Железо-никелевые аккумуляторы определение

Железо-никелевые аккумуляторы нельзя зарядить током ниже определенного минимума. Вызывается это тем, что процесс перехода Ре(ОН)а в Ре идет при более отрицательном потенциале, чем процесс выделения водорода, так как перенапряжение водорода на железе невелико (около —0,15 в). Повышение плотности тока увеличивает потенциал водорода, и Ре(ОН)г начинает восстанавливаться. Зависимость между величиной перенапряжения водорода и плотностью тока выражается формулой Тафеля (см. Теоретическая часть) [c.310]

Систематическое определение емкости железо-никелевых аккумуляторов опытных образцов отечественного, производства было произведено С. А. Гантман. Активная масса отрицательного электрода изготовлялась по сульфатному методу. Электролитом служил раствор едкого натра. Железа в качестве активной массы отрицательных электродов содержалось 200% от номинальной их емкости. Изучение срока службы велось при 8-, 20- и 40-часо-вом режиме разряда. Конечное напряжение 1 в. Температура комнатная. [c.314]

Практика установила определенные конечные напряже-, ния для разрядов различными режимами. В качестве иллюстрации изменений напряжения в зависимости от разрядного режима в табл. 5-1 приведены данные для тяговых аккумуляторов при различных режимах, кратных нормальному 6-часовому режиму. В табл. 5-2 приведены данные для железо-никелевых аккумуляторов. [c.229]

К а л о м е л ь и ы й 9 л е к т р о д. По внешнему виду и устройству этот электрод очень походит на ртутный, но так как в нем в качестве раствора содержится хлористый калий, то он применяется для исследования железо-никелевых аккумуляторов. Он состоит из слоя чистой ртути, покрытой слоем хлористой ртути, обычно называемой каломелью, и раствора хлористого калия определенной концентрации. При пользовании любым из этих электродов конец стеклянной трубочки электрода погружается в электролит аккумулятора. [c.260]

Рис. 7-6. Графики для определения сопротивления железо-никелевых аккумуляторов разных типов и размеров.

Перезаряд для шелочных аккумуляторов не вреден. Показателем окончания зарядки является наличие определенного напряжения на клеммах аккумулятора. Для железо-никелевого аккумулятора оно равно 1,8— 1,9 в, а для кадмиево-никелевого— 1,75—1,85 в. При низких температурах это напряжение может быть выше указанного. [c.245]

В дополнение к определению емкости аккумулятора иногда необходимо бывает определение емкостей положительных и отрицательных пластин в отдельности в целях нахождения места повреждения элементов. Емкость аккумуляторов как кислотного типа, так и щелочного нормально ограничивается емкостью положительных пластин. Если емкость одного или нескольких элементов в батарее оказывается ниже нормальной и причину этого нельзя отнести за счет недостаточной изоляции, то часто причина повреждения может заключаться в свойствах активных материалов. Та или иная группа пластин может оказаться заряженной лишь частично, хотя вся батарея в целом и получила нормальный заряд. Железо-никелевые батареи также обнаруживают иногда неодинаковые емкости пластин, что может быть результатом некоторого периода бездействия или же пониженного качества материалов. [c.258]

Температурный коэфициент емкости железо-никелевого аккумулятора, определенный Терноком, равен около [c.312]

Теоретическая удельная энергия у воздушно-желёзно-го ЭА, особенно на единицу объема, весьма высока (табл. 14). В последние годы достигнуты определенные успехи в разработке этого аккумулятора благодаря созданию активных железных электродов. Фирма Сименс , например, предложила железный двухслойный электрод. Один слой его имеет широкие поры и является транспортным [6, 75]. Второй слой содержит активный порошок железа, смешанный с сажей и органической гидрофильной связкой. Воздушный электрод также имеет два слоя гидрофобный и гидрофильный. Восстановление кислорода воздуха происходит на активном угле в гидрофобизированном слое. Выделение кислорода при заряде аккумулятора происходит в гидрофильном слое на никелевом катализаторе. Для снижения скорости выделения водорода во время восстановления железа ре- [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология