Карбид кремния производные

Ковалентные С., образуемые элементами, имеющими внешние хр-электроны, характеризуются преим. ковалентными связями между атомами этих элементов и кремния. Название С. является здесь чисто условным, т. к. в состав ковалентных С. входят элементы более электроотрицательные, чем Si (имеющий электроотрицательность по Полингу 1,8), такие, как бор (2,0), углерод (2,5), азот (3,0), кислород (3,5), фосфор (2,1), сера (2,5) и др. Поэтому правильнее паз. их производными более электроотрицательных элементов — боридами, карбидами, нитридами кремния соответственно и т. д. [c.434]

Полимеры углерода. Из гетероцепных неорганических соеди-не шй углерода следует отметить производные дициана [126], а также соединения углерода с кремнием [127] и металлами — карбиды [128]. [c.31]

Для производства неорганических волокон используются 5102, карбид кремния, производные борной кислоты, силикаты алюминия и окислы различных металлов. Этот класс тер-мостойких, точнее, жаростойких волокон, обладает наиболее высокой стойкостью к высоким температурам. Однако низкие эластические свойства этих волокон, сложность получения и высокая стоимость ограничивают масштабы производства и области их применения. Рассмотрение условий получения и свойств неорганических волокон выходит за рамки данной книги. Этим волокнам посвящены специальные статьи [1]. [c.304]

Карбиды. Карбиды, т. е. соединения металлов с углеродом, делят на несколько классов карбиды, которые представляют собой результат замещения водорода на металл в метане (например AI4 3), карбиды, являющиеся металлическими производными ацетилена (ацетилениды, например карбиды кальция, магния, щелочных металлов, металлов группы меди, цинка и др.), ковалентные карбиды (карбиды кремния и бора) и карбиды, представляющие собой фазы внедрения углеродных атомов в решетку металла. [c.291]

У карбидов единственной фазой, в которой соблюдаются обычные валентные отношения, является карбид кремния 81С — типичное ковалентное соединение, в котором атомы 81 и С находятся в состоянии вр -гибридизации. Кроме того, правилу формальной валентности подчиняются карбиды алюминия А14С13 и бериллия ВегС, которые можно рассматривать как производные метана. Некоторые карбиды трактуют как производные ацетилена (ацетилениды). Наиболее известен среди них карбид кальция СаСг. Карбиды такого же состава образуют и другие элементы ПА-группы, кроме бериллия (Mg 2, 8гСг, ВаСг). [c.278]

Глава IV КАРБИД КРЕМНИЯ И ЕГО ПРОИЗВОДНЫЕ А КАРБИД КРЕ1ИНИЯ [c.121]

Наибольшие практические значения имеют карбид кремния (51С) и карбид кальция (СаСг). Весьма важны такие производные вольфрама (ШС и ШгС), чрезвычайная твердость которых позволяет использовать их для изготовления режущих инструментов. Графит и алюминий реагируют с образованием карбида состава АЦСз при температуре 1700—1800° С. С ураном графит образует карбиды при температуре выше 1150° С. В интервале 1150—1300° С образуется карбид состава иС, а при 1400° С — иСг. Ряд. металлов (медь, ртуть, серебро и др.) не образуют карбидов. [c.59]

Термическое разложение органических производных кремния исследовалось с целью выделения кремния, карбида кремния и с целью получения ненасыщенных кремпийорга-нических соединений. Особенно детальному научению были подвершуты тетраалкильные и галоидпроизводные алкильных соединений кремли . [c.229]

В настоящее время для указанных целей применяются жидкие кристаллы на основе производных холестерина и других соединений, электролюминесцентиые конденсаторы с использоваиием порошковых элёктролюминофоров, полупроводниковые светодиоды на карбиде кремния и фосфиде галлия, газоразрядные приборы, плазменные индикационные панели, а также ряд других приборов. Имеются перспективы развития устройств визуального и фотоэлектрического отображения и на основе электрохимических принципов. Остановимся на этом вопросе подробнее и рассмотрим некоторые принципы построения и характеристики электрохимических приборов указанного функционального назначения. [c.81]

Фридрих Велер (1800—1882) —немецкий химик, с 1831 г. профессор Технической школы в Касселе, с 1836 г. до конца жизни профессор Геттингенского университета. Открыл циановую кислоту, оказавшуюся тождественной но составу гремучей кислоте. Получил мочевину иа неорганического соединения (цианата аммония). Исследовал совместно с Либихолг мочевую кислоту и ее производные. Впервые получил алюминий нагреванием хлорида алюминия с калием. Аналогичным способом получил бериллий и иттрий. Открыл метод получения фосфора, кремния в свободном состоянии и ого соединений. Осуществил получение карбида кальц1гя и ацетилена. Автор учебных руководств по органической и неорганический химии. Избран членом-корресаондентом Петербургской Академи наук (1853). [c.157]

Атомные кристаллы в узлах решетки содержат атомы, соединенные между собой ковалентной связью (алмаз, графит, кремний, нитриды, карбиды, силициды металлов, некоторые оксиды, например 8102, А1гОз и их производные). Поскольку ковалентная связь очень прочна и строго направлена, эти кристаллы обладают высокой прочностью в направлении связи. Например, решетка алмаза представляет собой плотнейшую упаковку тетраэдров, в центрах и узлах которых находятся атомы углерода, жестко связанные неискаженными гибридизирован- [c.290]

С фосфором Ц. в обычных условиях реагирует со взрывом, в вакууме образуются фосфиды, напр, мало изученный фосфид S.2P5. Для Ц. известны многие производные различных фосфорных к-т они аналогичны подобным соединениям ближайшего аналога Ц.— рубидия и калия. При нагревании Ц. неносредственно взаимодействует с углеродом, однако карбид s. 2 не является характерный для Ц. соединением более характерны другие металлоор-ганич. соединения — производные многих ненасыщенных и циклич. углеводородов,— к-рые рассматриваются как перспективные в органич. синтезе и катализе. При нагревании Ц. с элементарным кремнием в атмосфере аргона при 600° образуется с и-л и ц и д sSi, к-рый очень чувствителен к влажному воздуху, а при взаимодействии с водой и разб. к-тами разлагается со взрывом. Выше 300° Ц. разрушает стекло, восстанавливая кремний из SiOj и силикатов. Ц. образует силавы с другими щелочными и щелочноземельными металлами, с Hg, Ап, Sb, Bi сплавы с тремя последними металлами обладают электронной эмиссией под действием света. С нек-рыми металлами Ц. образует соединения среди них важное значение [c.391]

КАРБОРУНД — см. Кремния карбид. КАРБОСТИРИЛ (2-оксихшюлии, лактам о-амино-коричной кислоты) ,H,NO, мол. в. 145,15 — бесцветные кристаллы т. пл. 199—200° растворимы в спирте, эфире, горячей воде, в р-рах кислот и щелочей нерастворимы в водном р-ре аммиака. К. даст коричневатую окраску с хлорным железом. Сходство УФ-спектров К. и е"го N-метильного производного указывает на то, что лактим-лактамное таутомеррюе равновесие смещено в сторону лактамной формы [c.224]

Символы и названия. Символы химических элементов приведены в Периодической системе и в табл. 1, в которой указаны также принятые русские названия элементов. Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий (ср. табл. 1 и Приложение 1). Корни названий используют для построения производных названий, т. е. систематических и традиционных названий анионов сложных веществ (см. Приложение 2), например, бериллат, бромид, кадмат, хлорит, хромат, рутенат, селенит, ксенонат. По традиции для элементов молибден и фосфор используют усеченные корни их названий, например, молибдат, фосфат. Если русские названия-элементов не совпадают с латинскими, в производные названия вводятся корни латинских названий элементов (они приведены в табл.1 в скобках), например, аргентат, карбонат, купрат, феррат, меркурат, манганат, никколат, станнат. И здесь в соответствии со сложившейся традицией в некоторых терминах используют усеченные корни названий элементов, например, арсин, карбид, гидрид, оксид. Производные кремния называют так силан, силицид, силикат. [c.8]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбид кремния производные: [c.185] [c.130] [c.130] [c.130] [c.278] [c.185] [c.490] [c.490] [c.266] [c.233] [c.76] [c.130] [c.319] [c.508] [c.292] [c.288] [c.319] [c.403] [c.357] [c.91] [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология