Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтропия воды и водяного пара

    Один моль водяного пара конденсируется при 100° С, вода охлаждается до 0°С и замерзает при этой температуре. Найти изменение энтропии, если теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания соответственно 539,7 и [c.130]

    В этой таблице указаны удельный объем, энтальпия и энтропия воды (числа над ступенчатой линией) и перегретого пара (числа под ступенчатой линией), а также удельный объем, энтальпия и энтропия насыш.енного водяного пара и температура насыщения (все свойства даны в тех же единицах, что и в табл. I и II). В таблице даны значения свойств от О до 550° С (через каждые 10° С) и от 0,01 до 300 /сг/сл (с постепенно увеличивающимся интервалом от 0,01 до 10 Щсм —в зависимости от величины давления). [c.738]


    Пример 3. Вычислить изменение энтропии при переходе 1 кг воды, взятой при 25° С, в состояние перегретого пара с температурой 200° С при постоянном давлении 1 ата. Принять при этом а) теплоемкость воды, равной 1,0 KKuA KZ и независимой от температуры б) среднюю молекулярную теплоемкость Ср водяных паров при перегреве их от 100° до 200° С, равной 8,07 ккал1кг-мол (см. приложение I, табл. 8), и теплоту испарения воды, равной 540 ккал кг. [c.215]

    ДОМ. Например, стандартная энтропия воды 5298=69,96 дж/моль-град, а водяного пара 5298=188,74 дж/моль-град. Стандартная энтропия графита (Ъ,ТА дж/моль-град) больше, чей алмаза (2,38 дж/моль-град), отличающегося особо жесткой структурой. [c.204]

    В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

    Дж/г) образовавшаяся вода нагревается до температуры 100°С (удельная теплоемкость 4,185 Дж-г -К ) и при температуре 100 °С испаряется в водяной пар (энтальпия испарения 2,26 кДж/г). Рассчитайте суммарное изменение энтропии. [c.245]

    При реакции металлического цинка с соляной кислотой система состоит из раствора, содержащего ионы Н , и СГ и воду, из кусочков цинка, образующих отдельную фазу, и газообразного водорода (для упрощения не учитывается наличие в газообразном водороде некоторого количества водяного пара и наличие в растворе некоторого небольшого количества растворенного водорода). В соответствии с общей формулой (12.4) можно написать выражение для полной энтропии системы в виде [c.184]


    Вычислить разность между значениями энтропии для 1 моля жидкой воды при 25° С и для 1 моля водяного пара при 100° С и 1 атм. Среднюю теплоемкость воды можно принять равной 1 кал/(К-г), теплота испарения равна 540 кал/г. [c.78]

    В каком из каждых двух примеров выше энтропия а) моль жидкой воды или моль водяных паров при давлении 1 атм и 25°С б) моль сухо- [c.85]

    Один моль водяного пара конденсируется при 100° С, вода охлаждается до 0°С и превращается в лед. Чему равно изменение энтропии воды Средняя теплоемкость жидкой воды равна 1,0 кал/(К-г). Теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания равны соответственно 539,7 и 79,7 кал/г.  [c.75]

    Процесс образования центров кристаллизации можно рассматривать как с термодинамической, так и с кинетической точки зрения. Термодинамическая трактовка, впервые предложенная Гиббсом, была использована Родебушем при объяснении образования капель воды из водяного пара. Стремление сгустка молекул к росту (к уменьшению свободной поверхностной энергии) уравновешивается стремлением центра конденсации к диссоциации (к выигрышу энтропии) как раз при величине сгустка порядка 100 молекул. Для этого размера сгустка — критической величины центра конденсации — характерна максимальная свободная энергия, приходящаяся на 1 моль, следовательно, более мелкие сгустки молекул будут стремиться к диссоциации, а более крупные — к росту. [c.152]

    Например, энтропия льда равн 9,4 э. е., жидкой воды—16,7, а водяного пара —45,1 э. е. (э. е. —энтропийные единицы, или кал/моль-град). Энтропия зависит  [c.25]

    В координатах 1/а—1п (р /р) уравнения (1) были построены экспериментальные изотермы сорбции водяного пара различными набухающими гидрофильными сорбентами. Рассчитанные значения концентрации центров сорбции и степени гидратации сорбентов, координационные числа сорбата в сорбированном состоянии соответствовали известным экспериментальным и аналитическим данным, а также физическим представлениям о состоянии сорбированной воды. Этим представлениям также соответствовали рассчитанные изменения (относительно свободного состояния HgO) мольной энтальпии aH= — RT/(са) и энтропии AS= — d/ )R. [c.96]

    Сказанное теряет смысл, однако, при рассмотрении достаточно протяженных систем, в которых возможны отдельные флуктуации, а также в ряде случаев систем незамкнутых, т. е. таких, где необходимо учитывать внешние энергетические воздействия. Земля как раз и относится к незамкнутым и достаточно большим системам, что создает возможность протекания в отдельных областях процессов, происходящих с уменьшением энтропии. Это — конденсация водяных паров в виде дождя и снега — веществ почти химически чистых просачивание и фильтрация воды сквозь почвенные слои испарение и конденсация воды в подземных тепловых очагах и т. п. Протекание этих процессов в той или иной степени является природным источником возобновления запасов химически чистой воды — вещества, столь необходимого для жизни и деятельности всего живого, в том числе и человеческого общества. [c.4]

    Помещаемые в настоящем издании подробные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтрогии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры (табл. I) и давления (табл. II). [c.32]

    Величиной 5о исходя из уравнения (7.42) можно пренебречь. Примером изменения энтропии может служить система НгО. От 0° до 273° К НгО при нормальном давлении сохраняется в виде кристаллического льда. До 373° К эта система существует как вода, а выше 373° К находится в парообразном состоянии. Для приращения энтропии получается зависимость, изображенная на рис. 7.1. Зная температурную зависимость молярной теплоемкости льда и воды, можно представить энтропию водяного пара как сумму следующих величин (если пренебречь энтропией при абсолютном нуле)  [c.112]

    При полимеризации тепло обычно выделяется, в этом случае АН имеет знак минус . Энтропия-мера "неупорядоченности. Чем строже порядок, тем меньше энтропия. Да простят нам термодинамики следующую аналогию толпа покупателей в беспорядке осаждает прилавок в магазине. Ее энтропия велика те же покупатели, которые проявили сознательность или под влиянием другого организующего начала приняли цепное строение (попросту говоря, встали в очередь), имеют меньшую энтропию. Энтропия льда ниже энтропии воды, а та, в свою очередь, ниже энтропии водяного пара. [c.62]

    Рассмотрим какую-либо однокомпонентную двухфазную систему, например систему вода пар, обе фазы которой находятся в равиовесии при некотором значении давления и температуры. Пусть одна фаза (вода) имеет следующие удельные или мольные значения объема, энтропии, энтальпии и изобарного потенциала 1- , 5ь Я1 и Z. Другая фаза (водяной пар) характеризуется иными значениями тех же величин Уг, 2, Яз и 2г. Данные значения относятся к единице массы вещества. [c.183]


    Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более — чем в кристаллическом. Например, стандартная энтропия воды S 29s = = 69,96 Дж/град-моль, а водяного пара 5 29s = 188,74 Дж/град-моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом (более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического SiO 2 стандартные энтропии равны 46,9 и 42,09 Дж/град-моль соответственно. Стандартная энтропия графита (5,740 Дж/град-моль) больше, чем алмаза (2,368 Дж/град-моль), отличающегося особо жесткой структурой. При данном агрегатном состоянии энтропия тем значительнее, чем больше атомов содержится в молекуле. Так, энтропия О3 (г) (238,8 Дж/град моль) больше, чем газообразных О2 (205,03 Дж/град-моль) и О (160,95 Дж/град-моль). [c.171]

    Так как связанная вода в гидратном слое находится в упорядоченном состоянии, то гидратация приводит к уменьшению энтропии. Термодинамические характеристики процесса сорбции водяных паров белками в зоне образования первого слоя при 25° С были исследованы Буллом, который получил следующие данные (табл. 10). [c.186]

    При термодинамическом равновесии система находится в покое (и == 0), тепловые и диффузионные потоки отсутствуют. Если система замкнута, то энтропия системы максимальна S = max. Выбор между различными возможными агрегатными состояниями — в нашем примере льдом, жидкой водой и водяным паром — определяется условием равновесия 5 = max (фиг. 2.1). В системе реализуется соответствующая обстоятельствам структура с наивысшей энтропией. Существуют, таким образом, различные равновесные структуры (агрегатные состояния) с разной симметрией и степенью упорядоченности (ближний или дальний порядок). Равновесная ситуация хорошо изучена и не будет здесь подробно рассматриваться. Интересно, что при изменении условий в сторону отклонения от. равновесия возникают совершенно аналогичные [c.29]

    Доти установил, что пластификация приводит к повышению величины lgDo и уменьшению отрицательных значений теплоты и энтропии растворения водяных паров в сополимере винилхлорида с винилацетатом (табл. 17). Повышение энтропии растворения водяного пара при пластификации полимера свидетельствует о том, что молекулы воды могут свободнее мигрировать в пластифицированном полимере в отличие от исходного, в котором наблюдается прочная фиксация молекул воды полярными группами полимера. [c.174]

    Уменьшение величины межмолекулярных сил может быть достигнуто не только повышением температуры, но и пластификацией полимеров, которая также сопровождается повышением газопроницаемости Согласно представлениям о механизме пластификации , можно считать, что пластификатор уменьшает взаимодействие цепных молекул полимера, в связи с чем увеличивается гибкость цепи полимера и облегчается процесс передвижения участков цепных молекул. Доти ° показал, что пластификация приводит к увеличению lgPo и уменьшению отрицательных значений теплоты и энтропии растворения водяных паров в сополимере винилхлорида и винилацетата. Увеличение энтропии растворения пара в пластифицированном полимере свидетельствует о том, что молекулы воды мигрируют в нем легче, чем в исходном полимере. [c.188]

    Э. а. с. увеличивается с ростом температуры, если энтропия продуктов реакции больше, чем у исходных веществ. То есть в зависимости от знака Л 5 можно получить в гальваническом элементе как больше, та и меньше энергии, чем это соответствует теплоте реакции. Если принять за к. п. Д. обратимого процесса отношение максимальной работы Ьщ к теплоте реакции Q, то он равен 100% при Д5=0 (например, в реакции С-Ь Ог —> СОг). К. п. д. реакции кислорода с водородом вследствие изменения энтропии достигает при температуре 25° С всего лишь 83% (продукт реакцйй — жидкая вода) иЛи 94% (продукт реакции — водяной пар). Напротив, к. п. д. процесса неполного окисления угля в гальваническом элементе, согласно термодинамическому расчету, равен 124%, а при температуре около 1000° С — даже 200%. При этом, однако, потребуется использование гораздо более сложной конструкции, чем элемент Даниэля, и материалов, еще не существующих.- Прим. ред. [c.145]

    Очень большая теплота испарения воды показывает, что даже в точке кипения молекулы воды прочно связаны между собой (теплота испарения — это и есть энергия, необходимая для разрыва связей между молекулами). Энтропия испарения воды также велика вследствие значительного возрастания беспорядка в процессе испарения, т. е. даже в точке кипения молекулы воды заметно упорядочены. Это наиболее примечательный факт, поскольку свойства водяного пара при давлении 1атм не очень отличаются от свойств идеальных газов, а молекулярный вес воды в парообразном состоянии соответствует мономерным молекулам. Таким образом, водородные связи между парами молекул, которые могли бы привести к димеризации, в парообразном состоянии гораздо слабее, чем в жидком, где образуется пространственная структура из водородных связей. Это еще одно подтверждение высказанного выше предположения, что образование одной водородной связи у молекулы облегчает образование другой водородной связи. С другой стороны, однако, энтропия плавления льда довольно низка, хотя лед обладает достаточно [c.37]

    Для расчета ДЯ° реакции надо из ДЯ°сгор исходных компонентов вычесть ДЯ°сгор ее продуктов. Зная ДЯ°сгор веществ, нетрудно найти их ДЯ°обр и наоборот. В справочных таблицах указываются (табл. 1) стандартные теплоты образования веществ Я°обр.2Э8. Причем для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях (графит, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор, металлы и др.), приняты значения ДЯобр.29ь = 0- Подобные таблицы составлены и для стандартной энтропиг веществ S°29s. Надо помнить, что величина энтропии для одного и того же вещества довольно заметно меняется в зависимости от его агрегатного состояния. Так, для жидкой воды S°29s = 69,96 Дж/(моль-град), а у водяного пара S°29s= 188,74 Дж/(моль-град). [c.28]

    В модулях библиотеки ФИЗХИМ рассчитываются следующие основные свойства газовых смесей энтальпия, теплоемкость, плотность, энтропия, вязкость, теплопроводность, коэффициенты диффузии, а также константы равновесия произвольных химических реакций (для 56 веществ, входящих в банк), энтальпии воды и водяного пара, давление насыщенного водяного пара (от температуры) и температуры его (от давления), молекулярная масса газовых смесей. Кроме модулей вычисления свойств имеется полезный модуль определения температуры газовой смеси по заданной ее энтальпии (и, естественно, составу). Он щироко используется в расчетах тепловых балансов. [c.429]

    Подобные же расчеты показали, что при поглощении воды сухим белком при низком давлении водяного пара (левая часть кривой на фиг. 24) выделяется от 3 ООО до 6 ООО кал на 1 моль воды [11]. Энергия связи второго слоя воды (середина кривой на фиг. 24) значительно ниже. Дальнейшее присоединение воды (правая часть кривой на фиг. 24), вероятно, обусповлено конденсацией неориентированных молекул воды на гидратированной поверхности это явление можно сравнить с образованием тумана в газах. В основе первого процесса лежит адсорбция ориентированных слоев полярных молекул воды, ведущая к увеличению упорядоченности в системе, т. е. к уменьшению энтропии в основе второго процесса (правая часть кривой на фиг. 24) лежит тенденция пептидных цепей к растворению в воде, ведущая к уменьшению упорядоченности в системе, т. е. к увеличению энтропии [12]. [c.107]

    Вычислить разность энтропии между молем жидкой воды при 25° и молем водяного пара при 100° и 1 атм. Средняя удельная теплоемкость жидкой воды 1 калх Хграаг1-г , а теплота испарения 540 кал-г 1. [c.139]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия воды и водяного пара: [c.57]    [c.214]    [c.18]    [c.237]    [c.270]    [c.218]    [c.214]   
Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.44 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.44 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.838 , c.853 , c.878 , c.886 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.838 , c.853 , c.878 , c.886 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.838 , c.853 , c.878 , c.886 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.838 , c.853 , c.878 , c.886 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вода и водяной пар

Энтропия воды и паров



© 2024 chem21.info Реклама на сайте