температурах всех, химических соединений и об отсутствии при этом каких-либо принципиально новых явлений и проблем оказались слишком упрощенными. Конечно, основными тенденциями, наблюдаемыми при переходе в область очень высоких температур, являются чрезвычайное повышение реакционной способности веществ, возрастание скорости реакций, развитие процессов диссоциации и разложения сложных веществ, что соответствует возрастанию роли энтропийного фактора. Однако наряду с этим при высоких температурах многие элементы образуют соединения, отвечающие валентным состояниям, неизвестным для них при обычных температурах, и даже соотношения между свойствами элементов — аналогов по периодической системе оказываются иногда более сложными, чем при обычных температурах. [c.170]

При всех опытах полимеризации наблюдался тепловой эффект, выражавшийся в повышении температуры при начале процесса на 20—30° и оказывавший влияние на качество получаемого продукта наблюдалось также явление отдыха флоридина, т. е. частичное и кратковременное восстановление его активности после того, как по прекращении выделения полимеров он оставался в покое на 12—15 часов. Значительное выделение тепла при начале полимеризации по всей вероятности объясняется тем огромным давлением и, следовательно, сжатием, которое испытывают частицы мономера при адсорбции их зернами флоридина. Температура внутри этих зерен по условиям опыта не может быть измерена, но можно предполагать, что она значительно выше той, которую удавалось наблюдать при помощи термоэлемента, погруженного в массу флоридина. Во всяком случае, при всех опытах полимеризации первые порции продукта, получавшиеся во время теплового эффекта, имели значительно пониженные вязкость и молекулярный вес, так как повышение температуры реакции усиливало диссоциацию. Что же касается явления отдыха флоридина, то дать ему исчерпывающее объяснение пока не представляется возможным, [c.501]

Процессы не заканчиваются испарением. Необходима также диссоциация, т. е. требуется энергия, равная энтальпии образования соединения. Если температура разложения соединения ниже температуры кратера, то на разложение этого соединения потребляется энергия, в результате чего снижается температура кратера. Для незначительного количества соединений температура их термической диссоциации оказывается выше температуры разрядного кратера. В этом случае соединение должно диссоциировать в плазме. На это расходуется часть энергии, выделяющейся в плазме, и поэтому ее температура понижается. [c.241]

Известно, что парообразная сера также состоит из нескольких равновесных форм, причем полагают, что наиболее важными из них являются 85, 5в, 84 и 82. За исключением первой и последней структуры, другие промежуточные формы точно не известны. Если предположить, однако, что все формы присутствуют одновременно, то данные по измерению плотности пара при 450° и 500 мм рт. ст. требуют, чтобы перечисленные выше формы содержались в следующих количествах 8д 54% 8,.37% 84 5% 8., 4%. С повышением температуры или уменьшением давления растет содержание 8,, а при очень высокой температуре становится заметной диссоциация 82 на атомы. В интервале от 25° до точки кипения пар содержит ощутимые количества всех форм 8 с 2 < 10, и есть основания предположить, что частицы 8з—8ю являются скорее циклическими, чем линейными [41. Если пар серы при температуре и давлении, соответствующих высокому содержанию 8,, быстро охладить в жидком азоте, то образуется густо окрашенное твердое парамагнитное вещество, неустойчивое при температуре выше —80°. Оно состоит из молекул 8. , подобных О2, и молекула 83 является парамагнитной с двумя неспаренными электронами [51. [c.381]

Вследствие отсутствия достоверных данных о величине константы диссоциации кремниевой кислоты при высоких температурах также нет ясности и о полноте гидролиза силиката натрия. Имеются лишь некоторые указания о том, что константа диссоциации кремниевой кислоты с повышением температуры уменьшается. Если это так, то гидролиз силиката натрия будет увеличиваться и унос паром кремниевой кислоты будет возрастать. Отсюда следует, что повышение гидратной щелочности котловой воды будет тормозить процесс гидролиза силиката натрия и способствовать уменьшению уноса кремниевой кислоты паром, что и наблюдается в опытах в котлах и на стендах. [c.166]

Существенное значение имеет температурное тушение люминесценции, т. е. уменьшение выхода свечения с повышением температуры. В той или иной степени это явление свойственно всем люминесцирующим веществам. Оно объясняется тем, что с повышением температуры увеличивается колебательная энергия молекул и возрастает вероятность безызлучательных переходов, а также вероятность диссоциации возбужденных частиц, происходящая без излучения квантов света. [c.109]

В последнем случае помехи будут, конечно, максимальными. Присутствие ор-[ анических растворителей (например, этанола), коллоидных веществ (например, белка) и даже некоторых неорганических ионов, вступающих в реакцию с одной из форм индикатора, может также неблагоприятно влиять на точность измерения pH. Нужно также помнить о достаточно большом влиянии температуры на константу диссоциации. Поэтому не рекомендуется проводить опыт при температуре, сильно отличающейся от той, при которой был охарактеризован индикатор. [c.63]

Так как в соответствии с принципом Ле-Шателье повышение температуры благоприятствует эндотермическим реакциям, то диссоциация воды должна увеличиваться с повышением температуры, что и наблюдается в действительности. С повышением тем-пературы воды увеличивается концентрация как водородных ионов, так и гидроксильных, а следовательно, увеличивается и ионное произведение воды. Измерения показали, что ионное произведение воды при 100° в 74 раза больше, чем при 22°. Концентрация ионов водорода, а также концентрация ионов гидроксила в роде при 100° почти в 10 раз больше соответствующих концентраций при 22° и составляют каждая около 10 г-нон/д вместо 10 8-мон/л при 22°. [c.85]

При аргоно-дуговой сварке в качестве присадочного материала используют титановую сварочную проволоку ВТ1-0, ВТ1-00 (содержание водорода должно быть не выше 0,002%). Для получения качественного шва необходимо, чтобы защитный газ (аргон) имел минимальное содержание влаги, так как под действием высоких температур происходит ее диссоциация, в процессе которой образующиеся водород и кислород энергично поглощаются расплавленным металлом. Применяют аргон марки А с точкой росы не выше —50 °С. Обратную сторону шва также необходимо защищать от окисления. [c.16]

При растворении сульфатов в растворах серной кислоты наличие общего аниона способствует ассоциации и вклад второго члена уравнения (1) в теплоту растворения становится существенным. С ростом температуры диэлектрическая проницаемость уменьшается и всякая ассоциация в растворе облегчается. Если же при этом гидратация продуктов ассоциации уменьшается по сравнению с гидратацией свободных ионов, то эффект растворения с ростом температуры будет более эндотермичным. Степень электролитической диссоциации растворов серной кислоты с ростом температуры увеличивается. Продукты диссоциации, гидратируясь, уменьшают количество свободной воды, что затрудняет гидратацию ионов растворяемой соли и, вероятно, также отражается на увеличении эндотермичности эффекта растворения. [c.99]

Аналогичный подход может быть также использован при анализе концентрационных кривых как функции от температуры. Рассмотрим, например, диссоциацию НС1. При этом ради простоты не будем учитывать диссоциацию Но и Ог- Если в системе находится только НС1, то уравнение материального баланса можно записать в виде [c.122]

Если для очистки используют аммиак , то, прежде чем получить аддукт, дифенилолпропан нужно растворить в таком веществе, которое хорошо растворяет дифенилолпропан и плохо — аддукт (бензол, смесь лигроина и диизопропилового эфира и др.). Из-за относительно низкой температуры диссоциации аддукта аммиак пропускают Б раствор при О—30 °С и атмосферном давлении. Можно использовать и более высокие температуры, но при условии, что парциальное давление аммиака будет поддерживаться таким, при котором аддукт стабилен. Образующийся аддукт выделяется в виде белого осадка. Далее смесь охлаждают до О °С и кристаллы аддукта отделяют. После промывки аддукт разрушают, нагревая его до 60—70 °С при атмосферном давлении или выдерживая при комнатной температуре в вакууме (остаточное давление 100 мм рт. ст.). Диссоциацию аддукта можно осуществить также, добавляя к нему воду, разбавленные кислоты или другие вещества, имеющие сродство к аммиаку. [c.162]

Во второй и третьей частях, посвященных реакционной способности веществ, главное внимание уделено их химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако, если принять во внимание специфичность и большое разнообразие скоростных факторов и также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления знаний и, наконец, то обстоятельство, что большинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Шателье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т.д.)—это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики это проблемы возможности и действительности и что значение энергетического (термодинамического) и кинетического факторов неодинаково для различных типов процессов для реакций в растворах электролитов (например, при нейтрализации), для высокотемпературных реакций и других быстрых процессов кинетические соотношения не существенны наоборот, для медленных реакций и таких, продукты которых гораздо устойчивее исходных веществ (например, при горении), не играют ощутимой роли равновесные соотношения. [c.4]

С ЭТОЙ точки зрения зарождение цепи всегда заключается в реакции образования атома или радикала с ненасыщенной валентностью, как, например, в реакции (а). Это может происходить в результате термической диссоциации какой-нибудь легко распадающейся молекулы (например, 12ч=г 1 + 1), при столкновении двух молекул, обладающих повышенной энергией, при ударе молекулы о стенку сосуда или в особенности при химическом взаимодействии ее с атомами или ионами (поверхности стенки или находящимися в объеме сосуда), способными вызвать при этом образование радикала, В разных реакциях, а также в зависимости от условий, температуры и пр, тот или другой из этих путей приобретает главную роль. [c.485]

Довольно характерна для метилдибутилуксусной кислоты магнезиальная соль. Прибавляя раствора сернокислого магния к щелочной соли кислоты, получают осадок, который может являться в различном виде, смотря по концентрации смешиваемых растворов. Если эта концентрация значительна, то смесь мутится, делается молочно-белой и вскоре затем осветляется, осаждая соль магния в виде бесцветных полужидких как бы смолообразных капель. Через несколько часов эти капли твердеют, теряя прозрачность, и принимают белый вид. Если раствор, из которого произошло такое осаждение, подогреть, то полужидкие капли тотчас белеют. При осаждении соли магния из растворов, более разведенных, она получается прямо в виде белого порошка, который так же, как и твердая белая масса, получаемая застыванием капель, но представляет явной кристалличности. В спирте соль магния легко растворима, а в воде, при обыкновенной температуре, она хотя и очень мало, но все-таки заметно растворяется. В белом остатке, получаемом выпариванием такого раствора при обыкновенной температуре, также не заметно кристаллов. Если раствор, приготовленный в холоде, нагреть, то он сильно мутится, но мутность эта опять исчезает при охлаждении. Такое содерн ание близко напоминает цинковую соль триметилуксусной кислоты и зависит, вероятно, так же, как и там, от образования в силу диссоциации , при повышении температуры, более основных солей. При нагревании в сухом виде магнезиальные соли разлагаются, производя чистые белые пары, осаждающиеся потом [c.361]

Из табл. 1 видно также, что фтор является превосходным окислителем для водорода и может давать чрезвычайно горячее пламя очень высокие температуры достигаются и при сгорании в кислороде порошкообразных металлов, например алюминия и циркония. Если при сгорании углерода в воздухе температура пламени выше в присутствии количества кислорода, достаточного для образования двуокиси углерода, то в чистом кислороде более горячее пламя получается при половинном его количестве, стехиометрически соответствующем сгоранию только до окиси углерода. Вследствие более высокой температуры кислородного пламени диссоциация двуокиси углерода оказывается настолько значительной, что дополнительное количество кислорода, необходимое для сгорания окиси [c.297]

Существуют исключения из приведенного выше общего правила для стереохимии реакций Дильса — Альдера. В большинстве случаев эти исключения связаны с обратимостью реакций значение диссоциации возрастает при повышении температуры. Условия, способствующие диссоциации, могут также привести к геометрической изомеризации как диена, так и диенофила. Обычно экзо-конфигурация оказывается при этом более стабильной, чем эн9о-конфигурация, и если время реакции достаточно для достижения равновесия, то экво-изомер может оказаться основным продуктом. Таким образом, сте-реохимическое правило применимо только в том случае, если при реакции осуществляется кинетический контроль (см. стр. 172 и 237). [c.242]

Ренормгрупповой подход, позволяет также оценить величину корреляционного радиуса Re выше точки перехода. Прщием гипотезу о том, что нелинейные члены, неучтенные нами в (5.10), останови экспоненциальный рост Z в области температур выше точки перехода. Такое предположение физически разумно, так как диссоциация начнется с молекул большого размера, и при малом отклонении от кривой перехода молекулы малого размера вовсе не чувствуют происшедшего перехода. Ввиду без-размерности уравнений рост z может прекратиться лишь при Z 1. Полагая z1 в згравнеиии (5.11), найдем величину радиуса еще не распавшихся молекул [c.302]

Высокая степень диссоциации кристаллов, в частности кристалла Na l, при температуре, близкой и температуре плавления, подтверждается также измерениями, которые мы проделали для определения предела упругости кристаллов. Когда температура приближается к температуре плавления, предел упругости гетерополярных кристаллов (а также металлов) становится равным нулю, и я думаю, что это указывает на большую легкость перемещения внутри кристалла для целых групп, что в свою очередь заставляет предполагать существование высокой диссоциации. Если считать, что при температуре плавления степень диссоциации становится равной нескольким десятым, и вычислить подвижность, пользуясь значением тока, мы получим для величины подвижности число, которое хорошо согласуется со скоростью прохождения посторонних ионов. Если сделать такое предположение, то внезапное изменение проводимости во время плавления должно быть обязано своим происхождением не изменению степени диссоциации, а лишь внезапному изменению подвижности. [c.226]

Мономагнийфосфат образует с фосфорной кислотой буферную смесь, диссоциируя на Mg + и H2POJ, что подавляет диссоциацию фосфорной кислоты на и НгРО . По этим причинам разложение сырья резко замедляется уже во второй стадии процесса, а скорость его в третьей стадии становится совсем незначительной. Учитывая вышеизложенное, а также то, что гигроскопичный мономагнийфосфат ухудшает физические свойства суперфосфата из фосфоритов Каратау, целесообразно предварительно обогащать их для удаления части соединений магния. Содержание MgO должно быть не больше 6—8% от количества P Oj. При достаточно высокой степени разложения фосфорита Каратау образующийся в третьей стадии процесса монокальцийфосфат высаливается в твердую фазу более растворимым мономагнийфосфа-том. В суперфосфатной камере полностью протекает первая и частично вторая стадии разложения, последняя завершается при дозревании продукта на складе, где начинается третья стадия процесса. Для суперфосфата из каратауского фосфорита оптимальная температура доразложения на складе более высокая (65—80 °С), чем для суперфосфата из апатита или фосфоритов, не содержащих магния. Охлаждение суперфосфатной массы в этом случае не ускоряет, а замедляет процесс дозревания. Причина этого указана выше — большая степень нейтрализации жидкой фазы, не уменьшающаяся при понижении температуры вследствие большой растворимости мономагнийфосфата. [c.147]

Вследствие эндотермичности процесса диссоциации константа равновесия возрастает с увеличением температуры, но даже при 3000° и обычном давлении все еще не заметна диссоциация. Большая прочность связи в молекуле азота объясняет в принципе его химическую инертность, а также то, что большинство простых соединений азота эндотермичны, даже если они имеют прочные связи. Так, тогда как (с=о 2,5 (с-с)- Особенно неактивен азот по сравнению с другими системами, содержащилга тройные связи, такими, как X—С=С—X, С=0 , X—С=Ы и X—N=0 . Объясняется это тем, что N2, во-первых, совершенно неполярен и, во-вторых, обладает значительно более высоким потенциалом ионизации, чем все перечисленные системы. Так, известно, что как —С=С—, так и —С== Н-группы могут быть донорами за счет своих л-электронов, а С=0 за счет неподеленной пары электронов атома углерода. Насколько известно в настоящее время, для N2 такие свойства не характерны (см., однако, ниже) . [c.162]

Связь термохромии растворов и прочности комплексов, а также возможность увеличения концентрации комплексов при нагревании понятна при учете следуюш его. При повышении температуры можно увеличить диссоциацию как комплексов, так и комп-лексообразующих реагентов. Увеличение степени диссоциации реагента является одной из причин, повышаюпщх его комплексообразующую способность. В зависимости от того, на какой па процессов температура оказывает большее влияние, возможно увеличение или уменьшение концентрации комплексов. Если диссоциация комплекса изменяется мало, а реагента — сильно (прочные комплексы), концентрация комплекса при нагревании может увеличиваться. Однако если комплексы слишком прочны, то равновесия реакций комплексообразования уже при комнатной температуре при данном pH максимально сдвинуты в направлении образования комплексов. Чем прочнее комплексы, тем больше этот сдвиг и тем меньше возможность увеличения концентрации комплексов при нагревании, т. е. меньше термохромия растворов. [c.88]

Причиной мешающих влияний при определении трудноиспа-ряющихся элементов в пламени ацетилен — воздух является сдвиг равновесий химических реакций, обусловленный фугитив-ностью их оксидов, металлов и карбидов. У элементов Ве, А 1, 5с фугитивность возрастает в ряду оксид — металл — карбид, фугитивность Мо, Ti, V, У, В, 81 в той же последовательности падает, а все три формы для 2г, Nb, Та и даже в пламени ацетилен — воздух малолетучи. Взаимные помехи элементов первой группы периодической системы незначительны, так как восстановление оксидов углеродными радикалами пламени происходит без заметных посторонних влияний. У элементов второй группы в присутствии элементов левой половины периодической системы, которые образуют термостабильные карбиды, происходит усиление аналитического сигнала вследствие ограничения карбидообразования определяемого элемента. Причиной мешающих влияний может являться также сдвиг диссоциации и ионизации. Температура обычного пламени ацетилен — воздух (2600 К) бывает достаточной для значительной ионизации атомов щелочных металлов, кроме лития и частично 8г и Ва (К, НЬ, Сз ионизируются более чем на 50%). В более горячем пламени С2Н2—О2 (3000 К) сильнее ионизируются все элементы с потенциалом ионизации ниже 6 эВ наряду со щелочными, щелочноземельными металлами и редкоземельными металлами Т1, и. Другой возможностью влияния на сигнал является изменение распределения свободных атомов в пламени вследствие различий в скоростях диффузии легких и более тяжелых испарившихся частиц при повышенном содержании соли. [c.75]

Здесь следовало бы упомянуть палладиевые мембраны, открытые Грэмом еще в середине прошлого века. Мембраны, изготовленные из фольги пгслладия и его сплавов, обладают уникальной особенностью они способны пропускать только водород (Н2), диффузия которого протекает в результате диссоциации на атомы, и полностью задерживать все другие газы. Палладиевые мембраны могут использоваться в виде плоской фольги, трубок и капилляров. Сколько-нибудь широкому практическому использованию палладиевых мембран препятствует высокая стоимость этого металла, а также явления эрозии, которые возникают при длительном контакте металла с водородом при высоких давлениях и повышенной температуре. В то же время наличие каталитических свойств у пг1лладия делает весьма интересным применение палладия в мембранных реакторах. Подробнее см. [11, 12 ]. — Прим. ред. [c.78]

Кинетические данные показывают, что аналогично влияет температура на длительность коагуляции. Из данных по зависимости длительности разделения фаз от температуры могут быть определены пороговые температуры коагуляции Гпор, и Тпор,, которые, так же как Спор, и Спор > являются характерными параметрами процесса коагуляции для данного типа латекса [45]. Если при введении электролита в латексные системы происходит резкое уменьшение сил электростатического отталкивания между частицами за счет снижения -потенциала частиц и подавления диссоциации адсорбированных молекул ПАВ (и изменения растворимости молекул ПАВ), то под влиянием теплового воздействия происходит ослабление водородных связей молекул воды и ПАВ адсорбционного слоя, что также способствует гидрофобизации системы и понижению ее устойчивости. В интервале времени тг — ть по-видимому, преодолевается энергетический барьер, препятствующий коагуляции системы и разделению фаз. При проведении коагуляции в условиях, при которых концентрация электролита Сэл Спорг и [c.258]

Газы при высоких температурах. Повышение температуры прежде всего вызывает усиление всех форм теплового движения частиц. При высоких температурах энергия теплового движения частиц становится соизмеримой с энергией химической связи в молекулах, с энергией возбуждения новых электронных уровней и с энергией связи электронов в атомах и в молекулах. Поэтому при высоких температурах в газе образуются возбужденные частицы и продукты диссоциации молекул в виде свободных атомов или валентно ненасыщенных групп (радикалов), которые могут находиться в равновесии с исходными молекулами. Являясь вместе с тем очень реакционно способными, эти частицы могут вступать во взаимодействие между собой или с другими частицами, образуя новые сочетания. То же относится к продуктам ионизации. Наряду с этим при высоких температурах в газах могут содержаться пары веп1еств, практически не испаряющихся при обычных температурах, а также частицы, образующиеся при термическом разложении этих веществ. В результате при высоких температурах в газах содержатся (при равновесном состоянии системы) новые, часто совершенно непривычные виды частиц, отвечающие валентным состояниям элементов, нехарактерным или неизвестным для них при обычных температурах. Эти частицы могут быть или более простыми, чем отвечающие им. частицы при обычных температурах (например, ОН, 510, 50), или, наоборот, более сложными (Сз, Сд, Ыаг, Сев, Мда, Ыа(0Н)С1, ВагОз, М05О15 и др.). [c.117]

Другими словами метод химической сборки позволяет получать простые и сложные твердые вещества как уже известные, так и новые соединения заданного состава и стро(шия, в том числе и такие, которые не могут быть получены другими способами. Его можно использовать для целенаправленного создания новых сорбентов, катализаторов и других материалов, а также покрытий. Мы видим, что прямой синтез твердых тел с- его подчас крайне тял елыми условиями, задаваемыми термодинамикой процесса, может быть заменен ступенчатым, а именно, чередованием в определенной последовательности актов необратимой химической сорбции. Химическая энергия этого экзотермического процесса используется для принудительного размещения структурных единиц в заранее намеченном порядке, т. е. для химической сборки твердого тела. Большим преимуществом данного метода является то, что твердые вещества этим методом можно получать при сравнительно невысоких температурах и давлениях, и, во всяком случае, при температурах и давлениях значительно более низких, чем равновесные в процессе прямого синтеза или диссоциации соответствующего твердого тела. [c.213]

Изучение распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями представляет большой интерес, так как может дать ценные сведения, необходимые для проведения экстрагирования, а также указать на наличие диссоциации, ассоциации или других химических реакций растворенного вещества в растворе. Если к двум соприкасающимся несмешивающимся жидкостям прибавить какое-ни-будь растворяющееся вещество, растворимое в той и другой жидкости, то оно распределяется между обоими жидкими слоями в определенном, постоянном при данной температуре соотношении. Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следу ощим образом. Предположим, что растворенное вещество в обоих растворителях находится в одинаковом состоянии, например, в виде одиночных (мономерных) молекул и обозначим активность растворенного вещества в растворителе I через а, а в растворителе И — через Как известно, химические потенциалы веществ, находящихся в двух сопряженных фазах, должны быть одинаковыми. Таким образом, если [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология