Водород скорость выделения из кислот

В две пробирки налейте приблизительно по 1 мл и 1 М раствора соляной кислоты и поместите в каждую по примерно одинаковому кусочку цинка. Когда установится равномерное выделение водорода, прилейте в одну пробирку 1 мл 1 М раствора ацетата натрия, а в другую — такой же объем дистиллированной воды. Сравните скорости выделения водорода в пробирках. Объясните результаты опыта. [c.169]

Количество водорода, накапливаемое во время хранения консервов, определяется не только толщиной оловянного покрытия, температурой, химической природой контактирующих пищевых продуктов, но чаще всего составом и структурой стальной основы. Скорость выделения водорода увеличивается при использовании сталей, подвергнутых холодной обработке (см. разд. 7.1), которая является стандартной процедурой для упрочнения стенок тары. Последующая, случайная или умышленная, низкотемпературная термообработка может приводить к увеличению или уменьшению скорости выделения водорода (см. рис. 7.1). Высокое содержание фосфора и серы делает сталь особенно чувствительной к воздействию кислот, в то время как несколько десятых процента меди в присутствии этих элементов могут способствовать уменьшению коррозии. Однако влияние меди не всегда предсказуемо, так как в любых пищевых продуктах присутствуют органические деполяризаторы и ингибиторы, часть которых может выполнять свои функции только при отсутствии в стали примесей меди. [c.240]

При коррозии в кислоте в, атмосфере водорода скорость выделения водорода может быть выражена как разность плот- [c.519]

Эта реакци я быстро протекает в кислой , но медленно в щелочной или нейтральной водной среде. Например, скорость коррозии железа в деаэрированной воде при комнатной температуре менее 0,005 мм/год. Скорость выделения водорода в этом случае зависит от наличия в металле примесей с низким водородным перенапряжением. На поверхности чистого железа также может выделяться водород, поэтому железо высокой чистоты корродирует в кислотах, но значительно медленнее, чем техническое. [c.100]

Если коррозия сопровождается выделением водорода, скорость ее возрастает более чем вдвое с увеличением температуры на 30 °С. Например, скорость коррозии железа в соляной кислоте удваивается при повышении температуры на каждые 10 С. [c.105]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет о большей легкостью. [c.109]

Результат опыта. Скорости выделения пузырьков водорода заметно различаются. В нагретой кислоте она будет больше. [c.90]

Таким образом, при безбарьерном разряде скорость выделения водорода не зависит от концентрации кислоты и от строения двойного электрического слоя. Этот вывод подтверждают результаты, представленные на рис. VIИ. 19, согласно которым на нижнем участке кривых (в области безбарьерного разряда) перенапряжение выделения водорода не зависит от состава раствора [c.236]

В две пробирки налейте приблизительно по 1 лл соляной и уксусной кислот и поместите в каждую по кусочку цинка (или алюминия) примерно одинакового размера. Сравните скорость выделения водорода в соляной и уксусной кислотах, Напишите уравнения (сокращенным молекулярно-ионным способом) взаимодействия цинка с кислотами. Скорость выделения водорода в этих реакциях может служить индикатором концентрации ионов водорода в растворах кислот.. Сформулируйте выводы о свойствах соляной и уксусной кислот. [c.169]

Разработайте методику изучения скорости коррозии металла в кислоте по скорости выделения водорода, например, отмечая время, необходимое на образование заданного объема водорода (3—5 мл). [c.387]

Зависимость скорости коррозии от концентрации электролита. Налейте в пробирку 2 мл 100%-й (ледяной) или 80%-й уксусной кислоты. Опустите в кислоту кусочек цинка. Обратите внимание на скорость выделения водорода. Добавляйте в пробирку по 0,5 мл воды, каждый раз качественно отмечая скорость выделения водорода. Определите концентрацию кислоты, при которой скорость выделения водорода и скорость коррозии максимальны. Объясните причину обнаруженного явления. Оставшийся цинк сдайте лаборанту. [c.388]

Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то процесс коррозии протекает как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. Если кислород в системе отсутствует или быстро расходуется в результате коррозии, например, в закрытой системе, то коррозия протекает лишь с выделением водорода. Однако и при наличии кислорода в системе скорость его восстановления в некоторых случаях мала по сравнению со скоростью выделения водорода, например, на цинке, железе, марганце, в кислоте. При этом в первом приближении можно пренебречь скоростью коррозии за счет поглощения кислорода и говорить лишь о скорости коррозии с выделением водорода. Ввиду большой подвижности ионов [c.215]

Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то процесс коррозии протекает как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. Если кислород в системе отсутствует или быстро расходуется в результате коррозии, например, в закрытой системе, то коррозия протекает лишь с выделением водорода. Однако и при наличии кислорода в системе скорость его восстановления в некоторых случаях мала по сравнению со скоростью выделения водорода, например, в растворе кислоты на цинке, железе, марганце. При этом в первом приближении можно пренебречь скоростью коррозии за счет поглощения кислорода и говорить лишь о скорости коррозии с выделением водорода. Ввиду большой подвижности ионов Н+ обычно стадия подвода не лимитирует реакцию катодного выделения водорода. Скорость процесса определяется скоростью собственной реакции восстановления ионов Н Н+ + е - -Н аде ИЛИ соединением атомов водорода в молекулу Надс + Н,дс->-Н2. [c.232]

Окончание реакции определяют по прекращению выделения хлористого водорода (капля раствора аммиака, поднесенная на стеклянной палочке к отверстию холодильника, не должна дымить—образование NH4 I). Скорость реакции можно контролировать, собирая хлористый водород в поглотительную склянку с водой и периодически титруя получерный раствор соляной кислоты раствором едкогск-натра. В конце реакции скорость выделения хлористого водорода вяёзарно падает. После того. как перестанет выделяться хлористый водород, прекращают подачу водорода, катализатор отфильтровывают, а растворитель отгоняют в вакууме. Катализатор можно употреблять несколько раз. [c.532]

Опыт 18.6. В две конические пробирки налить ио 10 капель 2 н. раствора серной кислоты и внести примерно равные кусочки цинка. Наблюдать медленное выделение водорода в пробирках. В одну пробирку добавить 1—2 капли раствора сульфата меди. Что наблюдается Почему возросла скорость выделения водорода ири прибавлении раствора сульфата меди [c.182]

Целью работы является сравнение скоростей коррозии технического цинка и химически чистого. Образцы для коррозионных испытаний нарезаются в виде пластинок размером 2 X 25 X 40 ллг из цинка марок Ц0,. Ц1, Ц2, ХЧ. Перед опытом поверхность образцов подвергается механической зачистке и обезжириванию. Скорость коррозии определяется по объему выделившегося водорода на приборе, показанном на рис. 139, Он состоит из газовой бюретки, снабженной в нижней части расширением, внутри которого на крючке или стеклянной подставке устанавливается образец. Бюретка помещается в химический стакан с раствором кислоты и с помощью резиновой груши заполняется этим раствором. После того как вся установка собрана, отмечают время по секундомеру и соответствующее этому начальному моменту положение мениска жидкости в верхней части бюретки. В последующем отсчеты объемов производятся через определенные промежутки времени в течение 1 — 2 ч в зависимости от скорости выделения водорода. [c.251]

В пробирку налейте Ъ мл М раствора серной кислоты и опустите в нее железный гвоздь. 1 огда установится более или менее ровный ток выделяющегося водорода, всыпьте в пробирку 0,05 г уротропина. Происходит ли уменьшение скорости выделения водорода Какую роль выполняет уротропин в этом процессе [c.123]

После добавления всего количества кислоты бюретку заменяют термометром и нагревают колбу на масляной бане. При температуре около 80° начинается сильное выделение хлористого водорода. Скорость нагревания следует регулировать таким образом, чтобы выделение хлористого водорода не было очень бурным. По мере того как выделение хлористого [c.257]

Результаты исследований свидетельствуют о том (рис. 8—10), что хотя увеличение концентрации угольной кислоты в растворе и усиливает выделение водорода, общий уровень коррозии при низких температурах невелик. Повышение температуры до 60 °С способствует развитию коррозионных процессов и с поглощением кислорода, и с выделением водорода. Скорость коррозионного процесса, протекающего с водородной деполяризацией, составляет всего 2,5—14% общей скорости коррозии. [c.21]

Метод 2. Хлористый водород из концентрированной соляной и серной кислот получают в приборе, изображенном на рис. 155. Делительную воронку емкостью 500 мл до половины наполняют концентрированной серной кислотой (d=l,84) и закрывают резиновой пробкой с двумя отверстиями. В одно из них вставляют капельную воронку (емкостью 100 мл) с Длинной отводной трубкой, наполненную соляной кислотой (d=l,19). Через второе отверстие пробки проходит стеклянная трубка, соединяюш,ая делительную воронку с промывалкой, заполненной концентрированной серной кислотой. Прибор нужно собрать таким образом, чтобы отводная трубка меньшей капельной воронки была заполнена соляной кислотой. Скорость выделения хлористого водорода регулируют скоростью прибавления соляной кислоты к серной кислоте. Выход— 30—33 г хлористого водорода из 100 мл соляной кислоты. [c.162]

Для электроосаждения никеля необходимо в прикатодном слое электролита поддерживать pH в интервале 4,5—5,5. В более кислых электролитах получать никель нельзя, так как перенапряжение водород а на никеле мало, а в нейтральных и щелочных электролитах выпадает гидроксид никеля. Необходимый pH в прикатодном слое поддерживают путем введения в электролит борной кислоты, играющей роль буферной добавки, а также путем питания католита кислым раствором с pH 3. Повышение концентрации никелевой соли в электролите, катодной плотности тока и температуры значительно подавляет скорость выделения водорода и позволяет получать никель с выходом по току выше 90 %. [c.306]

Взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и прикладной электрохимией можно наиболее наглядно показать на примере электролиза воды. Составим электрохимическую ячейку, использовав раствор серной кислоты, ртутный катод и платиновый анод. При пропускании тока через эту систему происходит выделение водорода на ртути и кислорода на платине. Минимальную разность потенциалов, необходимую для осуществления такого процесса, легко подсчитать, изучив химическую реакцию 2На+02- - 2НзО при различных температурах. Затем на основе термодинамических соотношений можно сделать вывод, что эта реакция должна протекать при разности потенциалов на электродах 1,23 В. Однако при этой разности потенциалов для накопления 1 см водорода с 1 см поверхности электрода потребовалось бы вести электролиз почти полмиллиона лет. Термодинамика, давая ответ на вопрос о принципиальной возможности того или иного процесса, не позволяет рассчитать его скорость. В рассмотренных условиях скорость электродной реакции оказывается настолько малой, что реакция практически не идет. Если увеличить разность потенциалов до 3,5 В, то выделение водорода происходит с видимой скоростью, однако к. п, д. =(1,23/3,5)100 =35%, Остальные 65% электроэнергии превращаются в теплоту. Чтобы повысить к. п. д., необходимо увеличить скорость электродных процессов. Если вместо ртутного электрода в качестве катода использовать специальным образом обработанный платиновый, то удается увеличить скорость выделения водорода в 1 млрд. раз. [c.13]

Колбу Вюрца емкостью 300—400 мл снабжают капельной воронкой. На отводную трубку колбы надевают резиновый шланг, с помощью которого колбу соединяют последовательно со склянкой Тищенко, содержащей серную кислоту ( 1,84) (для осушения хлористого водорода), пустой предохранительной склянкой и реакционным сосудом. В колбу Вюрца помещают 100 г хлористого натрия и приливают 20 г соляной кислоты ( 1,19). В капельную воронку наливают 200 мл серной кислоты (< 1,84) и постепенно добавляют ее к хлористому натрию. Скорость выделения хлористого водорода можно увеличить, подогревая колбу на сетке. [c.197]

Двугорлую толстостенную склянку емкостью 500 мл снабжают капельной воронкой с длинным носиком, доходящим почти до дна колбы, и изогнутой под прямым углом отводной трубкой (см. рис. 42). В склянку наливают 200 мл серной кислоты ( 1,84) и из капельной воронки медленно добавляют соляную кислоту ((1 1,19). Выделяющийся газообразный хлористый водород без дополнительной осушки пропускают в реакционную смесь. Скорость выделения газа регулируют, изменяя скорость добавления соляной кислоты. [c.197]

Следует различать коррозию идеально чистого металла и технического металла. Для идеально чистого металла скорость коррозии определяется перенапряжением и скоростью выделения водорода на этом же металле. Например, для чистого цинка, погруженного в раствор кислоты, стационарный потенциал почти совпадает с равновесным потенциалом цинка и значительно (более 0,5 в) отличается от равновесного потенциала водорода. Поэтому процесс разряда водорода можно считать полностью необратимым и скоростью ионизации водорода в уравнении (VIII, 368) пренебречь [c.402]

В кислой среде (pH < 4) диффузия кислорода перестает быть лимитирующим фактором и коррозионный процесс частично определяется скоростью выделения водорода, которая, в свою очередь, зависит от водородного перенапряжения на различных примесях и включениях, присутствующих в специальных сталях и чугунах. Скорость коррозии в этом диапазоне pH становится достаточно высокой, и анодная поляризация способствует этому (анодный контроль). Низкоуглеродистые стали корродируют в кислотах G меньшей скоростью, чем высокоуглеродистые, так как для цементита Feg характерно низкое водородное перенапряжение. Поэтому термическая обработка, влияющая на количество и размер частиц цементита, может значительно изменить скорость коррозии. Более того, холоднокатаная сталь корродирует в кислотах интенсивнее, чем отожженная или сталь со снятыми напряжениями, так как в результате механической обработки образуются участки мелкодисперсной структуры с низким водородным перенапряжением, содержащие углерод и азот. Обычно железо не используют в сильнокислой среде, поэтому для практических нужд важнее знать закономерности его коррозии в почвах и природных водах, чем в кислотах. Тем не менее существуют области [c.107]

При электрохимическом механизме нет необходимости в прямом соударении частиц окислителя и восстановителя между собой окислительные и восстановительные процессы протекают раздельно с участием металлической поверхности, которая принимает электроны от восстановителя (в данном примере от атомов цинка) и передает их окислителю (ионам водорода). Поляризационные кривые, отвечающие парциальным реакциям (I) и (И) на цинковом электроде, приведены на рис. 181. Равновесный потенциал цинкового электрода в растворе соли цинка 2п р более отрицателен, чем равновесный водородный потенциал н. р- Предположим, что цинковый электрод опущен в раствор соли 2пС1г и, следовательно, имеет потенциал При добавлении соляной кислоты к раствору гпСЦ на поверхности цинка начнется выделение водорода, что сместит потенциал электрода в анодную сторону. При этом скорость выделения водорода падает и одновременно возрастает скорость растворения цинка. Наконец, устанавливается стационарное состояние, когда токи катодного выделения водорода и анодного растворения цинка равны 1=— 2. В стационарных условиях при разомкнутой цепи цинковый электрод приобретает потенциал лежащий между равновесными потенциалами и н, р. Потенциал Е называется стационарным или смешанным (компромиссным) потенциалом. При стационарном потенциале [c.348]

Скорость прибавления кислоты регулируют таким образом, чтобы температура реакционной смеси не превышала +5° и чтобы не было бурного выделения хлористого водорода. К концу сульфирования обра- [c.266]

Соляная кислота растворяет не только окалину, но и металл. Рабочая температура ванны не должна превышать 40° С, поскольку при этом уже высвобождается газообразный хлористый водород. Концентрация соляной кислоты составляет 5—15%. Содержаиие железа не должно превышать 80 г на 1 л ванны травления. Растворимость стали возрастает с повышением содержания углерода в стали. При травлении в соляной кислоте образуется очень мало осадка по сравнению с количеством осадка при травлении в серной кислоте. Перетравли-вания можно избежать, добавляя ингибиторы. Преимущества способа высокая скорость травления при нормальной температуре и лучший вид поверхности травленного материала. Недостатки высокие расходы на хранение и повышенные требования к гигиене труда, обусловленные выделением газообразного хлористого водорода. При этом регенерация ванны с соляной кислотой выгоднее, так как позволяет получать в отходах окислы железа с лучшим химическим составом, чем в ванне с серной кислотой. [c.72]

Многие ингибиторы непосредственно влияют на катодный и анодный процессы. Катодные ингибиторы коррозии повышают перенапряжение выделения водорода в растворах кислот (соли и окислы мышьяка, висмута, желатин, агар-агар, декстрин и многие органические вещества), а в ряде случаев уменьшают наводороживание металла (например, промышленные ингибиторы 4М, ПБ-5идр.). Анодные ингибиторы в основном уменьшают скорость анодного растворения вследствие пассивации поверхности (окислители — кислород, нитриды, хроматы). [c.32]

Одну из делительных воронок наполняют раствором серной кислоты, полученным осторожным прибавлением 392 г (213 мл 4 люл.) концентрированной серной кислоты к 830 мл воды, В другую делительную воронку наливают раствор цианистого натрия, содержащего 203 г (4 мол.) технического продукта (приблизительно 96%-ного) в 500 ллводы. Выделение цианистого водорода происходит при одновремсннол вливании в колбу обоих растворов. Практически реакция протекает в воронке F в колбу сливается раствор бисульфата натрия, а в воронку поступают свежие растворы-Раствор в воронке F остается прозрачным и бесцветным, если имеется достаточное количество серной кислоты. При избытке цианистого натрия жидкость окрашивается в желтый цвет и выделяется, липкий коричневый осадок (примечание 3). Изменяя скорость истечения растворов, легко регулировать скорость выделения цианистого водорода, и при хорошо налаженном приборе процесс не требует почти никакого наблюдения нужно только время от времени доливать растворы в делительные воронки. Последнюю часть цианистого водорода можно удалить из аппарата кипячением раствора бисульфата в течение нескольких минут. Выход кислоты с т. пл. от—15 до—14,5° составляет 100—105 г (93—97%- теоретич. . примечания 4 и 5). [c.505]

Селенистый водород получают из селенистого железа или селенистого алюминия и минеральной кислоты. В 2-литровую трехгорлую колбу, снабженную мешалкой с затвором, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 135 г (1 моль) селенистого железа в порошке (примечание 9) и 350 мл воды. Колбу нагревают на паровом конусе и одновременно при перемешивании медленно прибавляют 350 мл концентрированной соляной кислоты таким образом, чтобы селенистый водород выделялся с постоянной скоростью (скорость выделения газа регулируют путем изменения как степени нагревания, так и скорости прибавления кислоты, так что газ поглощается почти папностью его отводят из верхней части холодильника, который присоеди-няют к трубке для подачи газа), Указанное количество селени-стого железа достаточно. После опыта колбу с жидкостью оставляют открытой в вытяжном шкафу. Затем прибавляют достаточное, количество 50%-ного раствора едкого натра, чтобы жидкость имела щелочную реакцию, после чего ее выливают в раковину и спускают большое количество воды. [c.17]