Окислы реакции

Окисли Реакция IV. 2 Реакция IV. 3 Реакция IV, 4 [c.133]

Растворы сернистой кислоты и сульфитов легко окисляются. Реакции окисления аналогичны окислению SO2 в воде. Следует [c.162]

Энергетическая выгодность плоскостной секстетной адсорбции циклогексанового кольца особенно отчетливо проявляется при сопоставлении условий процесса на металлах и окислах. Если на металлах процесс осуществляется при температурах около 300° С и с энергией активации 55—75 кДж/моль, то на окислах реакция идет при температуре 500—600° С с энергией активации 80— 160 кДж/моль. Наличие реберной и плоскостной ориентации доказывается на примерах циклогексана и декалина. На никеле, где осуществляется плоскостная адсорбция обоих углеводородов, циклогексан дегидрируется быстрее декалина, хотя энергия активации одинакова и составляет 52,25 кДж/моль это доказывает плоскостную ориентацию колец на никеле. На окиси хрома, где процесс осуществляется по дублетной схеме, циклогексан и декалин дегидрируются с одинаковыми скоростями и с одинаковой энергией активации 108,7 кДж/моль. Реберная ориентация углеводородов на окислах обусловливает возможность дегидрогенизации пяти- и семичленных циклов и дегидрогенизацию парафиновых углеводородов. Окись хрома — один из лучших катализаторов дегидрирования углеводородов. При гидрировании бензола обнаружены промежуточные продукты (циклогексен), что свидетельствует о более широком, чем предполагалось, распространении дублетной схемы. [c.76]

При нагревании уже до 200-400 °С кислород активно реагирует с большинством химических элементов и со многими вещ,ества-ми, способными окисляться. Реакции с участием кислорода, как правило, экзотермичны и во многих случаях протекают в режиме горения - самоподдерживающегося процесса, сопровождающегося выделением теплоты и света в форме пламени. [c.254]

При поверхностном горении расплавленная сферическая капля металла заключена в оболочку жидкого окисла. Реакция окисления протекает на границах окисел — газ и металл — окисел и контролируется диффузией металла и кислорода через окисел. Процессу свойственны невысокая скорость, ограниченность светящейся [c.248]

Восстановление окислов — реакция часто сильно экзотермическая и в значительной степени автокаталитическая, поэтому необходим тщательный контроль, чтобы не допустить повы-щения температуры. Из-за ограничений теплопереноса тщательный контроль особенно важен, если используются катализаторы без носителя. [c.179]

Как указывалось, для металлов этой подгруппы и их окислов реакции с участием Нг малохарактерны, однако ряд работ [203—208] показывает, что Ge (пленка или порошок) при пониженных давлениях довольно легко ускоряет гомомолекулярный обмен водорода, превосходя по активности Fe и Си. [c.81]

Опубликованные до настоящего времени данные не дают еще возможности создать ясное представление о механизме реакции каталитической циклизации парафинов. Весьма вероятно, что реакции ароматизации и образования олефинов протекают на разных активных центрах окисного катализатора, причем возможно, что механизм ароматизации различен не только в случае металлических и окисных катализаторов, но что и на различных окислах реакция протекает не всегда по одинаковым путям. [c.6]

Третий метод синтеза используют в том случае, если соответствующий галогенид недоступен. Металлическим калием расщепляют простой эфир и полученное металлоорганическое соединение окисляют реакцией с вици- [c.415]

Столь же интересны результаты, полученные в работе [175] по изучению на перечисленных выше окислах реакции взаимодействия акролеина с этиловым спиртом [c.354]

Окисление. В отличие от предельных этиленовые углеводороды легко окисляются. Реакция всегда идет таким образом, что окислению подвергаются оба атома углерода, соединенные двойной связью. При достаточно энергичном действии окислителя разрываются обе связи между углеродными атомами и окисление сопровождается распадом молекулы, например [c.47]

Водород при этом восстанавливается за счет электронов цинка, а цинк окисляется. Реакция (3) показывает, что атомы водорода проявляют более сильное сродство к валентным электронам, чем атомы цинка. Если же привести в соприкосновение медь и серную кислоту, то ионы водорода, заключающиеся в серной кислоте, не в состоянии отнять электроны у атомов меди, и водород в этом случае не может восстановиться за счет меди. Наоборот, известны даже случаи, когда водород под высоким давлением сам окисляется, восстанавливая ионы таких металлов, как медь, серебро, золото водород вытесняет эти металлы из их солей по уравнению, например, для меди 44 [c.320]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Если же железо в атмосфере водяных паров или окисел железа в атмосфере водорода нагреваются в закрытом сосуде (при избытке железа или его окисла), реакция идет до тех пор, пока не установится отвечающее данной температуре равновесие. [c.202]

Опыт 5. Доказательство того, что не все кислотные окислы гидратируются. К хорошо промытой двуокиси кремния (речной песок) приливают дистиллированной воды, взбалтывают получившуюся взвесь и испытывают раствором синего лакмуса. Цвет не изменяется. Следовательно, как и в случае с основными окислами, реакцию гидратации нельзя считать характерной для всех кислотных окислов. [c.79]

Пары парафина, смешанные с кислородом воздуха, проходят над катализатором и окисляются. Реакция эта экзотермическая, но для начала требует лишь слабого нагревания (например, на спиртовке). Через несколько минут в пробирке-приемнике собирается желтоватая жидкость, постепенно застывающая на возду се. [c.209]

Лактоза дает характерные для альдегидов реакции, окисляется (реакция серебряного зеркала ) и относится поэтому к восстанавливающим сахарам. Схема окисления лактозы [c.181]

Для платинового анода с учетом возможности существования на его поверхности окислов, реакция анодного окисления, соответствующая электрохимическому механизму, может быть выражена следующим уравнением [114] [c.164]

Сначала топливо подсушивается поднимающимися газами в зоне подсушки 5, а затем окисляется [реакция (ХП,2)] в зоне газификации 6. Образующийся генераторный газ выводится сверху. Остающаяся после газификации топлива зола 7 падает в зольную чашу 8 и выводится из аппарата. [c.183]

Поскольку пиррол неустойчив и легко окисляется, реакции нитрования и сульфирования проходят нелегко и не являются характерными, как это имело место для бензола. [c.350]

Реакции окисления. Скипидар имеет преимущества перед другими растворителями в производстве красок вследствие его способности окисляться. Реакции окисления оказывают влияние на процесс образования и качество получаемых пленок. [c.148]

Реакции, в которых окиси или вообще вещества, содержащие кислород, частично или полностью теряют его, называются реакциями восстановления. Вещество, соединяющееся с кислородом, подобно водороду в описанном опыте, называется восстановителем. В любой реакции восстановления восстановитель окисляется. Реакция, обратная восстановлению, называется окислением. [c.315]

Многократное чередование реакций (1) и (2) приводит к постепенному образованию на поверхности кремнезема слоя окисла другого элемента. В виду того что в результате каждого цикла указанных реакций за счет образования направленных ковалентных связей на поверхности наращивается один монослой окисла, реакции такого рода были нами названы [И 1 реакциями молекулярного наслаивания. Их протекание и характер получаемых при этом соединений зависят от концентрации в образовавшемся после реакции с хлоридом продукте функциональных хлор-групп [И, 12] и способности последних к гидролизу парами воды [13]. Химический состав продуктов, получаемых на каждой стадии реакций молекулярного наслаивания, позволяет судить о химическом строении нарощенного окис-ного слоя. В табл. 1 показан состав нарощенного слоя при использовании [c.30]

Некоторые исследователи использовали перманганатное окисление в условиях межфазного катализа для менее обычных субстратов. Например, Димрот [561] превращал боковую цепь-фосфорсодержащего гетероцикла, показанного на схеме 3.229, в соответствующий альдегид. В этих условиях гетероцикл не окисляется. Реакцию, приведенную на схеме 3.229, можно осуществить и при использовании хромовой кислоты. Окисление сульфидов (и особенно сернистых гетероциклов с малым размером цикла) до сульфонов с использованием водного или твердого КМПО4 при комнатной температуре в присутствии боль- [c.383]

Синтез проводят в отсутствие кислорода воздуха, так как селеноводород на воздухе легко окисляется. Реакцией ацетонитрила и селеноводорода получен селеноацетамид с низким выходом. [c.185]

Динафтилентиофен I, в Отличие от тринафтиленбензола II, хорошо растворяется в кипящем бензоле, благодаря чему их легко отделить друг от друга. Оба эти соединения с бромом дают продукты замещения с выделением бромистого водорода. Первый из них при окислении образует нафталевый ангидрид, а второй в этих условиях не окисляется. Реакция образования этих двух соединений сопровождается обильным выделением сероводорода. Очевидно, вначале идет дегидрогенизация с последующим уплотнением образовавшихся продуктов. [c.44]

Это уравнение является схемой процесса обмена кислорода между газовой и твердой фазами, а не выражением переноса углерода из твердой фазы в газовую. Величины k и k —константы скоростей реакций — зависят только от температуры. Экспериментально доказано, что реакции обмена кислорода можно достаточно надежно сопоставлять с реакциями, в которых происходит перенос углерода. Скорости реакции кислородного обмена можно определять методом с использованием меченых атомов. В настоящее время обмен кислорода между поверхностными окислами и кислородсодержащими молекулами в газовой фазе надежно регистрируется с помощью радиоактивного изотопа [51—55а]. При 400—500° легко идет обмен молекулярного кислорода на поверхности окислов MgO, ZnO, СггОз, N10 и РегОз. Молекулы окиси и двуокиси углерода обменивают кислород с некоторыми из перечисленных окислов при 200°, а с uaO — нри комнатной температуре. Как показывают опыты, реакция окиси углерода с кислородом поверхности окислов — реакция каталитическая. Хотя метод меченых атомов был использован и в ранних работах по изучению обмена кислорода [c.218]

Для того, чтобы реакция шла достаточно быстро, металлический кремний должен быть очищен, например, путем обработки плавиковой кислотой для удаления пленки окисла. Реакция. может быть ускорена также измельчением кремния в водном растворе аммиака или амина, согласно Монтениолю и Олсону [17]. [c.92]

По данным рентгеновского анализа, в системе образуются твердые растворы кубической структуры типа флюорита. При спекании окислов реакция начинается при 1100° С, с повышением температуры до 1300° С скорость взаимодействия Hf02 и Gd20з резко возрастает, и более полно реакция протекает при 1500° С. Резкое возрастание скорости реакции при 1300° С объясняется повышением реакционной способности Gd20з, превращающейся при температуре 1250°С [c.146]

Сплавы железа с ванадием. Смесь окиси железа и пятиокиси ванадия восстанавливается алюмивдем при любом соотношении окислов. Реакция протекает бурно, с некоторым разбрасыванием реакционной смеси. Более спокойно идет реакция с закись-окисью железа. [c.304]

Сплавы железа с молибденом. Смесь окиси железа с молибденовым анпздридом восстанавливается алюминием при всех соотношениях окислов. Реакции протекают бурно, особенно при наличии в шихте больших количеств молибденового ангидрида. Более спокойно реак- [c.304]

Многоатомные спирты количественно окисляются (реакция Мала-прада) в течение 2—3 ч йодной кислотой или перйодатом в кислой среде до формальдегида и муравьиной кислоты, причем йодная кислота (перйодат) восстанавливается в йодноватую кислоту (иодат) Для вычисления содержания многоатомного спирта требуется определить количество иода, выделяемого определенным количеством йодной кислоты (перйодата) до и после реакции окисления многоатомного спирта. При титровании раствора после окисления, наряду с не вошедшим в реакцию перйодатом, определяется также образовавшийся иодат. [c.348]

В работе Б. В. Ерофеева. П. И. Белькевича и А. А. Волковой [160], изучавших кинетику весьма сходной с диссоциацией окислов реакции термического разложения оксалата серебра [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология