Растворимость теллуристого водорода

В группе галоидов мы видели четыре очень сходных элемента Р, С1, Вг, 5 такое же число ближайших аналогов встречаем и в группе кислорода, потому что к ней, кроме серы, относятся еще селен и теллур О, 5, 5е, Те. Эти две группы чрезвычайно близки между собою по отношению к величине весов атома, также и по способности тел обеих групп соединяться с металлами. Явственная аналогия и определенная мера различия, известные для галоидов, повторяются в такой же мере и для элементов описываемой группы. Там фтор имеет много особенностей сравнительно с С1, Вг, J, ближе между собою сходными, здесь кислород во многом отличается от более друг с другом сходных 5, 5е, Те. В количественном же отношении там и здесь у аналогов сходство полное. Так, галоиды соединяются с одним Н, а элементы описываемой группы — с №, образуя №0, №5, Н 5е, Н Те [553]. Водородистые соединения селена и теллура суть такие же кислоты, как и №5. Селен прямо, при простом накаливании в струе водорода, с ним отчасти соединяется но водородистый селен подвергается еще более легкому разложению от действия жара, чем сернистый водород, а это свойство у теллуристого водорода еще более развито. №5е и №Те суть газы, такие же как и сернистый водород, растворимые, как и он, в воде, получающиеся чрез действие кислоты на металлические соединения этих элементов, образующие со щелочами солеобразные тела и т. д. Селен и теллур, как и сера, дают две нормальных степени соединений с кислородом, обе кислотного характера прямо происходит только форма, соответственная [c.230]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

В химическом отношении селенистый и теллуристый водород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают восстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. При этом НгТе менее стоек, чем НгЗе подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов, прочность молекул уменьшается при переходе НгО- НгЗ- ->НгЗе- НгТе. Соли селенистого и теллуристого водорода — се-лениды и теллуриды сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селеннды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селенистый и теллуристый водород. [c.392]

Халькогеноводороды можно получить также непосредственным взаимодействием элементов. При обычных условиях НаЗе и НгТе — газы с неприятным запахом. Запах селеноводорода напоминает запах НаЗ, но еще более ядовитый. Теллуристый водород по запаху похож на арсеноводород. Растворимость в воде растет от сероводорода к НаТе. Водные растворы теллуроводорода малоустойчивы при соприкосновении с воздухом выделяют теллур. Восстановительные свойства падают от НаТе к НаЗе. [c.119]

Для выделения ниобия в водный раствор, полученный после отделения урана экстракцией, добавляют теллуристую и соляную кислоты. Затем раствор многократно выпаривают почти досуха и каждый раз приливают новую порцию соляной кислоты эта обработка позволяет избавиться от других анионов. Далее в раствор добавляют щавелевую кислоту, образующую с ниобием растворимые комплексные соединения, не захватываемые образующимися осадками, и через нагретый раствор медленно пропускают SO2. Выпадающий осадок теллура коагулируют кипячением и раствор фильтруют. К фильтрату прибавляют азотную кислоту до получения концентрации HNO3 10 г-экв л, небольшое количество соли двухвалентного марганца и хлорат калия. При этом образуется осадок двуокиси марганца, увлекающий из раствора ниобий, а щавелевая кислота, препятствующая сорбции ниобия, разрушается в течение реакции окисления. Выделенную двуокись марганца переосаждают, для этого ее растворяют в азотной кислоте в присутствии перекиси водорода (являющейся в данном случае восстановителем) и в раствор вносят небольшое количество хлората калия. После этого осадок двуокиси марганца вновь растворяют в азотной кислоте и ниобий выделяют путем соосаждения с гидроокисью железа. Последующее освобождение от железа производится экстракцией комплексных соединений этого элемента. [c.588]

Двуо кись теллура плавится при температуре 732,6° и обладает значительной скрытой теплотой плавления. Соединение это значительно менее летуче, чем сам теллур в воде оно растворимо очень слабо, но легко реагирует с расплав-ленньин щелочами, образуя теллуриды, производные теллуристой кислоты — НгТеОз оно легко реагирует также с водородом, восстанавливаясь до теллура. [c.531]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология