Азотная кислота энтропия

Избыточные доли о. п. м. энтропий воды и азотной кислоты (А нкОз) растворах при 40 С [c.207]

Стандартные (25° С) значения энтропии [5", кал моль-град)] и теплоемкости Ср, кал моль-град) для азотной кисЛоты и ее гидратов [c.145]

Пример 5. Вычисление изменения энтропии при растворении. Вычислите изменение энтропии при растворении хлорида натрия в разбавленной азотной кислоте если 5 аС1(к) = 72,36 S fjo,(aq) = 146,55 [c.78]

Рис. 1. Зависимость неидеальных долей относительных парциальных моляльных энтропий воды (Он азотной кислоты (2) от концентрации растворов в системе НМОз— НгО при 40° С

Вещества, молекулы которых образуют водородные связи, имеют большие значения энтропии парообразования. Для воды, перекиси водорода, метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и азотной кислоты энтропии парообразования на 17—40 Дж-град -моль превышают значение, установленное Хилдебрандом (табл. 12.1). Эти энтропии отвечают [c.390]

Обнаружено удивительное многообразие фактов, характеризующих механизм экстракции кислот и коэффициенты их распределения. Чтобы разобраться в этом обилии фактов, важно знать энергетические характеристики не только суммарных реакций перехода кислоты из водного раствора в органический, но главным образом энергетические характеристики отдельных стадий экстракционного процесса. Известна только одна работа [34], в которой определены изобарные потенциалы, энтальпии и энтропии суммарных реакций экстракции азотной кислоты из водного раствора различными органофосфорными соединениями. [c.47]

Между 40 и 50% (мол.) крутизна хода изотермы в сторону положительных значений становится меньшей. Начиная от 46% (мол.), существует моногидрат и добавки НЫОз должны смещать равновесие НЫОз + Н2О НЫОз-НзО вправо, что компенсирует влияние разрушения первичной структуры НМОд. При 61,4% (мол.) в системе уже нет свободной воды, и мы видим, что в интервале 60—90% (мол.) влияние добавок кислоты на энтропию системы почти не зависит от концентрации. Этот участок наиболее трудно поддается однозначному объяснению. Равновесие образования моногидрата здесь полностью смещено вправо. Поэтому добавляемая кислота может участвовать только в процессе НМОз + НЫОз-НаО (НН0з)2-Н20. Можно предположить, что энтропия моногидрата и (НМОд з НгО мало отличаются и значительное около 117 Дж/(°С-моль) (28 э. е.), но не зависящее от положения равновесия возрастание энтропии раствора при введении в него 1 моль азотной кислоты, в основном определяется постоянным эффектом нарушения первичной структуры этого моля. [c.217]

Зато систему НМО, —Н2О удалось расшифровать во многих отношениях. На рис. 1 приведена зависимость неидеальных долей парциальных молярных энтропий воды (51 —5 1)неид и азотной кислоты (5г —5°2)неид от состава растворов, выраженного в мол. %, и схематическое изображение состояний этих растворов в различных областях концентраций (рис. 2). Эта схема построена по данным о строении этих растворов, полученных оптическими, электрохимическими и другими методами. Нам кажется, что подобное комплексное изучение таких систем может дать очень много для теории водородной связи. [c.45]

Карбид, или так называемый карборунд, 31С. Это соединение образуется прн восстановлении оксида кремния 510 углем ири температуре около 2000°С АН = —66,1, А0 = —63,7 кДж/моль). Чистый карбид кремния — бесцветные кристаллы (технический окрашен обычно примесями в темный цвет). Кристаллическая решетка карбида кремния напоминает кристаллические решетки алмаза и элементарного кремния структуру кристаллов карборунда можно представить, если в расширенной решетке алмаза каждый второй атом углерода заменить атомом кремния. Плотность карбида кремния 3,22 г/см , его теплое.мкость 26,86 и энтропия 16,61 Дж,/(моль-К). Характерным свойством карборунда являются чрезвычайно большая твердость (в этом отношении он лишь немногим уступает а./шазу) и химическая инертность. Лишь при 2830°С он плавится с разложением. На карбид кремния не действуют даже сильнейшие окислители и кислоты, за исключением смеси азотной и [1лавиковой кислот. Он разлагается также при сплавлении со щелочами в присутствии кислорода. [c.359]

Таблида JЙ. Значение энтальпий и энтропий активации н-нитрования анилинов омесявя азотной и уксусной кислот. [c.937]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология