Марганец ионы в растворе

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы (гидрометаллургия). В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при [c.205]

Реакцию можно ускорить также вначале, если прибавить к раствору немного соли двухвалентного марганца. В соответствии с уравнением реакции (5) ионы дву> ва-лентного марганца должны в некоторой степени сдвигать равновесие влево. Это не имеет заметного отрицательного влияния из-за высокого окислительного потенциала ионов перманганата при переходе в двухвалентный марганец в кислой среде. [c.379]

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы. В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при физической и химической обработке руд. Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов меди, золота, серебра, свинца, олова и др. При рафинировании анодом служит очищаемый металл. На аноде растворяются основной металл и примеси, потенциал которых отрицательнее потенциала основного металла. Примеси, имеющие более положительный потенциал, выпадают из анода в виде шлама. [c.212]

Ионы марганца в щелочной среде находятся в виде гидрата двуокиси— МпО(ОН)2, который адсорбирует индикатор. Вследствие этого окраска раствора становится серой и установить точку перехода цвета индикатора не удается. Необходимо удержать марганец в растворе в виде двухвалентного иона. Для этого в пробу вносят солянокислый гидроксиламин. [c.80]

Навеску стали (или чугуна) растворяют в кислотах, после чего раствор подвергают электролизу со ртутным катодом в слабокислой среде. В результате железо, хром, марганец и другие металлы осаждаются на ртутном катоде, образуя амальгамы, а титан, алюминий и ванадий в виде соответствующих ионов остаются 8 растворе. [c.446]

Марганец энергично реагирует с водными, даже разбавленными, растворами кислот, вытесняя водород, ири действии азотной кислоты окисляется, образуя марганец (И)-ионы [c.291]

В соединениях Мп(И) и Мп(П1) химические связи ближе к ионным, а соединения, в которых марганец имеет более высокие степени окисления, образованы ковалентными связями. Для соединений Мп(П) и Мп(1П) характерны восстановительные свойства, а для соединений Mn(IV), Mn(VI) и Мп(УП) — окислительные свойства, которые наиболее активно проявляются у Mп(VII). Соединения Мп( У 1) —манганаты — малоустойчивы и в нейтральных и кислых растворах подвергаются диспропорционированию [c.248]

Как можно получить марганец из раствора, содержащего ионы Мп Составить молекулярное и ионное уравнения реакции. [c.235]

Ионы марганца в щелочной среде (при рН>9) выделяются из раствора в виде гидрата двуокиси МпО(ОН)2. Осадок двуокиси адсорбирует индикатор, вследствие чего окраска раствора становится серой и установить эквивалентную точку не удается. Чтобы удержать марганец в растворе в виде двухвалентного нона, в пробу вносят восстановитель солянокислый гидроксиламин. [c.73]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Разложение пероксида водорода ускоряется катализаторами. Если, например, в раствор пероксида водорода бросить немного диоксида марганца МпОз, то происходит бурная реакция и выделяется кислород. К катализаторам, способствующим разложению пероксида водорода, принадлежат медь, железо, марганец, а также ионы этих металлов. Уже следы этих металлов могут вызвать распад Н2О2. [c.474]

Карбид железа подвергается распаду с выделением тонкодисперсного углерода, остающегося на аноде или образующего тонкую взвесь в растворе. Кремний остается на аноде в виде гонкой взвеси кремнекислоты. Сера, находящаяся в металле н виде РеЗ и МпЗ, образует ионы НЗ и попадает частично в осадок в виде РеЗ. Марганец, хром, никель переходят в раствор. Медь, попадающая иной раз в металл, остается на аноде в виде шлама. [c.407]

Итак, электролитический марганец следует получать в достаточно концентрированных растворах солей марганца и аммония с низкой концентрацией водородных ионов после глубокой очистки, при высокой плотности тока и низкой температуре. [c.506]

Марганец легко восстанавливает ионы многих металлов из растворов их солей [c.337]

Начиная с железа (III) имеем последовательность металлов с положительными электрохимическими потенциалами. Последовательность включает ряд вольфрам (III), медь (II), кобальт (III), рутений (II), марганец (III), серебро ( ), палладий (II), ртуть (II), платина (II), золото (III), золото (1). Все эти металлы растворяются в кислотах, являющихся сильными окислителями. Это значит, что, например, железо в соляной кислоте растворяется, образуя ионы железа (II), а в азотной получаются ноны железа (III). Таким образом, в вышеприведенных рядах металлов у их ионов возрастает стремление к присоединению электрона. [c.202]

Почему марганец в высшей степени окисления находится в водных растворах в виде одноядерных оксокомплексов, а не в виде гидратированного иона, напр нмер [Мп(Н20)4] + [c.631]

Кальцихром с Мп(П) при pH 8—12 образует комплексное соединение состава 1 1с максимумами светопоглощения при 308 и 525 нм. Марганец в растворе определяют методом спектрофотометрии. Оптическую плотность раствора при этом измеряют при 590 нм. Определению марганца не мешают ионы Са(П), Mg(II), u(II), o(II), Ni(II), Sr(II), Al(III), Ге(1П), Ti(IV), V(V). Чувствительность метода 3,7-10 мкг Мп на 0,001 единицу оптической плотности. [c.69]

Трехвалентное железо связывают в цитратный комплекс ионы двухвалентного железа необходимо предварительно окислить. В цитратном растворе марганец окисляется раствором K3Mo( N)s частично до трех-, а частично до четырехвалентного, однако в присутствии фторидов марганец окисляется только до четырехвалентного. Тем не менее метод нельзя использовать для анализа материалов, содержащих одновременно железо и марганец, так как в присутствии ионов фтора железо заметно мешает определению. [c.111]

Такое действие ионов подтверждается и опытами Кюсснера, который, подвергая анодному воздействию металлические хром и марганец в растворах при различных температурах, часто получал ионы хрома и марганца всех возможных валентностей, но лишь в различных соотношениях. [c.440]

Хром может образовать в водных растворах ионы Сг +, Сг и СгаО ". Марганец — ионы Мп , Мп +, Мп0Г,Мп04 г МпОг. [c.25]

Исследование А. Т. Ваграмяна и Д. Н. Усачева и показало, что в случае злектроосаждения хрома процесс осложняется наличием пленки на поверхности электрода. Согласно развитому в работе представлению [39], восстановление ионов хрома происходит не из ионов раствора, а непосредственно из продуктов пленки, образующейся в процессе электролиза на поверхности катода. В состав этой пленки входят хромат-ионы и продукты их неполного восстановления, кроме того,— некоторое количество чужеродных анионов, без которых выделения металла не происходит. Д. Н. Усачевым и А. Т. Ваграмяном было предположено, что металлы, которые входят в пленку в виде сложных анионов и являются ее составной частью, могут разряжаться наряду с ионами хрома. Исследование показало, что действительно при введении в раствор хромовой кислоты марганца в виде КМПО4 на катоде осаждается сплав марганец —хром, содержащий при определенных условиях электролиза (температура, плотность тока, концентрация) 15% Мп и 85% Сг. При изменении условий электролиза состав сплава меняется. Следует отметить, что при введении в хромовый электролит марганца не в виде аниона, а в виде катиона М.п + на катоде осаждается лишь хром, а марганец в осадке не обнаруживается. Это совершенно необычное, аномальное явление для электрохимии, когда в одинаковых условиях электролиза ион более высокой валентности восстанавливается до металла, а более низкой — не восстанавливается. [c.194]

Влияние природы и концентрации ионов металлов. Как известно, ионы РЬ, 8п, В1, Те, Сс1, Си, Ag и других металлов восстанавливаются на катоде из растворов простых солей в отсутствие специальных добавок при сравнительно малой, а некоторые из нух (РЬ, 5п, Ад) при едва заметной, катодной поляризации. Образующиеся осадки этих металлов имеют крупнозернистую структуру или растут в виде отдельных изолированных кристаллов (или агрегатов кристаллов), ориентированных по линиям поступления ионов, как, например, осадки свинца, серебра из азотнокислых растворов, олова из сернокислых растворов и др. Только в присутствии определенных для дачного электролита поверхностно-актий-ных вендеств (ПАВ), вызывающих сильное торможение процесса, некоторые из этих металлов образуют мелкозернистые осадки, часто с ориентированными субмикроскопическими частицами. Наоборот, металлы группы железа, платины, а также хром и марганец выделяются из растворов простых солей даже в отсутствие ПАВ с высоким перенапряжением и образуют очень мелкозернистые осадки с волокнистой структурой. [c.340]

Как упоминалось выше, в катодный металл переходит водород углерод, фосфор и кремний попадают в металл в результате катафоретического переноса. Исследования совместного разряда ионов показали, что марганец переходит в осадок в тех случаях, когда осаждение производится из раствора 1-н. Ре304 -М—2-н. Мп304, содержание его достигает 10—13%- [c.407]

Марганец. В 3 гл. VIII упоминалось о том, что в цехе выщелачивания, в кислой ветви, для окисления ионов двухвалентного железа в раствор добавляют двуокись марганца. В результате реакции VII в растворе накапливаются ионы двухвалентного марганца. Концентрация этих ионов в оборотном растворе электролиза постепенно повышается и может достигать 5—15 г/л. [c.450]

В электролите обычно содержатся прлмеси, попадающие в раствор из руды. Установлено, что примеси металлов, более отрицательных, чем марганец, могут быть допущены в больших количествах (20 г/л Ма, 10 г/л К, 40 г/л M.g). Примеси, более положительные, чем марганец, будут подвергаться совместному разряду на катоде и вызывать его растворение. На большинстве металлов примесей (Ре, N1, Со, Си и др.) перенапряжение водорода незначительно, поэтому весьма малые количества этих примесей в катодном осадке влекут за собой увеличение скорости разряда ионов водорода и, как следствие, попадание основных солей в катодный металл, падение выхода по току. Например, присутствие в электролите 0,005 г/л Со и 0,004 г/л Аз снижает выход по току на 20%. [c.505]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Манганаты — соли, в частности, формулы М МпО , например К2МПО4— манганат калия. Содержат шестивалентный марганец. Получают окислением соединений марганца низших степеней валентности. Манганаты (например, К2МПО4) образуют зеленые растворы (зеленый цвет принадлежит манганат-иону МПО4"). [c.531]

В лабораторных условиях марганец можно получить восстановлением его ионов из концентрированного раствора Mn lj амальгамой натрия и последующим нагреванием образовавшегося осадка до 400° С для удаления ртути. В таком случае марганец, вследствие содержания в нем некоторого количества оксидов, получается в виде трудно сплавляемого порошка. [c.338]

Некоторые элементы в определенных степенях окисления образуют ярко окрашенные соединения. Например, марганец (И) может быть окислен до марганцовой кислоты, растворы которой обладают интенсивным поглощением при X 525 нм. Ванадий в различных его степенях окисления образует ряд соединений, растворы которых обладают интенсивным поглощением в различных участках видимого спектра. Ион СгО (СгаО ) в воде или 0з04 и 2 в органическом растворителе обладают также значительным поглощением. [c.36]

Полученный осадок отфильтруйте. Фильтрат HI сохраните для обнаружения хрома (опыт 6). В полученном осадке определите марганец, который может быть открыт в присутствии ионов железа. Для этого возьмите в пробирку один микрошпатель двуокиси свинца РЬОа, смешайте с 5—6 каплями концентрированной азотной кислоты HNOg, подогрейте и в нагретую смесь внесите несколько крупинок исследуемого осадка. При наличии марганца в растворе появится розовое окрашивание, характерное для иона МпОг [c.260]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология