Натрия хлорид скорость растворения

Выход по току натрия на свинцовом катоде определяется соотнощением скоростей разряда ионов натрия из расплава хлорида натрия и растворения атомов натрия из свинцового катода в расплавленном электролите. Скорость растворения натрия возрастает с ростом поверхностной концентрации натрия в свинцовом катоде, а последняя в свою очередь, тем меньше, чем меньше толщина катода и чем интенсивнее его перемешивание. [c.217]

В растворах соляной кислоты в отсутствие окислителей металлическая медь практически не растворяется. Незначительное увеличение скорости растворения меди соляной кислотой дают добавки тиомочевины, хлорида натрия, фторида аммония. В то л<е время растворы [c.56]

Хлорид натрия мало влияет на скорость реакции соляной кислоты с карбонатной породой (см.табл.73). Хлорид кальция и высокоминерализованная вода замедляют скорость растворения карбоната как на начальной, так и на заключительной стадиях реакции (см.табл.73). По-видимому, рост концентрации ионов кальция увеличивает положительный поверхностный заряд карбоната, что замедляет транспорт ионов водорода к поверхности породы. [c.174]

Подробно изучены [12—15] механизм и кинетика хлорирования фосфатов в расплаве хлоридов натрия, калия и кальция, влияние концентрации и скорости подачи хлора, влияние количества и степени измельчения восстановителя и др. Установлено, что на первой стадии процесса образуются хлорид кальция и полифосфаты кальция. Хлориды фосфора начинают выделяться только после превращения ортофосфата в конденсированные формы. Скорость процесса пропорциональна поверхности восстановителя, концентрации фосфата, она зависит от скорости растворения фосфатов в расплаве и обратно пропорциональна вязкости среды. Лимитирующей стадией является взаимодействие хлора, сорбированного на поверхности угля, с фосфатом. Вследствие этого скорость подачи хлора мало влияет на интенсивность процесса. [c.300]

Скорость растворения какого-либо удобрения свыше оптимальной не увеличивает его ценности как удобрения, а наоборот, может явиться серьезным недостатком. Сильно- растворимые соли, как нитрат аммония или нитрат натрия, обладают способностью поглощать влагу из воздуха, от чего они делаются липкими и трудно рассеивающимися. Они также легко выщелачиваются из почвы и подвергаются местному концентрированию через посредство подпочвенной воды. Местное концентрирование удобрения может отразиться неблагоприятно на урожае вследствие корродирующего действия на семена или корки растений. Предел, до которого почвенные воды могут довести местную концентрацию удобрительных солей, меняется в зависимости от характера почвы или соли, причем наибольшим она бывает в песчаных почвах и при таких солях, как хлориды и нитраты щелочных металлов, которые менее легко задерживаются коллоидами в почве. [c.387]

Для сравнения скоростей протекания технических процессов необходимо изучить скорости реакций растворения хлорида серебра в водных растворах цианидов, аммиака и тиосульфата натрия. Влияние числа оборотов диска на скорость растворения изучено при концентрации тиосульфата 0,1 моль/л и аммиака 0,154 моль/л, температуре 25°С и переменном числе оборотов диска. [c.193]

Опытами установлено, что скорость растворения зависит от числа оборотов диска в степени 0,5. Среднее значение константы скорости реакции равно 1,06-10- и не зависит от концентрации хлорида натрия (рис. 62). [c.200]

Влияние температуры на скорость растворения исследовано в интервале от 15 до 55° С при различных концентрациях хлорида натрия и различных числах оборотов [c.200]

Как зависит от температуры скорость растворения хлорида серебра в тиосульфате натрия [c.129]

Приведенный выше расчет относится к идеальному циклу. Практически выходы и составы твердых и жидких фаз после выщелачивания и кристаллизации несколько отличаются от рассчитанных. Это объясняется отклонением реальных температур от расчетных, содержанием примесей в природном сильвините, разной скоростью растворения и кристаллизации отдельных компонентов, а также неполным достижением равновесия. Так, состав горячего раствора после выщелачивания сильвинита не отвечает точно составу эвтонического раствора. В зависимости от способа выщелачивания степень насыщения этого раствора хлоридом калия, по отношению к составу эвтонического раствора, составляет 90—96%. В результате этого при охлаждении раствора, недонасыщенного хлоридом калия, вначале кристаллизуется хлорид натрия. Затем, после достижения температуры, соответствующей насыщению раствора хлоридом калия, начинает кристаллизоваться [c.295]

Кривые растворения элементарного мышьяка, сульфида мышьяка и арсенатов свинца и цинка в подкисленном растворе хлорида натрия указывают на большую, но одинаковую скорость растворения обоих арсенатов и очень малую элементарного мышьяка и сульфида мышьяка (рис. 5). Следовательно, этот растворитель не может быть селективным, а является коллективным для двух [c.24]

В продолжение ранее выполненных исследований [ ] в данной работе излагаются результаты изучения растворимости различных фосфатов в расплаве хлористого натрия в интервале температур 1123—1273°К и скорости растворения в хлориде С кальция. В работе использовали [c.145]

Разные растворители обладают различной растворяющей способностью. В соответствии с этой способностью должно проходить и растворение полимера. Растворяющую способность растворителя можно оценить по степени структурирования растворенного в нем полимера. Промышленные растворители в зависимости от уменьшающейся их растворяющей способности ПАН можно расположить в следующий ряд диметилформамид, диметилсульфоксид, этиленкарбонат, водные растворы роданида натрия, хлорида цинка и азотной кислоты. Кроме того, необходимо учитывать специфические особенности растворителей, например, такие, как невозможность нагрева при растворении в азотной кислоте или повышенную способность к разложению этиленкарбоната. При растворении ПАН в диметилформамиде и диметилацетамиде растворы нагревают в пределах 70—130 °С, при растворении в азотной кислоте — не выше +3 °С. Значительного ускорения процесса можно добиться путем растворения полимера при высоких градиентах скоростей, которые [c.57]

В соляной кислоте удаление окалины происходит преимущественно в результате ее растворения (снижение массы окалины достигает 50% и более). Вследствие этого поверхность металла после травления в соляной кислоте оказывается более гладкой, чем в серной снижается и степень шламообразования. Травление в соляной кислоте удовлетворительно идет при температурах 20—60°С, оптимальная концентрация кислоты 100— 150 г/л. Применение соляной кислоты, однако, менее удобно и экономично, чем серной. Поэтому для травления чаще применяют серную кислоту и смеси серной кислоты с соляной или хлоридом натрия. Присутствие последнего снижает скорость коррозии железа, не влияя на скорость растворения его оксидов. Еще более эффективным в этом отношении является введение [c.295]

В некоторых случаях растворенный кислород благоприятствует замедлению коррозионного процесса. Усиленный доступ кислорода уменьшает скорость коррозии железа в фосфате натрия вследствие образования фосфатного покрытия, а также в 0,1 н. растворе хлорида натрия при относительно высоких скоростях движения раствора в результате пассивирования. [c.79]

Равновесие обмена анионов между ониевыми хлоридами, растворенными в 1,2-дихлорэтане, и твердым п-нитрофенолятом натрия устанавливалось за 10—30 мин, т. е. медленнее, чем при обмене между жидкими фазами. По скорости обмена (X ОФ замещается нитрофенолятом) катионы и анионы растворенными в 1,2-дихлорэтане, и твердым и-нитрофенолятом полагаются в следующий ряд [20] [c.43]

Кинетику механохимического эффекта исследовали в условиях активного анодного растворения сталей при пластическом деформировании с постоянной скоростью 8 мм/мин на разрывной машине в электрохимической ячейке. Электролитом служил 3%-ный хлорид натрия (модель сильно обводненной нефти). Скорость анодного растворения определяли путем регистрации силы тока между деформируемым и аналогичным ему недеформируемым образцом, играющим роль катода в модели коррозионной пары. Построение зависимости величины приращения тока от степени деформации вплоть до разрушения осуществляли на двухкоординатном самописце. [c.250]

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а ие ионов меди до меди. [c.28]

Железо, высокоуглеродистые и низколегированные стали устойчивы в разбавленных растворах щелочей. Аэрация, повышенная температура, высокие концентрации и присутствие хлоридов способствуют увеличению скорости коррозии. Значительно разъедают сталь кипящие растворы гидроокиси натрия при концентрации выше 10%. В 30%-ном растворе гидроокиси натрия процесс замедляется (20 г/м2-24 ч) вследствие образования защитной пленки. Скорость коррозии можно "уменьшить путем предварительной окислительной обработки водяным паром при температуре 550°С. В расплавленной гидроокиси натрия коррозия железа идет с высокой скоростью, равномерно возрастающей с повышением температуры от 350 до 600°С. Выше этой температуры наблюдается интенсивное растворение. [c.78]

Очевидно, что мономерный кремнезем будет осаждаться из. пересыщенного раствора на твердую поверхность со скоростью, которая возрастает с повышением степени пересыщения. Так как реакция конденсации катализируется гидроксил-ионами, то осаждение всегда происходит при pH>8 и ускоряется с возрастанием pH. Присутствие электролита, такого, как хлорид натрия, несомненно, также будет влиять на процесс осаждения. По мере растворения электролита (по отмеченным выше причинам) скорость осаждения будет возрастать. [c.121]

Следует вводить лишь небольшой избыток нитрата серебра, чтобы уменьшить погрешность за счет окклюзии. Хлорид серебра надо отфильтровывать перед титрованием, так как он реагирует с роданистоводородной кислотой, вследствие чего получаются пониженные результаты. Так, в растворе хлорида натрия, в котором весовым методом было найдено 2,324 3 хлора на 1 л, объемным способом было определено 2,276 з в присутствии хлорида серебра и 2,328 з, когда хлорид серебра был отфильтрован перед титрованием Позже было установлено, что можно не удалять хлорид серебра фильтрованием, если неред осаждением нитратом серебра в раствор вводить ио1мл нитробензола на каждые 0,05 з хлорида. Нитробензол покрывает осадок хлорида серебра не смешивающимся с водой слоем. Это настолько снижает скорость растворения хлорида серебра, что он не мешает титрованию роданидом. Кроме того, нитробензол уменьшает адсорбцию нитрата серебра осадком хлорида серебра и нрепятствует его потемнению на свету. [c.813]

Указанные выше характерные точки имеются и на реальных потенциостатических кривых (рис. 10,6). Положение характерных точек на этих кривых в сильной степени зависит от состава электролита. Как и следовало ожидать, анодное растворение легче всего происходит в хлориде натрия (кривая 2). Хотя в этом растворе потенциал пассивации и выявляется, однако скорость растворения из пассивного состояния (область независимости скорости растворения от потенциала) очень велика (200 ма1см ). Это указывает на то, что окисная пленка растворяется в этом электролите с большой скоростью. [c.26]

При растворении хлорида натрия в количестве 1 т/ч со средним размером поступающих на растворение частиц 2,2-10 м в гидрофонтанном режиме объемы зон смешения, вытеснения и рецикла составляют 0,13, 0,4 и 0,01 м соответственно, а коэффициент скорости растворения = 20 мкм/с. [c.161]

С. А. Плетенев и В. Н. Розов изучали скорость растворения металлической меди (пластинки) в растворе СиСЬ в присутствии соляной кислоты и хлорида натрия. Авторами было установлено, что процесс растворения меди в растворе хлорида меди (II) подчиняется простым уравнениям химической кинетики. [c.137]

Отходами производства хартзальца являются кизерит и галит. В схеме кизерит растворяют в аппаратах с ложным дном при 35 °С с противоточным режимом. Низкая скорость растворения определяет технологическую схему. Концентрированные растворы сульфата и хлорида натрия смешивают и получают раствор, содержащий в среднем 12,1% MgS04 17,3% Na l 0,3% Mg l 0,4% K l и 69,9% HjO. Этот раствор подвергают охлаждению в три стадии. [c.187]

Отходы электролизных ванн можно перерабатывать с получением товарного сульфата натрия, если время обработки раствора соли (выделенной при упаривании отходов) для концентрирования не превышает 2 ч, а отношение Т/Ж = (2—0,2)/1 [ИЗ]. Полученный концентрированный раствор содержит пониженное — против равновесного — количество хлорида натрия вследствие различия в скорости растворения х-чорида и сульфата натрия. [c.220]

Следует отметить, что на процесс растворения оказывает влияние наличие хлористого магния и шламов в исходном сырье. Так, при содержании в растворе Mg lg свыше 100 г/1000 г HgO возрастание растворимости хлористого калия при повышении температуры уменьшается. Влияние шламов на скорость растворения хлоридов калия и натрия заметно увеличивается при содержании их в руде свыше 10%. [c.170]

Изменение поверхностного натяжения водных растворов с изменением их концентрации характеризуется тремя различными типами кривых в зависимости от молекулярной природы растворенного вещества [7а]. В растворах обычных неорганических растворимых веществ, как, например, гидроокиси натрия, хлорида и сульфата калия и др., поверхностное натяжение линейно возрастает с увеличением концентрации. Такая зависимость отвечает случаю отрицательной адсорбции или кривым типа II по терминологии Мак-Бэна. Кривые типа I, когда с увеличением концентрации поверхностное натяжение понижается, имеют обычно нелинейный характер и обращены выпуклостью к оси концентраций. Это понижение в растворах поверхностноактивных веществ сначала — при низких концентрациях — проявляется очень резко. С дальнейшим увеличением концентрации скорость изменения поверхностного натяжения резко замедляется и кривая идет почти параллельно оси абсцисс. На рис. 13 представлена область возможных изменений поверхностного натяжения в зависимости от концентрации в растворах типичных поверхностноактивных веществ [12]. [c.279]

Противопожарную пену высокого качества образуют метиг таурид олеиновой кислоты в сочетании с растворителем типа гликолевых эфиров [28]. При образовании пены путем засасывания воздуха в быстро текущую струю воды применяются лаурилсульфат и лаурил-фосфат натрия [29], алкиларилсульфонаты и соли нефтяных сульфокислот. Повышению скорости растворения вспенивателя в воде способствуют добавки органических, растворимых в ней растворителей, например этиленгликоля или этилового спирта [30]. В качестве пенообразующих добавок для жидкостей в огнетушителях рекомендуются различные катионактивные вещества, к числу которых относятся как четвертичные соединения (хлорид додецилтриметиламмония и др.), так и соли аминов (например, цитилдиметиламинацетат и т. п.) [31]. [c.515]

Рэльстон, Хервуд и их сотрудники получили большое количество точных данных по растворимости различных поверхностноактивных веществ, особенно катионактивных. Наличие перегибов на кривых зависимости растворимости от температуры указывает на взаимодействие растворенных веществ с растворителями, даже с такими инертными, как бензол, ацетон или этиловый спирт. Однако в гексанеэти эффекты не наблюдаются. Небольшие количества примесей могут вызывать очень значительные изменения растворимости-явление хорошо известное в технологии поверхностноактивных веществ 11641. Тщательными исследованиями растворимости в воде щелочных мыл жирных кислот установлено, что при повышении температуры в определенной области растворимость внезапно повышается до весьма больших значений [165]. Электролиты понижают растворимость, причем в этом отношении эффективность некоторых активирующих добавок значительно ниже эффективности хлорида или сульфата натрия [166]. Мартин и Пинк [167] изучали растворимость цинковых мыл жирных кислот в ряде органических растворителей и установили, что и в этом случае кривые зависимости растворимости от температуры имеют ту же форму—с характерным резким повышением растворимости при некоторой критической температуре растворения . Однако в этом случае эффект объясняли мезоморфными изменениями твердых мыл, а не изменениями мицеллярной агрегации растворов. Растворение металлических мыл в маслах имеет очень большое технологическое значение, являясь основной операцией при изготовлении смазок. Измерения скорости растворения мыл в воде показали, что в большинстве случаев она следует уравнению реакций первого порядка [168]. Такие измерения, проведенные при разных температурах, позволили рассчитать величину растворимости мыл, которая оказалась в хорошем согласии с экспериментальными данными. [c.320]

Поведение сухих гигроскопических частиц при постепенном увеличении ваажности проходит через следующие стадии I) частицы адсорбируют несколько молекулярных слоев в таги 2) частицы растворяются, превращаясь в капельки насыщенного раствора, и одновременно резко увеличивается их размер, 3) капельки раство ра растут, становясь все более разбав пенными Если теперь постепенно снижать влажность то размер капеггек сначала умень шается, и затем, при влажности значительно более низкой, чем та, при которой произошло растворение, они рекристаллизуются, резко уменьшаясь в размере С негигроскопичными частицами ни растворения, ни рекристаллизации не происходит Орр Херд и Корбетт рассчитали прирост и потерю влаги для субмикронных частиц хлоридов натрия, калия и кальция сульфата аммония и иодидов серебра и свинца при изменении влажности Они показали, что расчеты роста и высыхания частиц, основанные на термодина мике и теории адсорбции, удовлетворительно согласуются с экспе риментальными данными Некоторые микрогравиметрические изме рения скорости регидратации частиц хлорида натрия при различной влажности, а также теория испарения и регидратации капелек водных растворов приведены в работе Крайдера и др [c.109]

Коррозионные испытания проводились в условиях получения хлора и каустической соды диафрагменным методом в диап зоне изменения pH анолита 2,5-7. Скорость растворения кобальта из индивидуального С03О4 через 50 ч поляризации принимает слеадтощие значения в зависимости от кислотности анолига (концентрация хлорида натрия в рассоле 300 г/л, плотность тока 0,15 А/см ) [c.36]

Спирты оказались также удобными в том отношении, что образующийся хлорид натрия растворим в них ограниченно. Был испытан ряд спиртов этиловый, н-бутиловый, изоамило-вый, этиленгликоль, глицерин [228]. Полученные экспериментальные данные представлены в табл. 2.32. Выяснено, что во всех спиртовых средах реакция дегидрохлорирования идет с достаточно высокой скоростью и высокими выходами целевого продукта. Во всех случаях Na l выпадает в виде легко отделяющегося кристаллического осадка. Размер кристаллов 10-15 мкм. При применении одноатомных спиртов получалась гомогенная жидкая фаза и требовалось дополнительное разделение продуктов реакции от растворителя. Наиболее интересными оказались многоатомные спирты, так как в случае их применения получались две жидкие легко разделяющиеся друг от друга фазы. Верхняя фаза — ЭПХГ, а нижняя — многоатомный спирт, содержащий в своем составе реакционную воду (0.2 м на 1 т ЭПХГ) и растворенный в нем хлорид натрия. Из многоатомных спиртов в качестве среды для реакции взят глицерин, поскольку он является конечным продуктом процесса и применение его исключает необходимость введения в реакционную среду новых компонентов. [c.113]

Многие химические реакции не протекают до конца, другими словами, смесь реагентов не полностью превращае-гся в продукты. По прошествии некоторого времени изменение концентраций реагентов прекрашается. Реакционная система в таком состоянии представляет собой смесь реагентов и продуктов реакции. Химическая система в таких условиях находится в состоянии так называемого химического равновесия. Мы уже встречались с примерами простейших равновесий. Так, в замкнутом сосуде устанавливается равновесие между парами вещества над поверхностью его жидкой фазы и самой жидкостью. Скорость перехода молекул жидкости в газовую ф 1зу становится равной скорости перехода в жидкую фазу газовых молекул, ударяющихся о поверхность жидкости. Другим примером является равновесие между твердым хлоридом натрия и его ионами, растворенными в воде (разд. 12.2, ч. 1). В этом примере скорость, с которой ионы кристалла покидают его поверхность, переходя в раствор, равна скорости перехода ионов из раствора в кристаллическое вещество. Приведенные примеры показывают, что равновесие не является статическим состоянием, которое характеризуется отсутствием всяческих изменений. Наоборот, оно имеет динамический характер, т.е. представляет собой совокупность противоположно направленшэгх процессов, протекающих с одинаковой скоростью. Данная глава посвящена рассмотрению химического равновесия и изучению законов, на которых основано его описание. Чтобы продемонстрировать, какую роль играют в химии представления о равновесии, и сделать их более понятными, мы начнем с обсуждения одной из промышленно важных реакций-процесса Габера, применяемого для синтеза аммиака. [c.40]

Установлено, что при идентичных напряжениях выше циклического предела пропорциональности меньшую долговечность имеют образцы в 3 %-ном растворе Na I, хотя в дистиллированной воде неупругая составляющая деформирования больше (см. рис. 35). Это связано с тем, что первоначально адсорбция среды на поверхности металла, а также растворение анодных участков облегчают движение и разрядку дислокаций, интенсифицируя тем самым процесс разупрочнения. Однако в деформационном периоде // происходит развитие относительно большого количества трещин из коррозионно-усталостных язв, что увеличивает гетерогенность пластического течения, локализирующегося в вершинах трещин. Различие в скорости коррозии стали в соляном растворе и дистиллате (см. рис. 39) приводит к созданию на поверхности геометрически неэквивалентных и заметно отличающихся по количеству коррозионно-усталостных язв, инициирующих возникновение трещин, что в неодинаковой степени уменьшает концентрацию напряжений на магистральной трещине, а также влияет на процесс неупругого деформирования в целом. При испытании стали в растворе хлорида натрия, по сравнению с дистиллатом, трещин больше и возникают они раньше. [c.83]

Этот способ является весьма перспективным вследствие возможности осуществления процесса в высокоинтенсивных аппаратах непрерывного действия и уменьшения капитальных и эксплуатационных расходов. В качестве реакционной среды применяют расплавленный карналлит а также смесь хлоридов калия и натрия или чистые хлориды, например, расплав Na l для. хлорирования смеси Ti02 и древесного угля при 900°. При содержании в расплаве 2% хлорного железа интенсифицируется массопере-нос хлора к поверхности частиц двуокиси титана. Установлено что количество хлора, транспортируемого растворенным хлорным железом от поверхности пузырька к твердой хлорируемой поверхности, примерно в 100 раз больше количества растворенного хлора, транспортируемого через расплав. Аналогично действует также добавка в расплав хлористого алюминия При температурах выше 750° скорость процесса хлорирования тормозится массопередачей реагирующих веществ в расплаве, окружающем пузырек хлора и твердые частицы ТЮг и кокса Процесс может быть осуществлен в барботерах, снабженных механическими мешалками, аппаратах газлифтного типа и других, в которых не происходит осаждения твердых частиц суспензии. [c.742]

Смесь нагревают до полного растворения смолы, после чего ее охлаж дают до комнатной температуры н в колбу добавляют 1,2 г иодида калия и 2 мл ортофосфорной кислоты. Смочив шлиф фосфорной кислотой, к колбе присоединяют водяной обратный холодильник S, к другому концу которого присоединяют трубку с аскатитом, а к ней приемник 5 с 6 мл поглотительного раствора. Равномерно пропускают азот через очис титсльную систему, состоящую из трех склянок, наполненных (по на правлению тока азота) 0,5 %-иым раствором ацетата свинца, аскаритом и хлоридом кальция. Затем к реакционной колбе присоединяют трубку для подачи азота со скоростью около 1,5 мл/мин. Отгонку ведут в течение 2 ч при 190—200 °С, помещай реакционную колбу на масляную баню. После зтого смесь охлаждают в течение 30 мин, пропуская через азот. Содержимое приемника сливают в коническую колбу б, промы вают приемник дистиллированной водой, сливая ее в колбу. Для удале ния избытка брома приливают в колбу 2 %-ную муравьиную кислоту и встряхивают содержимое колбы до исчезновения желтой окраски брома. К бесцветному раствору добавляют 4-5 капель индикатора — метилового красного раствор приобретает розовую окраску, не исчезающую во времени. Затем к раствору прибавляют 5 мл 10 %-ного раствора серной кислоты и 0,1 г иодида калия раствор взбалтывают путем встряхивания колбы и ставят в темноту на 10 мин. Вьщелившийся иод титруют 0,02 hi раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования 1 мл раст вора крахмала. [c.23]

Неорганические соли в обычной сыворотке составляют примерно одну десятую общего количества растворенных твердых вешеств. Они состоят из одновалентных веществ, таких, как хлориды натрия и калия (2/3 состава), и иэ двухвалентных, в основном фосфата кальция (1/3 состава). Третьим диссоциированным компонентом в некоторых видах сыворотки является молочная кислота. Изменения содержания молочной кислоты обусловливаются химическим составом исходной сыворотки, а также степенью скисания сыворотки или степенью превращения лактозы в молочную кислоту. В наиболее обеззоленной сыворотке содержание одновалентных солей (например, хлорида капия) намного меньше, чем содержание двухвалентных солей. В начальный период обеззоливания сыворотки из нее выводятся практически лишь одновалентные ионы, но затем по мере обеззоливания начинают выводиться также соли кальция. В типичной сыворотке, концентрация солей в которой снижена примерно на 65-70%, хлорид калия почти не содержится, тогда как в этом процессе обессоливания снижение содержания солей кальция составляет менее 20%. Молочная кислота выводится при электромембранной обработке сыворотки со скоростью, сравнимой со скоростью удаления одновалентной соли. [c.71]