Потенциал ионизации кинетическая

Потенциал ионизации — это энергия, необходимая для удаления электрона из атома, находящегося в наинизшем по энергии состоянии, приче л электрон и ион в конечном состоянии имеют нулевую кинетическую энергию. Другими словами, это минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона. На рис. 4.1 показано изменение потенциала ионизации с изменением атомного номера в периодической таблице. Главные пики приходятся на атомы благородных газов, в то время как впадины соответствуют щелочным металлам. Чем меньше потенциал ионизации, тем легче элемент образует ионные соединения, в которых он положительно заряжен. [c.55]

Измерение сечений гарпунных реакций подтверждает следствие, вытекающее из простой модели, об увеличении сечения нри уменьшении потенциала ионизации атома щелочного металла. Эта модель предсказывает далее независимость сечения реакции от относительной кинетической энергии молекул. Что касается внутреннего состояния молекулы Х , то оно может влиять па сечение реакции только вследствие зависимости электронного сродства Хз от начального колебательного состояния [53, 160]. [c.139]

Ионизация атома (молекулы) происходит при столкновении с электроном, кинетическая энергия которого превышает потенциал ионизации. [c.267]

При температуре 11 000° С средняя кинетическая энергия частиц около одного электронвольта. При этой температуре хорошо возбуждаются электронные уровни ртути, а у натрия наряду с возбуждением происходит сильная ионизация, так как его потенциал ионизации всего 5,1 эв. Потенциал ионизации ртути 10,4 эв, поэтому появляется сравнительно небольшое число ионов Н +. При этой температуре происходит почти полная диссоциация молекул азота на атомы. [c.50]

Сродство атома к электрону (Л) есть энергия, выделяющаяся при присоединении электрона (не обладавшего кинетической энергией) к изолированному атому. Сродство атома М к электрону совпадает по величине и знаку с потенциалом ионизации отрицательного иона М . Величины сродства к электрону не известны с такой высокой степенью точности, как потенциал ионизации, потому что обычно они не могут быть найдены спектроскопическим методом и определяются экспериментально по прилипанию электрона. [c.57]

Измеряя кинетическую энергию испущенных электронов, можно определить потенциал ионизации из уравнения, выражающего закон сохранения энергии [ср. с формулой (2.2)] [c.81]

Потенциал ионизации представляет собой напряжение, соответст-вующее энергии, необходимой для полного удаления электрона из атома или молекулы в газовой фазе без передачи свободному электрону кинетической энергии. Ионизационный потенциал можно определить путем облучения газа электронами, ускоренными разностью электрических потенциалов между сеткой и горячим катодом, который испускает электроны. Если ускоренные электроны обладают недостаточной [c.400]

Первый потенциал ионизации атомарного водорода равен 13,54 В. Рассчитать длину волны излучения, обусловленного переходом на внутреннюю орбиталь свободного электрона без передачи кинетической энергии. [c.404]

Обычно полагают, что минимальное значение / (К ") отвечает тому случаю, когда энергия возбуждения (К , Ка) равна нулю. Кинетическая энергия, выделяющаяся у порога АР (Щ) в соответствии с законами сохранения энергии и количества движения, может быть выражена через среднюю кинетическую энергию осколочных ионов (К ), которая может быть измерена, например, методом отклоняющего поля. Зная потенциал появления иона К " и кинетическую энергию иона К " и радикала К можно определить искомую энергию связи В. Входящий в формулу (10) потенциал ионизации радикала Кх должен быть измерен независимо (см. ниже). [c.11]

Фотоэлектронная спектроскопия. В основу этого метода положены исследования распределения электронов фотоионизации по энергиям [27]. Определение первого адиабатического потенциала ионизации (/) сводится к нахождению максимальной кинетической энергии фотоэлектронов [c.13]

Свойства гексафторида серы крайне интересны. В этом соединении в образовании связей принимают участие обе доступные для гибридизации Зс -орбитали, и связывающие электроны серы находятся на зр с -гибридных орбиталях, направленных к вершинам октаэдра. Высокая симметричность молекулы приводит к отсутствию дипольного момента, несмотря на большую полярность связи 8—Отсюда слабые межмолекулярные взаимодействия, а значит, низкая температура кипения. При обычных условиях 8Еб - газ. Отсутствие дипольного момента и высокий потенциал ионизации делает 8Гв одним из лучших газообразных изоляторов - он используется для заполнения высоковольтных выключателей. Отсутствие доступных вакантных орбиталей, иными словами, координационная насыщенность серы в 8Гв приводит к исключительной кинетической инертности этой молекулы. Несмотря на то что реакция гидролиза [c.275]

Непосредственной причиной ионизации в условиях термического равновесия являются соударения быстрых электронов, ионов, атомов или молекул, в результате которых кинетическая энергия поступательного движения переходит в работу ионизации. В земных условиях термическая ионизация наблюдается в пламени, в плазме дугового разряда и др. Температура обычного пламени бывает порядка 2000— 3000° К. Средняя энергия поступательного движения молекул при этой температуре составляет 0,35 эв. Отсюда следует, что заметный процесс ионизации атомов или молекул будет только в тех случаях, когда потенциал ионизации будет не меньше 0,35 эв. Наиболее легко ионизуются атомы Брелочных элементов, чему и нужно приписать значительную проводимость пламени, содержащего эти элементы. [c.84]

Метод электронного удара можно также применять для определения энергии разрыва связей в молекулах. Если точку, в которой появляется ионный ток, вызванный ионом-фрагментом, находить способом, подобным описанному для молекулярного иона, получаемое значение представляет собой сумму энергии, необходимой для разрыва связи и образования радикального фрагмента, и энергии, потребной для ионизации этого фрагмента. Таким образом, для молекулы К—X потенциал появления иона Н+, равный A(R+), представляет собой сумму энергии —X) разрыва связи Н—X, потенциала ионизации К, равного /(К), и некоторой избыточной кинетической энергии Е, которую могут приобрести осколки К и X [c.281]

Ионизационный потенциал трифторметильного радикала, определенный непосредственно методом электронного удара, значительно выше (10,1 эб) , и Котрелл ° полагает, что, комбинируя это значение со значением потенциала появления иона трифторметильного радикала СРз из двух фторированных этапов, он точнее оценивает энергию разрыва связи С--С 97 ккал/моль для гексафторэтана и 90 ккал/моль для 1,1,1-трифторэтана. Для объяснения таких высоких результатов Котрелл принял, что при расщеплении обоих этапов образуются осколки, обладающие избыточной кинетической энергией (около 1 эв). Однако Прайс считает, что значение потенциала ионизации трифторметильного радикала, найденное методом электронного удара, в действительности само но себе выше примерно на 0,5 эв, так что в процессе диссоциации осколки приобретают еще большую кинетическую энергию. Если же рассчитать энергию разрыва связи в гексафторэтане, исходя из теплоты образования трифторметильного радикала и собственно этана, получают значение 69 ккал/моль °, что подтверждается некоторыми кинетическими соображениями. [c.283]

На рис. 46 приводится зависимость коэффициента вторичной эмиссии у,- (число выбитых электронов на один падающий положительный ион в вакууме) от кинетической энергии К ионов для различных металлов. Как и можно было ожидать, у,- увеличивается с /Г и достигает максимума вблизи 100 кэв. Для —N1 этот максимум составляет 3 электрона/ион. Наличие максимума объясняется, вероятно, столь глубоким проникновением быстрых ионов внутрь металла, что при этом испускается только часть всех вторичных электронов. На рис. 46 приводятся также данные для медленных ионов инертных газов, из которых видно, что у, тем больше, чем выше потенциал ионизации газа и чем ниже работа выхода металла. Численные результаты сильно зависят от чистоты поверхности и от количества [c.99]

Если электрон до рекомбинации захватывается электроотрицательной примесью, то рекомбинировать с положительным ионом будет уже некоторый отрицательный ион. Следует отметить, что даже разность величин потенциала ионизации и сродства к электрону, которая выступает в этом процессе как максимально возможное значение теплового эффекта, как правило, больше энергии химической связи атомов. Это означает, что с термодинамической точки зрения и такая рекомбинация может быть диссоциативной. С другой стороны, кинетически такая рекомбинация уже может проходить с большой константой скорости и без диссоциации, т. е. процесс может идти не так [c.199]

Потенциал ионизации. Способность атомов удерживать тот или иной электрон, оценивается по потенциалу ионизации, величине эффективного заряда ядра, действующего на данный электрон, и сродства атома к электрону. Потенциал ионизации I — минимальная энергия, необходимая для удаления электрона из атома, иона или молекулы без сообщения частицам кинетической энергии. Если последовательно отрываются несколько электронов, то этому соответствует /ь 2 и т. д., величина которых все время возрастает 1 <Ь<1з< <.1п- Алгебраические знаки всех этих величин отрицательны. Первые потенциалы ионизации находятся в периодической зависимости от положения элемента в периодической системе. Это одна из основных характеристик, определяемая непосредствен- [c.160]

При использовании лазера, взрывных проволочек и дуг ионизация происходит главным образом за счет взаимодействия электронного газа с нейтральными атомами и ионами плазмы. Коэффициент ионизации зависит от потенциала ионизации, кинетической энергии электронов и распределения электронов по энергиям. Здесь область применения существенно зависит от значения электронной энергии ионизация может быть и высо-лсоселективной, как в случае слабого лазерного импульса, и универсальной, как в случае горячей и плотной дуговой плазмы. Ионизация распылением происходит на поверхности, но результирующая картина подобна свободной плазме. Природа высокочастотной искры сложна. Широкая область ее применения отражает существование многих процессов, происходящих во время высоковольтного пробоя. [c.22]

Как мы видели (см. гл. XXI), кинетическая энергия равна по величине нулевой энергии мерой ее может быть потенциал ионизации V. Поэтому вместо кТ мы подставим в выражение (XX 11.26) У. Вместо мгновенного дипольного момента целесообразно внести экспериментально определяемую, зависящую от него величину. В рамках той же модели мгновенных моментов рассмотрим поляризуемость молекулы. Согласно уравнению (XXII.25), дипольная молекула при температуре Т имеет эф- [c.491]

А.чьтернатнвным методом измерения потенциала ионизации является метод. в котором атом подвергается воздействию пысокоэнсргетического монохроматического излучения и измеряется кинетическая энергия или скорость испускаемых пм электронов (напомним задачу 13.12). Еслп свет с длиной волны 58,4 пм от гелиевой разрячной лампы направлен на обра.чец криптона, то электроны Испускаются со скоростью 1,59-10 м/с. То же самое излучение высвобождает [c.506]

Дайблер, Риз и Молер [1330] провели подробное масс-спектрометрическое исследование диссоциативной ионизации СР4, Fg l, СРдВг и FgJ. В частности, в этой работе были экспериментально измерены избыточные кинетические энергии продуктов диссоциативной ионизации. Однако отсутствие надежного значения потенциала ионизации Fg не позволило использовать полученные результаты для вычисления теплоты образования Fg. [c.632]

Таким образом, влияние кинетического обеднения верхних уровней проявляется в ограничении парциального вклада в процессе ионизации любого из уровней и приводит к дополнительной температурной зависимости, что эквивалентно уменьшению энергии активации ка величину порядка кТ. Интересно, что в работах Келли и Пздли многие полученные значения энергий активации несколько ниже потенциала ионизации, в то время как в экспериментах Хейхёста и Телфорда этого не наблюдалось [194]. [c.276]

Аналогичные соображения применимы к третьей производной ионизационной кривой двузарядных ионов при электронном ударе. В этом случае первые производные имеют ту же самую форму, что и ионизационная кривая для однократной ионизации. Моррисон указал, что многие трудности в интерпретации кривых эффективности ионизации являются следствием использования в качестве ионизирующих частиц электронов. Если вместо них использовать фотоны, то многие инструментальные трудности, связанные с зарядом, который несет электрон и которые приводят к изменению его кинетической энергии в рассеянных полях, могут быть преодолены устраняются также трудности, связанные с контактной разностью потенциалов, поэтому энергия луча точно известна. Значительно облегчается также получение луча, однородного по энергиям. Существенно то, что пороговый закон при ионизации фотонами, установленный Гельтманом [727], имеет очень удобную форму для экспериментального исследования. Вероятность ионизации изменяется скачкообразно при критической энергии от О до величины, которая сохраняется для пучков с большей энергией. Первая производная ионизационной кривой дает пики, при помощи которых может быть установлена вероятность электронных переходов. Простой пример кривой вероятности переходов иллюстрируется гипотетической двухатомной молекулой (рис. 177). Если равновесное межъядерное расстояние в ионизированной молекуле близко к основному состоянию, то относительная вероятность электронного перехода, такая, как в точке а, будет весьма высока и связана с наинизшей энергией процесса измеряемый потенциал ионизации будет адиабатическим. Если межъядерное равновесное расстояние в ионе и в молекуле различается (случай Ь), то вероятность будет увеличиваться с увеличением энергии от О до максимального значения. При этих условиях нельзя измерить адиабатический потенциал ионизации. В случае Ь вероятность образования молекулярного иона возрастает от О до максимума вследствие переходов выше предела диссоциации осколочный ион к будет появляться с вероятностью, соответствуюш,ей переходу в область сплошного спектра. Третий тип вероятных переходов показан в точке С и соответствует пересечению области Франка — Кондона с верхним состоянием потенциальной кривой выше предела диссоциации. В этом случае вероятность увеличивается от О до максимума и затем падает снова до 0. При этом не может быть переходов, приводящих к образованию молекулярных ионов. [c.482]

Из (9.23) следует, что 2 / от для любого газа. Эта система равенств дает отношение плотностей токов для любого сорта ионов (газа). Промежуток й может быть найден, если известны величины тока эмиссии и катодного падения потенциала Полное решение задачи требует еще одного независимого уравнения. Так как уже было сделано предположение, что вся плазма находится при одном и том же потенциале, то единственным источником энергии для восполнения потерь может служить кинетическая энергия первичных электронов, поступающих в плазму с катода. Эти электроны, приходя на границу плазмы примерно с одинаковой энергией, приобретают затем распределение по энергиям, частично за счет обмена с другими электронами, ионами и атомами, име-юищмися в плазме, частично путем столкновений с возбужденными атомами, которые могут ускорять часть из них до энергий, значительно превышающих потенциал ионизации. При больших [c.294]

Ионы аргона в результате столкновений с молекулами спирта захватывают электроны из молекут спирта и превращаются в возбужденные атомы, которые переходят в нормальное состояние, испуская фотон. Фотоны поглощаются молекулами спирта. Обратный процесс захвата электрона ионами спирта невозможен, так как потенциал ионизации аргона больше, чем потенциал ионизации молекул спирта, а кинетическая энергия последнах мала. [c.90]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал ионизации кинетическая: [c.127] [c.329] [c.175] [c.89] [c.256] [c.11] [c.233] [c.632] [c.88] [c.290] [c.295] [c.283] [c.314] [c.318] [c.319] [c.321] [c.323] [c.247] [c.261] [c.57] [c.163] [c.414] [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология