Марганец двуокись, взаимодействие

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Без наложения анодного тока двуокись марганца разрушается вследствие протекания окислительно-восстановительных реакций взаимодействия с соляной кислотой. Кроме того, в раствор переходит марганец из более низковалентных соединений, которые, по данным работы [4], присутствуют в МпОг и достаточно хорошо растворимы в соляной и в серной кислотах. Наложение анодного потенциала повышает энергетический барьер реакции восстановления, что особенно сказывается на коррозии в электролитах с повышенной концентрацией соляной кислоты [5]. При анодной поляризации наряду с процессом разрушения МпОг идет и обратный процесс — образование двуокиси марганца на аноде по реакции [c.92]

В рудах сложного состава окислитель будет взаимодействовать не только с четырехвалентным ураном 0 +, ной с другими элементами переменной валентности, например с железом, в связи с чем расход окислителя может быть значительным. По экономическим соображениям предпочитается более дешевый окислитель, в качестве которого чаще всего используют двуокись марганца, обычно в виде природного пиролюзита, содержащего до 63,2% Мп. При окислении двуокисью марганца четырехвалентный марганец восстанавливается до Мп + н е таком виде остается в растворе. [c.211]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной. С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII). Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

При облучении нейтронами водного раствора перманганата калия 5бМп получается главным образом в виде МпОг и Мп2+. Для выделения Мп обычно добавляют в качестве носителя неактивный двухвалентный марганец. После подкисления раствора образуется двуокись марганца, которая легко отделяется от всей массы мишени простым фильтрованием через бумажный фильтр. Действительно, после добавления Мп + в кислой среде двухвалентный марганец взаимодействует с семивалентным, давая MnOj. [c.236]

Соединения четырехвалентного марганца. Двуокись марганца МпОа проявляет очень слабо выраженную амфотерность. Для этого соединения более характерным свойством является его роль окислителя. Например, при взаимодействии МпОг с соляной кислотой ионы хлора окисляются до свободного хлора. При этом четырехвалентный марганец (Мп + f переходит в двухвалентный (Мп2+), т. е. он восстанавливается с образованием хлорида МпСЬ. Напишем уравнение реакции без коэфициентов [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология