Соляная кислота активность водородных ионов

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Поясним принцип потенциометрического титрования на следующем примере. Пусть необходимо оттитровать раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Измеряя потенциал индикаторного электрода, можно (считая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции) проследить за тем, как в ходе титрования изменяется концентрация водородных ионов. Из рис. 22 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки эквивалентности. Точка перегиба на кривой потенциометрического титрования отвечает объему раствора щелочи, необходимому для полной нейтрализации кислоты. Если потенциометрическое титрование [c.191]

Взаимодействие металлов с хлороводородной (соляной) кислотой. Окислителем в соляной кислоте, так же как и в воде, является ион водорода. Стандартный электродный потенциал водородного электрода приравнен к нулю. Поэтому принципиально все активные металлы и металлы средней активности должны реагировать с кислотой. Так оно и есть, однако проявляется пассивация свинца [c.331]

Рис. 53. Зависимость активности ионов водорода от концентрации соляной кислоты при t = 25° (график для пересчета константы скорости инверсии тростникового сахара на активность водородных ионов, равную единице).

Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты ионы водорода проявляют свойства, соответствующие их концентрации не 0,1 моль/л, а 0,089, или же активность водородных ионов в [c.72]

Минеральные кислоты, основания, соли и влияние pH среды. В наиболее распространенных минеральных кислотах и их водных растворах полиамиды набухают, растворяются или гидролизуются — в зависимости от концентрации кислоты. Так, 1 н. растворы соляной и азотной кислот эффективнее растворов серной, поскольку в последней меньше концентрация водородных ионов. В высоко концентрированных растворах азотная кислота взаимодействует с полиамидами активнее соляной, так как она окисляет полиамиды, приводя к их деструкции. По этой причине высшие полиамиды (11 и 12) могут растворяться в азотной кислоте при таких концентрациях, при которых серная и соляная кислоты не оказывают на них эффективного воздействия. [c.83]

При гидролизе сахара в водном растворе в присутствии 0,Ш соляной кислоты наблюдается небольшое возрастание константы скорости К при прибавлении 0,Ш раствора хлористого калия. Концентрация ионов, образующихся при диссоциации кислоты предполагается постоянной. Тогда возрастание константы К можно объяснить только увеличением активности водородного иона. Следовательно, имеет место первичный солевой эффект. [c.343]

Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы Н" и ОН" непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH. может служить критерием силы кислоты или основания. Б ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации активность ионов Н будет выше (величина pH ниже). Так, pH 0,1 М растворов уксусной и соляной кислот будут 2,87 и 1,088 соответственно. Для оснований подобная зависимость носит обратный характер. [c.161]

Принцип потенциометрического титрования можно пояснить на следуюш,ем примере. Пусть необходимо оттитровать раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Измеряя потенциал индикаторного электрода, можно (считая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции) проследить за тем, как в ходе титрования изменяется концентрация водородных ионов. Из рис. 24 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки [c.206]

Из табл. 57 видно, что исследованные сульфокислотные смолы по своей кажущейся силе кислотности располагаются между соляной и монохлоруксусной кислотами, приближаясь к последней карбоксильные — приблизительно между муравьиной и уксусной кислотами. Для набухающих смоляных студней следует ожидать более высоких констант инверсии, чем для затвердевших, благодаря большей ширине пор и тем самым лучшей доступности их внутренней поверхности. Приведенные величины по существу сравнимы, но не могут служить непосредственной мерой активности водородных ионов обменника, потому что, как показал Вольф , при обмене проявляются специфические побочные каталитические эффекты. [c.334]

Активность водородных ионов в 0,1 н. соляной кислоте равна 10 1 , Эта ничтожная разница не имеет здесь значения. [c.793]

При контроле процесса коррозии металлов по скорости водородной деполяризации увеличение скорости коррозии может быть достигнуто повышением концентрации водородных ионов, смещающих потенциал водородного электрода в положительную сторону и уменьшающих перенапряжение водорода в концентрированных растворах сильных кислот. Этим методом следует пользоваться только в том случае, когда металл находится в активном состоянии. Для железа, например, концентрацию соляной кислоты можно увеличивать беспредельно, концентрацию серной кислоты — лишь до 50—55, азотной кислоты — до 30—35 /о. [c.24]

В качестве электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (при давлении водорода в 1 атм. и активности ионов водорода в растворе, равной 1). Такой активностью обладает 1,3 и. - раствор соляной кислоты. Стандартный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую свежеосажденной мелкодисперсной платиной, способной поглошать большие количества водорода, погруженную в вышеуказанный раствор и насыщенную водородом при р агм. Возникаюш,ий потенциал принят условно за 0. [c.43]

Нормальный водородный электрод состоит из платиновой пластинки, на которую электролитически наносят слой платиновой черни. Платиновая чернь, представляющая собой платину в тонко дисперсном состоянии, обладает способностью абсорбировать газообразный водород. Пластинку опускают в раствор соляной (или серной) кислоты с активной концентрацией водородных ионов, равной 1 г-ион л (для этого берут 1,25 М раствор соляной кислоты). [c.194]

Экспериментальное осуществление водородного электрода при [Н ] = 1 нецелесообразно, так как для сравнительно крепкого раствора кислоты нельзя достоверно судить об активности отдельного иона (гл. П1, 8). Более надежные результаты получаются при использовании разбавленных растворов, например, соляной кислоты, для которых можно удовлетворительно определить коэффициент активности ионов водорода. [c.287]

Что касается пересчета условных констант в истинные концентрационные константы, то автор предположил, что коэффициент активности водородного иона в растворах данной ионной силы представляет собой такую же величину, как и в растворах соляной кислоты, хлорида натрия и хлорида калия. Основываясь на этом, автор использовал измерения Н. Бьеррума и Унмака [30]. Для пересчета концентрационных констант от ионной силы 0,021 (Км- = 0,145) к ионной силе 0,17(1/д = 0,41) в случае первой константы кислотной диссоциации применяли формулу Бренстеда и Фолькварца [31] [c.290]

Если в качестве катализатора вместо соляной кислоты ззять слабую уксусную кислоту и прибавить ацетат натрия, то скорость гидролиза сахарозы уменьшится. В этом случае также наблюдается небольшое увеличение коэффициента активности иона водорода, однако влияние увеличения активности водородного иона полностью перекрывается снижением степени диссоциации кислоты и значительным уменьшением вследствие этого концентрации ионов водорода. Это — пример вторичного солевого эффекта. Вторичный солевой эффект наблюдается тогда, когда один из реагирующих компонентов является слабым электролитом, степень диссоциации которого может изменяться в зависимости от его концентрации. [c.344]

Серная кислота при эквивалентной концентрации водородных ионов обладает примерно такой же коррозионной активностью, как и соляная кислота. Скорость коррозии железа возрастает с увеличением концентрации Н2504, достигая максимума в 47%-ной Н2504, после чего уменьшается, а при 100%-ной концентрации резко повышается. В 65%-ной серной [c.75]

Чтобы разработать шкалу pH, необходимо было подобрать в качестве эталона раствор с известной концентрацией водородных ионов, Серенсен использовал для этого разбавленный раствор соляной кислоты. Он полагал, что концентрация водородных ионов в таком растворе выражается формулой аС, где С — концентрация соляной кислоты, а а — степень диссоциации , определяемая путем измерения электропроводности. Теперь мы по Нимаем, что против этого метода можно выдвинуть ряд теоретических возражений 1) меТод экстраполяции в сущности не сводит потенциал жидкостного соединения ячейки (3-6) к нул10 2) в современном виде уравнение (3-7) выражается скорее через активности, чем через концентрации 3) концентрация [c.37]

В старых работах электролитические потенциалы относили к водородному элек-троДУ. У которого водород (при атмосферном давлении) находится в контакте с раствором, с кажущейся (вычисленной на основании электропроводности) концентрацией ионов Н, равной 1. Такой водородный электрод имеет потенциал на 2,3 мв выше, чем описанный нормальный водородный электрод, т. е. такой электрод, который находится в контакте с раствором, имеющим активность ионов Н = 1. Такими растворами, в которых активность ионов Н" составляет 1, являются, например при 25° 1,184 М раствор соляной кислоты и 3,826 М раствор серной кислоты. [c.52]

Для определения р/<1 или рЛГа готовится раствор, содержащий строго определенные количества нейтральной аминокислоты с, сильной кислоты а или сильного основания , и с помощью водородного электрода любого вида определяют pH раствора. Значения сн или сон- выводятся из pH, причем коэффициент активности водородных или гидроксильных ионов принимается равным среднему коэффициенту активности соляной кислоты или едкого натра при данной ионной силе раствора. В интервале рН=4—10 в уравнениях (7) и (8) можно пренебречь соответственно членами са и сон-, если только раствор не слишком разбавлен. Вычисление коэффициента активности представляет известные трудности, так как — lg/Rн пропорционален [л, в то время как lg/RH+ или g/R зависят от [c.560]

Нужно подчеркнуть большую разницу между кислотностью, найденной при помощи титрования, и активной или действительной кислотностью, зависящей от концеь-грации водородных ионов раствора. Например, 0,1-н соляная кислота и 0,1-н. уксусная кислота имеют одинаковую титруемую кислотность, хотя у нерпой [Н + 1 = 10-, а у второй—1,35 XI0- [c.18]

В качестве индикаторных электродов для измерения pH применяются водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный и др. Чаще других применяется стеклянный электрод, представляющий стеклянную трубку, заканчивающуюся тонкостенным щариком из стекла специального состава. Внутрь шарика наливают буферный раствор, чаще всего соляную кислоту, и вводят электрод с устойчивым потенциалом — серебряную проволоку, покрытую слоем хлорида серебра (хлорсеребряный электрод), которая служит токоотводящим электродом. При погружении стеклянного электрода в раствор поверхность его приобретает потенцил, зависящий от активности ионов Н+ (или pH раствора). [c.10]

При определении активной реакции среды устанавливается количество ионизированной кислоты или щелочи или, 1вернее, концентрация Н - и ОН -ионов. Можно взять, наиример, уксусную и соля1ную кислоту в одинаковой молярной концентрации. Титрование даст одинаковые результаты для той и другой кислоты, так как общая кислотность у них одинакова. Однако активная реакция, концентрация Н -ИО(НО(В будет резко отличаться. Соляная кислота является сильной кислоах)й и, следовательно, она будет диссоциировать почти нацело. Таким образом, активная реакция ее раствора и, следовательно, водородное число раствора б1удет высоким. Уксусная кислота является слабым электролитом, она будет диссоциировать слабо и, следовательно, ко-щентрация водородных ионов ее раствора по сравнению с раствором соляной кислоты будет низкой. Подобные же примеры можно привести и со щелочами. [c.165]

Например одинаковые количества 0,1 N соляной кислоты н 0.1 N уксусной кислоты трЬбуют совершенно одинаковых количеств щелочи для нейтрализации. Их титрациоиные кислотности раввы, в то время. ка<с. активная кислотвость, концентрация водородных ионов (И) у соляной кислоты в 72-раза выше, чем у менее диссоциированной уксусной кислоты. , [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология