Тафеля формула

Таблица 19.1. Значения констант а и Ь формулы Тафеля для катодного выделения водорода на различных металлах / = 20 2°С

Уравнение (17.32) известно как формула Тафеля (1905) величины Як и Ьц называются константами формулы Тафеля или тафе-левскими постоянными. [c.352]

В случае, если /к//о>1, уравнение (19.31) упрощается до формулы Тафеля [c.410]

Выделение водорода сопровождается значительным перенапряжением, зависящим от природы электрода, состава раствора и условий электролиза. В первую очередь следует отметить влияние на перенапряжение плотности тока, которое выражается экспериментальной формулой Тафеля [c.511]

Поведение металлов в процессе анодного растворения исследовано не так полно, как при их катодном осаждении. Все же по-.лученные опытные данные подтверждают применимость основных положений теории электрохимического перенапряжения к металлам группы железа. Так, кинетика анодного растворения железа и никеля описывается формулой Тафеля [c.477]

Критерием правильности той или другой теории являются опытные факты, поэтому, естественно, справедливость той или иной теории перенапряжения определяется возможностью на основе этой теории объяснить формулу Тафеля, основанную на экспериментальном материале. Однако все основные теории приводят при известных предположениях к формуле Тафеля. [c.622]

Так, эта формула может быть выведена на основании рекомбинационной теории, что сделал в свое время сам Тафель. [c.622]

Формула Тафеля отражает также влияние материала электрода на перенапряжение, поскольку постоянные а и Ь неодинаковы для различных материалов. [c.511]

От силы тока / переходим к плотности тока, подставив 1 = 1з. Полагая 5 (поверхность электрода) постоянной, переходя к десятичным логарифмам и обозначая сумму постоянных при данной температуре слагаемых через а, получим формулу Тафеля (ХХ ,8) [c.625]

Теория медленного разряда, как, впрочем, и другие современные теории, легко объясняет неприменимость формулы Тафеля при малых поляризациях электрода (при малых значениях силы тока). [c.626]

Для данной реакции величина тока обмена зависит от природы металла, на котором она протекает. Следовательно, первый член уравнения (187.1) в соответствии с эмпирической формулой Тафеля определяется природой катода. Для реакции выделения водорода коэффициент переноса а = 0,5. При этом расчетное значение коэффициента b при 298 К равно 0,118. Достаточно удовлетворительное совпадение этой величины с опытными значениями лля многих металлов свидетельствует о справедливости теории замедленного разряда. [c.512]

При поляризации электрода, т. е. при повышении его отрицательного потенциала, скорость прямого процесса должна увеличиваться, а обратного — уменьшаться, и при некотором перенапряжении последняя становится настолько малой, что ею можно пренебречь. Тогда делается справедливым уравнение / = 16- / , а следовательно, и формула Тафеля. [c.626]

В 1905 г. И. Тафель провел определение скорости электрохимической реакции ввделения водорода на различных металлах и установил линейное соотношение между потенциалом электрода и логарифмом скорости процесса. Формула Тафеля явилась первым законом электрохимической кинетики. Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов (1930) указали на роль энергии адсорбции атома водорода в кинетике разряда ионов водорода на электродах. Эти работы, однако, не привели к выделению электрохимической кинетики в самостоятельный раздел науки, так как в кинетике электродных реакций авторы не увидели ничего специфически электрохимического. Предполагалось, что скорость выделения водорода определяется не электрохимической стадией перехода электрона от металла к иону гидроксония, а некоторой химической стадией, которая входит как звено в суммарный процесс. В качестве такой стадии И. Тафель рассматривал рекомбинацию атомов водорода в молекулу водорода, а Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов — сочетание различных стадий удаления адсорбированных атомов водорода. [c.10]

Значения постоянных а и й в формуле Тафеля для электролитического выделения водорода из кислых растворов на некоторых металлах при 298 К приведены ниже [c.511]

Уравнение (47.6) называется формулой Тафеля. [c.238]

Формула Тафеля находится в согласии с экспериментальными данными для многих электродов и проверена в широком интервале величин i (от Ю до 10 А/см ). Величина а, т. е. перенапряжение при плотности тока, равной единице, зависит от природы металла электрода, состояния его поверхности и температуры, а также от концентрации раствора. [c.200]

Таблица 21. Постоянные г и Ь из формулы Тафеля по данным различных авторов

Формула Тафеля неприменима при очень малых плотностях тока, так как из уравнения (15.10) следует, что Т1=—оо при =0, в то время как фактически т)=0 при =0. [c.356]

Теория Гориучи учитывает степень заполнения поверхности электрода атомами и молекулярными ионами водорода, а также характер взаимодействия между адсорбированными частицами. В простейщем случае уравнения, выведенные Гориучи, переходят в формулу Тафеля. [c.408]

На рис. XXIV, 2 показана зависимость перенапряжения водорода т] от логарифма плотности тока на различных электродах. Хорошо видно, что формула Тафеля соответствует опыту в очень широком интервале величин г и что значения Ь близки для разных металлов в водных растворах. Те же величины Ь наблюдаются и для металлов, погруженных в раствор в метиловом спирте и эфире. [c.621]

Как видно, уравнение правильно отражает найд( нную на опыте полулогарифмическую зависимость (формула Тафеля) [c.623]

Достоинством теории медленного разряда ионов 5[вляется то, что основанный на этой теории вывод формулы Тафеля приводит при некотором допущении (а = 0,5) к правильнс й величине для коэффициента Ь. [c.625]

В 1932 г. А. Н. Фрумкин указал на аналогию между формулой Тафеля и хорошо известным из теории кислотно-основного катализа соотношением Бренстеда. Такая аналогия может быть установлена, если рассматривать электрод как основание, протонирующееся при разряде иона водорода. Эта работа явилась своеобразным мостом между зарождающимися представлениями электрохимической кинетики и общекинетическими закономерностями и легла в основу трактовки электродных процессов, проведенной в 1935 г. М. Поляньи и Ю. Го-риути. Более строгий квантовомеханический подход был развит в 60-х годах в работах Н. Хаша, Р. Маркуса, X. Геришера, Р. Р. Дого-надзе, А. М. Кузнецова и др. [c.10]

Для реакции разряда ионов Н3О+ на ртутном электроде в растворах НС1 а=1,41 В и da/dT=—1,6-10 В/град. А потому по формуле (49.28) г = 1,88 В. Далее, по формуле Тафеля (47.5) при а=0,5 и п=1 1,88=1,41+0,116 lg г ба, откуда для предельного тока в безак-тивационной области находим ба Ю А/см . В настоящее время при помощи импульсной техники удалось достичь плотностей тока та- [c.250]

В 1905 г. Ю. Тафель провел определение скорости электрохимической реакции выделения водорода на различных металлах и установил линейное соотношение между потенциалом электрода и логарифмом скорости процесса. Формула Тафеля явилась первым законом электрохимической кинетики. Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов (1930 г.) указали на роль энергии адсорбции атома водорода в кинетике разряда ионов вбдорода на электродах. Эти работы, однако, не привели к выделению электрохимической кинетики в самостоятельный раздел науки, так как в кинетике электродных реакций авторы не увидели ничего специфически электрохимического. Предполагалось, что скорость выделения водорода определяется не электрохимической стадией перехода электрона от металла к иону гидроксония, [c.11]

В 1932 г. А. Н. Фрумкин указал на аналогию между формулой Тафеля и хорошо известным из теории кислотно-основного катализа соотношением Бренстеда. Такая аналогия может быть установлена, если рассматривать электрод как основание, протонирующееся при разряде иона водорода. Эта работа явилась своеобразным мостом между зарождающимися представлениями электрохимической кинетики и общекинетическими закономерностями и легла в основу трактовки электродных процессов, проведенной в 1935 г. М. Поляньи и Ю. Гориути. [c.12]

Для реакции разряда ионов НдО на ртутном электроде в растворах НС1 а =1,41 в и йа/йТ = —1,6-10 в1град. А потому по формуле (49.30) т) = 1,88 в. Далее, по формуле Тафеля (49.24) при а = 0,5 и = 1 1,88 = 1,41 + 0,116 lg /ба. откуда для предельного тока в безактивационной области г ба находим г ба а см . В настоящее время при помощи импульсной техники удалось достичь плотностей тока такого же порядка. Однако переход в безактивационную область не был обнаружен, о противоречие объясняется тем, что приведенная оценка, г ба строго справедлива только при выполнении предположения о резком переходе от области обычного разряда к области безактивационного разряда. [c.266]

При условии Т = onst это уравнение приводит к формуле Тафеля, эквивалентной уравнению (Х.9) [c.200]

Кинетика образования новой фазы (1986) -- [ c.77 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.350 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.351 , c.352 , c.434 , c.451 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.312 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.698 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология