Марганец двуокись, выделение

Оксиды, гидроксиды и их производные. Марганец образует с кислородом соединения одноокись МпО, полутораокись МпаОз, двуокись МпОг, трехокись МпОз (не выделен в свободном состоянии) и полусемиокись МпаО , причем наиболее устойчивыми являются JHn02, МпаОз, МП3О4, встречающиеся в природе. [c.118]

Двуокись марганца может при доступе воздуха, в результате понижения уровня почвенных вод, образовывать также растворимое в воде соединение, которое при повышении уровня грунтовых вод выщелачивается и проникает в колодцы. При выделении из воды марганец образует чёрный, крайне вредный ил, под влиянием альг заполняющий трубопроводы даже в большей степени чем железо. В большинстве слз -чаев содержание соединений марганца в воде не превышает 0,3 мг/л. [c.71]

Наиболее простым случаем является отделение свинца от других металлов. В достаточно кислом азотнокислом растворе этот металл, в противоположность другим, полностью выделяется на анод е в виде перекиси. Эта содержащая воду, склонная к адсорбции других ионов двуокись нуждается в особой обработке, на чем, однако, в данный момент мы останавливаться не будем (см. т. II, в. 2 Специальные электроаналитические методы ). При соответствующих условиях марганец также может быть выделен на аноде в виде перекиси. [c.433]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

При облучении нейтронами водного раствора перманганата калия 5бМп получается главным образом в виде МпОг и Мп2+. Для выделения Мп обычно добавляют в качестве носителя неактивный двухвалентный марганец. После подкисления раствора образуется двуокись марганца, которая легко отделяется от всей массы мишени простым фильтрованием через бумажный фильтр. Действительно, после добавления Мп + в кислой среде двухвалентный марганец взаимодействует с семивалентным, давая MnOj. [c.236]

Элементы четных рядов больших периодов групп IV—VIII периодической системы элементов Д. И. Менделеева способны образовывать по нескольку окислов — основных, амфотерных и кислотных. Например, марганец, находящийся в четвертом периоде, четвертом ряду и седьмой группе, образует пять окислов закись марганца МпО, окись марганца МпгОз, двуокись марганца МпОг, марганцовистый ангидрид МпОз (он в свободном виде не выделен) [c.21]

Марганец занимает особое положение среди металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп804 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза Мп + окисляется на аноде до Мп(1П), Мп(1У), Мп(У1) и Мп(УП). Марганец, окислившийся у анода в двуокись, попадает в шлам, ионы Мп (VI) и Мп (VII) диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до Мп2+ протекание окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы Mп(VI) и Mп(VII) являются деполяризаторами по отношению к выделению водорода на микрокатодах, что также ведет к снижению выхода по току. [c.56]

Извлечение урана из большинства руд при кислотном выщелачивании происходит более полно. Несмотря на то, что для этой цели могут с успехом использоваться как азотная, так и соляная кислоты, чаще всего применяют серную кислоту, вследствие ее доступности и по соображениям экономического характера. В серной кислоте легко растворяются только соединения урана (VI). Чтобы быть уверенным в полноте извлечения урана, для урановых минералов, содержащих большие количества урана в низших валентных состояниях, при выщелачивании должны быть обеспечены условия окисления. Так как UOg практически не растворим в разбавленной серной кислоте, то уранинит, урановая смоляная руда и руды с большим содержанием урана (IV) должны обрабатываться окислителями, например двуокисью марганца, трехвалентным железом, хлором, хлоратами или молекулярным кислородом. Двуокись марганца в количестве 2—3 кг на тонну руды одинаково пригодна для всех руд, кроме очень огнеупорных. Если марганец дорог, он может быть выделен на последуюпщх стадиях в виде гидроокиси марганца (II) и окислен воздухом при температуре 800° С до двуокиси. Эффективным окислителем является также трехвалептный ион железа кроме того, он иногда присутствует в природном материале пе менее эффективен ион ванади-ла VO [c.127]

Элементы четных рядов больших периодов IV—VHI групп периодической системы элементов способны образовывать по несколько окислов — основных, амфотерных и кислотных. Так, марганец, находящийся в четвертом периоде, четвертом ряду и Vn группе, образует пять окислов закись марганца МпО, окись марганца МпгОз, двуокись марганца МПО2, марганцовистый ангидрид МпОз (он в свободном виде не выделен) и марганцовый ангидрид МП2О7. Из них первые два — основного, третий — амфотерно-го, а последние два — кислотного характера. [c.17]

Теория действия оксидаз. После того как Бертран нашел, что зола лакказы содержит марганец и что окислительная способность оксидазы пропорциональна содержанию в ней марганца, он предло-ншл для объяснения действия оксидазы следующую теорию оксидазы представляют собою белковые соединения марганца, способные диссоциироваться гидролитически, в которых марганец в виде закиси играет роль переносчика кислорода. Неактивная молекула кислорода расщепляется закисью марганца таким образом, что один атом кислорода идет на образование двуокиси марганца, в то время как другой переносится на окисляемое вещество (пирогаллол, гидрохинон и т. д.). Образовавшаяся двуокись марганца затем разлагается кислым радикалом оксидазы с выделением кислорода и регенерированием первоначального соединения. Эта теория опирается, таким образом, на известное представление Гоппе-Зейлера об активации кислорода и вызывает те же возражения, которые были высказаны по поводу последней теории. [c.19]

Марганец. Равновесный потенциал марганца равен—1,05в. На воздухе марганец окисляется, образуя окислы фиолетового цвета (МпО, МпОг, MnOg, Мп О ). Самое устойчивое кислородное соединение этого элемента — двуокись MnOj. Как и железо, марганец горит на воздухе или в кислороде при нагревании. Он медленно разлагает воду на холоде и быстро при нагреве, образуя гидрат закиси марганца Мп (ОН)2 с выделением водорода. Марганец легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, при этом также выделяется водород и образуются соответствующие соли двухвалентного марганца. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология