Электродный потенциал общая формула

Поскольку электродный потенциал зависит от концентрации электролита, то можно получить гальванический элемент, совмещая химически одинаковые электроды, отличающиеся только концентрацией электролита. Такие гальванические элементы называются концентрационными. В общем виде концентрационный элемент можно описать формулой [c.221]

Величина потенциала положительного электрода, согласно общей формуле электродного потенциала (27), выражается следующим уравнением [c.121]

Уравнение (449) называется формулой Нернста для электродного потенциала часто это же название применяют к уравнениям (446) и (447), а также к общему уравнению (318). [c.218]

Потенциометрия, подобно кондуктометрии, является электрохимическим методом анализа, который широко используется при проведении научных исследований и производственном контроле различных технологических процессов. Она основана на зависимости электродного потенциала от состава раствора, количественным выражением которой является формула Нернста. Потенциометрия позволяет определять активность ионов, присутствующих при заданных условиях в данном растворе, и общее содержание этих ионов независимо от того, находятся ли они в свободном виде или входят в состав соответствующих соединений. В первом случае говорят об ионометрии, во втором — о потенциометрическом титровании. Например, если имеется водный раствор уксусной кислоты, то вследствие процесса электролитической диссоциации [c.230]

Как видно из формулы (6), потенциал всякого электрода может быть представлен в виде суммы членов нормального потенциала, являющегося величиной постоянной, и второго члена, представляющего переменную величину, зависящую от концентрации растворов металла. Необходимо учитывать, что ионная концентрация с связана с общей (аналитической) концентрацией электролита С соотношением с = аС, где а — степень диссоциации электролита. При применении разбавленных электролитов большей частью можно с достаточной для практических целей точностью принять, что а = 1. Приведенная формула (6) дает возможность по известному нормальному потенциалу металла вычислить электродный потенциал для любых концентраций электролита при 20° С. [c.216]

Электродный потенциал любого окислительно-восстановительного процесса вытекает из общей формулы электродных иотенциалов. [c.56]

Отсюда получаем общую формулу потенциала любого электродного процесса [c.57]

Цель работы — определение составов комплексных соединений общей формулы M Ax(OH)y, образующихся в водных растворах кислоты НА, и нахождение их констант устойчивости. Составы комплексных соединений, отвечающие набору чисел q, х, у, находят по угловым коэффициентам экспериментальных кривых частных зависимостей Д<р — потенциала ИСЭ, обратимого к катионам М "+, или электродного (окислительного) потенциала электродов 1-го рода или амальгамных электродов — от показателей независимых концентрационных переменных pH, рСо и рСд. Константы устойчивости комплексов определяют графически или методом последовательных приближений, используя для этой цели уравнение потенциала Дф и кривые частной зависимости Дф = Дф(рН). Ионная сила поддерживается постоянной (поуказанию преподавателя). [c.665]

Для обратимой электрохимической реакции в случае линейной диффузии и °Red = О уравнение (8.87) для фарадеевского тока содержит интеграл, в числителе которого находится множитель (1- th ), характеризующий изменение граничной концентрации АСох в зависимости от электродного потенциала В рассматриваемых условиях th , равный th( n - А ), из-за малости А <зс 1 можно представить в виде двух первых членов ряда Тейлора. Тогда 1- th = 1- th n + A / h n, где 1- th характеризует изменение АСох, вызванное изменением потенциала развертки а слагаемое A / h n обусловлено переменной составляющей потенциала. Поскольку интегрирование и дифференцирование являются линейными операциями, подставив видоизмененный сомножитель (1- th ) в выражение (8.87), можно представить его в виде суммы двух ин-тегро-дифференциальных выражений, первое из которых, содержащее 1- th n, описывает ток, обусловленный изменением напряжения развертки, а второе - ток, вызванный переменным напряжением. Таким образом, и в этом случае с помощью общих формул можно найти по отдельности фарадеевские токи, обусловленные изменением напряжения развертки и накладываемым на него переменным напряжением. [c.366]

Для вычисления величины потенциала отрицательного электрода можно также воспользоваться общей формулой электродного потенциала. Тогда, принимая концентрации [2п4ННз]СЬ и 2п, имеющиеся в виде твердой фазы, постоянными, будем иметь [c.121]

При формулировании уравнения (12.25) принято, что коэффициенты диффузии форм Ох и Red равны между собой. Эта формула позволяет обсудить в общем виде характерные черты электродного процесса с последующей реакцией димеризации. При электродном процессе восстановления увеличение кинетического параметра приводит к смещению кинетического потенциала полуволны (4/4 В случае хронопотенциометрии) в направлении положительных потенциалов. Зависимость Ещ от десятичного логарифма X линейна, с наклоном 2,3 RTl3nF. Эта зависимость напоминает соответствующую зависимость [c.383]