Соли четырехвалентного урана

Соли четырехвалентного урана могут быть получены восстановлением солей уранила водородом в момент выделения (например, при действии металлического цинка в присутствии разбавленной серной кислоты) или электролитическим восстановлением. [c.359]

Уранаты, соли уранила и соли четырехвалентного урана легко образуют комплексные соединения или двойные соли. Большое значение имеют комплексные карбонаты, образующиеся при растворении диуранатов щелочных металлов в растворах карбонатов, особенно в карбонате аммония [c.360]

СОЛИ ЧЕТЫРЕХВАЛЕНТНОГО УРАНА [c.359]

Определение осаждением в виде иодата. При прибавлении иодата калия к кислому раствору соли четырехвалентного урана последний количественно осаждается в виде иодата [94], Так как уран в шестивалентном состоянии в тех же условиях не осаждается, то этот метод был рекомендован для определения четырехвалентного урана в присутствии шестивалентного. [c.63]

Цинк (а также кадмий) восстанавливают в ирисутствии разбавленной серной кислоты желтую ураниловую соль до зеленой соли четырехвалентного урана [c.590]

Титрование солями четырехвалентного урана [c.33]

Более чистую иОг можно получить прокаливанием органических солей урана. В этом случае не нужно вводить восстановитель, так как восстановление достигается за счет остатка органической кислоты. Еще Берцелиус в (1824 г. получал иОг, прокаливая оксалат уранила в отсутствие воздуха 372]. Теплота образования иОг составляет 256,6 ккал/моль-, иОг, растворяясь в кислотах (растворение идет с трудом), дает соли четырехвалентного урана. [c.354]

Для наблюдения флуоресценции в растворе необходимо переводить соединения урана в ураниловые, та как соли четырехвалентного урана, равно как и уранаты, в этих условиях не флуоресцируют. С а алитиче-ской точки зрения наибольши интерес представляет люминесценция и в перлах из КаР. Одновременно может наблюдаться мешающая определению люминесценция КЬ. В перлах из КР она не проявляется, но свечение и слабее [7, 14]. Метод определения II в перлах пол юстью себя оправдал и находит широкое применение кап в лабораторных, так и в полевых условиях [15]. Метод этот далеко не нов, еще в 1935 г. отмечалась его исключительная чувствительность [16], тем не менее работа но усовершенствованию метода и его видоизменению применительно к конкретным задачам, и объекту анализа продолжалась [17]. Усилия исследователей направление в основном на повышение чувствительности метода, на выяснение факторов, влияющих на яркость флуоресценции уранила в перлах, на устранение необходимости очищать от примесей соединение урана, выделяемое из анализируемого образца и вводимое в перл. [c.163]

Двуокись урана растворима в минеральных кислотах. Без до ступа воздуха образуются соли четырехвалентного урана [c.332]

Соли четырехвалентного урана, равно как и уранаты, в описанных условиях совершенно не флуоресцируют . [c.368]

Куртуа (1914, 1923) установил, что холодные насыщенные водные растворы молочнокислого уранила устойчивы в темноте и в рассеянном свете, но разлагаются в прямом солнечном свете. В присутствии воздуха раствор становится сначала зеленым, а затем коричневым. Но в течение 4—5 дней осадок не выпадает, после чего образуется фиолетовая гидроокись, а раствор становится почти бесцветным. В отсутствие воздуха раствор также зеленеет и выделяется некоторое количество газа. Через 10 дней осаждается основная соль четырехвалентного урана. Количество выделившегося газа мало. Он состоит из углекислого газа, появляется запах альдегида, а в растворе может быть идентифицирована муравьиная кислота. [c.295]

В пробирку с раствором U02(N0з)2 добавить разбавленную серную кислоту и цинк. Наблюдать переход желтой окраски раствора в зеленую. Зеленый цвет обусловлен образованием соли четырехвалентного урана по уравнению [c.139]

В водных растворах соединения трех- и пятивалентного урана неустойчивы и легко окисляются до соединений четырех- и шестивалентного урана. Ион 11 + относительно стабилен в водном растворе. Растворимыми солями четырехвалентного урана являются сульфат, хлорид, бромид, перхлорат, ацетат. Сульфат урана наиболее устойчив, водные растворы других солей четырехвалентного урана на воздухе неустойчивы и легко окисляются, в связи с чем ион 1) + является сильным восстановителем. [c.200]

Как будет показано ниже, некоторые другие соединения урана также получают двумя методами — сухим и водным причем сравнение их практически всегда свидетельствует об эффективности сухого способа. Такое сопоставление особенно наглядно для тетрафторида урана. Осаждение кристаллогидратов тетра-фторида урана под действием плавиковой кислоты из растворов солей четырехвалентного урана, полученных химическим или электрохимическим восстановлением, связано с необходимостью переработки маточных растворов после фильтрации, содержание урана в которых обычно превышает предельно допустимые концентрации для сбросных растворов. Кроме того, операции сушки и прокаливания кристаллогидратов тетрафторида урана даже при тщательном контроле связаны с неизбежным загрязнением безводного тетрафторида продуктами реакций окисления и гидролиза — окислами урана и уранилфторидом. Тетрафторид урана, полученный сухим способом, содержит меньше этих примесей и, кроме того, имеет большую, по сравнению с водным продуктом, насыпную плотность. Применение сухих процессов, как правило, позволяет уменьшить число технологических стадий, снизить расход энергии на единицу продукции, значительно повысить производительность труда и сократить производственные площади. [c.155]

Органические кислоты. Хотя муравьиная, уксусная, про-пионовая и масляная кислоты (разбавленные или безводные) и не реагируют с металлическим ураном, но в присутствии хлористого водорода или соляной кислоты начинаются быстрые экзотермические реакции, заканчивающиеся образованием соответствующих солей четырехвалентного урана [31]. Ацетат урана может также быть получен действием уксусного ангидрида или ацетил-хлорида на металл. Уран реагирует с бензойной кислотой в эфирном растворе с образованием бензоата урана (IV). [c.145]

Получение тетрафторнда урана действием плавиковой кислоты на растворы солей четырехвалентного урана может быть представлено реакцией [c.279]

Соединения четырехвалентного урана. Гидратированная двуокись урана и0г-2Н20, или и (ОН) 4, выпадает при действии щелочей на растворы солей четырехвалентного урана, а также при гидролизе тетрахлорида или тетраацетата урана в отсутствие воздуха медленно превращается на холоду и быстро при нагревании в изОв. [c.514]

Картер и Вайсс (1940) заметили, что окисление солей четырехвалентного урана до солей уранила иодом задерживается в присутствии кислот. (Это же явление наблюдали в 1909 г. Мак-Кей и Бунзел при окислении солей четырехвалентного урана кислородом.) Поэтому они ожидали, что стационарное количество иода, образовавшегося при освещении смесей иО + +1 , будет возрастать с повышением кислотности. Это предположение подтверждается экспериментальными данными табл. 4.2. [c.225]

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Очевидно, что при образовании четырехвалентного урана восстановлением ионов уранила в растворе, содержащем гидроксильные и оксалатные анионы, и одновременном образовании углекислого газа и муравьиной кислоты должна иметь место конкуренция между процессом гидролиза (т. е. связывание катионов четырехвалентного урана с гидроксильными ионами и последующее осаждение гидроокиси) и процессом комплексообразования этих катионов с оксалатными, карбонатными и фор-миатными анионами с последующим осаждением основных или нейтральных солей четырехвалентного урана по реакциям [c.254]

Определение при помощи ализаринового красного 8 [244]. Определение основано на образовании солей четырехвалентного урана с ализариновым красным 8 соединения, окрашенного в интенсивно-красный цвет. Максимальное поглощение лучей окрашенным соединением находится около 525 ммк. Чувствительность определения0,02 [c.140]

Растворимость солей. Большинство солей четырехвалентного урана растворимо в воде. Нерастворимы фторид и оксалат ура-на-иР4 и U( 204)2- [c.403]

Соли четырехвалентного урана приготовлялись электролитическим восстановлением на ртутном катоде. Мы определяли и спектрофотометрически, пользуясь максимумами поглощения при X = 650 для л X = 290 т[х для В опытах в вакууме мы определяли количество образовавшихся газов и О2 обычно употребляемым в нашей лаборатории методом определение общего давления газов манометром МакЛеода и измерение давления одного водорода после его диффузии через палладиевый капилляр. В опытах с рентгеновскими лучами специальная аппаратура из стекла и кварца давала возможность выполнять спектро- фотометрические измерения для разных доз, поглощенных одним и тем же раствором без переливания из одного сосуда в другой и доступа воздл ха. [c.122]

В литературе описано много комплексных соединений, производящихся как от четырех-, так и от шестивалентного урана. Большинство этих соединений относится к категории кристаллогидратов, двойных солей и внутренних комплексных солей. Аммиакаты и аминаты, столь характерные для большинства элементов VHI группы периодической системы, а также для хрома, менее характерны для урана. Это не означает, что таких соединений нет они имеются, но но [учаются в особых условиях и отличаются малой степенью устойчивости. Есть указания на существование аммиакатов хлористого урана UGI4 и хлористого уранила UOg la эти соединения получаются при взаимодействии сухих хлоридов с газообразным аммиаком или в неводной среде. В присутствии воды они разрушаются, напоминая в этом отношении аммиакаты щелочных и щелочноземельных металлов. Неустойчивость урановых комплексов с азотсодержащими аддендами объясняется меньшей тенденцией урана к соединению с азотом, чем с кислородом, в сочетании с малой растворимостью гидратов окиси урана. Соли четырехвалентного урана чрезвычайно склонны к гидролизу. Добавление к их водному раствору аммиака или аминов сводится в основном к смещению гидролитического равновесия. Взаимодействие большинства солей уранила с аммиаком и аминами в водной среде также ведет к выпадению свободной урановой кислоты или уранатов (диуранатов) соответствующих оснований. Слабость применяемых оснований благоприятствует образованию свободной U0a(0H)2. [c.342]

Превращение солей уранила в UO -xHgO. Все растворимые соли уранила превращаются в гидрат перекиси UO4 xHjO взаимодействием с перекисью водорода. Это же справедливо и для солей четырехвалентного урана (IV), которые, повидимому, окисляются сначала в соли урана (VI), а затем до перекиси урана. Эта важная реакция будет рассмотрена во второй книге данного тома. [c.264]

Скорость растворения трихлорида в соляной кислоте уменьшается с увеличением концентрации последней в 6 М соляной кислоте растворяется за час нриО° меньше трихлорида, чем в 1 AI кислоте за полчаса. Растворы трихлорида в концентрированной соляной кислоте значительно устойчивее, чем в воде. Теплота растворения трихлорида в соляной кислоте (1 моль НС1 на 8,808 моля воды) равна 40,6ккал-моль [30]. В литературе указывается, что при прили-вании серной кислоты к водному раствору трихлорида выпадает сульфат урана (1П). Действие же аммиака, фосфорной, щавелевой или плавиковой кислот приводит к образованию солей четырехвалентного урана [17] (см. гл. 12). [c.368]

При выделении тетрафторида урана из водных растворов получается высококачественный продукт освобонодающаяся в процессе взаимодействия раствора соли четырехвалентного урана с плавиковой кислотой минеральная кислота удерживает многие примеси в растворе, и таким путем уран очищается от ряда примесей. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология