Обменное разложение солей

Обменное разложение солей [c.186]

Рассмотрим, как отображается на квадратной диаграмме процесс обменного разложения солей по реакции [c.186]

Рис. S.70. Циклический процесс обменного разложения солей в изотермических условиях.

Рис. 5.71. Обменное разложение солей с изменением температуры системы в пределах от ti ДО

С помощью органических растворителей можно осуществлять такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще неосуществимы. [c.322]

Обменное разложение солей с водой называется гидролизом. Таким образом, диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Растворы солей слабых кислот и сильных оснований обладают щелочной реакцией, а растворы солей сильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. [c.42]

Гидролизом называют реакцию обменного разложения солей с водой. Гидролиз представляет собой процесс взаимодействия ионов растворенной соли с ионами воды Н+ и ОН- [c.16]

Гидролиз можно рассматривать так же, как процесс обменного разложения соли водой с образованием кислоты и основания, т. е. как реакцию, обратную нейтрализации. [c.136]

Гидраты [Э(0Н)4], получаемые обменным разложением солей щелочами, представляют собой белые студенистые осадки, нерастворимые в воде. Гидраты двуокисей Ti, Zr и Hf амфо-терны, однако кислотные свойства выражены настолько слабо, что они практически нерастворимы в щелочах, а-форма гидратов окисей, получаемая на холоде, растворима в сильных кислотах. При нагревании а-форма переходит в -форму, нерастворимую в кислотах. [c.283]

Взаимодействие солей друг с другом называют обменным разложением солей или реакцией обмена [c.93]

С помощью органических растворителей можно проводить такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще неосуществимы. Например, можно получать сульфат аммония и хлорид кальция по реакции [c.51]

ОБМЕННОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ [c.113]

Рис. 3.50. Обменное разложение солей с изменением температуры системы от /1 до 9

Рис. 53. Процесс обменного разложения солей в квадратной диаграмме.

Общие условия обменного разложения солей [c.231]

В автоклавах могут быть проведены реакции простого обмена типа МО-f Н2804-> М504 -f Н2О, реакции обменного разложения солей, а также реакции окисления и восстановления. Например, возможно одновременное окисление и выщелачивание сульфидов [c.239]

Общими способамп получения сульфатов являются окисление металлов серной кислотой нейтрализация серной кислоты едкими щелочами, основаниями и основными оксидами обменное разложение солей летучих кислот с концентрированной серной кислотой окисление различных сульфидов. [c.581]

Рассмотрим схему циклического процесса обменного разложения солей с образованием в качестве промежуточной фазы двойной соли на примере конверсионного способа получения сульфата калия из хлорида калия (сильвина, КС1) и семиводного сульфата магния (эпсомита MgSOi-THjO). На диаграмме рис. 5.75 показаны поля [c.190]

Наиболее эффективный метод получения МезСгаО, основан на обменном разложении солей рубидия и цезия с НагСгзО, в растворе [80] [c.97]

С химические реакции сильно ускоряются. При автоклавной обработке становятся возможными процессы, не протекающие в обычных условиях. В автоклавах могут быть проведены реакции простого обмена (типа М0 + Н2304 —>-М804Ч-Н20), реакции обменного разложения солей, а также реакции окисления и восстановления. Например, возможно одновременное окисление и выщелачивание сульфидов [c.359]

Кроме того, были изучены препараты хлорида калия фирмы Де-Хена с гарантией , искусственно загрязненные примесями 0,2 и 0,5 мол. %о aS04. В первом случае не замечено отклонений, лежащих за пределами ошибки опыта. Во втором — отклонение достигло 0,8% от средней величины причем оно не было строго аддитивным, а несколько больше ожидаемого (без учета возможной реакции обменного разложения солей). Перекристаллизация препарата возвратила АЯ, к его нормальному значению. [c.41]

Смешивают горячие растворы сульфата марганца и нетрата бария. Происходит обменное разложение солей по уравнению [c.122]

Пользуясь методом Вант-Гоффа, решим, сколько бикарбоната натрия получится при обменном разложении солей при 15°, если составы конечных растворов будут соответствовать точкам IX или X. В пределах фигуративных точек IX и X могут располагаться составы всех других промежуточных и конечных растворов (по кривой IX—X). Тогда точки, отвечающие составам исходных растворов, будут лежать на диагонали между а VI Ь с различным молярным отношением Na l и NHjH Og. В нашем случае при составах конечных растворов IX и X составы исходных растворов (на ЮОО молей воды) определятся точками а vi Ь. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология