Исправленный коэффициент селективности

Количественный расчет равновесия затруднен, так как не существует независимых способов определения отношения коэффициентов активности в фазе ионообменника (см. разд. 7.6.3). Для описания ионообменного равновесия используют коэффициент селективности, исправленный коэффициент селективности и коэффициент распределения. [c.318]

Исправленный коэффициент селективности получают, заменяя в выражении для коэффициента селективности эквивалентные доли ионов А и В в растворе активностями [c.319]

Отношение У 7ъ показывает, насколько стремление иона В покинуть фазу раствора больше или меньше, чем стремление нона А. Используя исправленный коэффициент селективности вместо коэффициента селективности, мы как бы исключаем ту долю селективности, которая зависит от свойств раствора и обусловлена взаимодействиями в растворе. [c.319]

Исправленный коэффициент селективности учитывает поправку на коэффициенты активности ионов в равновесном растворе [c.548]

Изотермы ионного обмена цеолита А для различных катионов, а такл е зависимости значений исправленных коэффициентов селективности от степени обмена [уравнение (7.10)] приведены на рис. 7.4. Соответствующие термодинамические характеристики содержатся в табл. 7.3. [c.557]

Зависимость исправленных коэффициентов селективности ] Л от степени обмена А [c.572]

Более фундаментальный подход состоит в том, чтобы выразить состояние равновесия в виде исправленного коэффициента селективно-сти, который можно написать через концентрации и коэффициенты активности [c.590]

Уравнение, определяющее исправленный коэффициент селективности, по аналогии с (5) будет выглядеть так [c.116]

Как уже отмечалось, исправленный коэффициент селективности Хв/А зависит от ионного состава фазы ионита. Все другие факторы, которые нам предстоит рассмотреть, касаются влияния на селективность химической структуры ионита. Изменениям структуры в сильной степени подвержено подавляющее большинство исследованных ионообменных смол. Мы будем обсуждать экспериментальные факты главным образом по катионному обмену, так как значительное число работ посвящено именно катионному, а не анионному обмену. [c.119]

Исправленный коэффициент селективности. Ионообменное равновесие можно охарактеризовать также исправленным коэффициентом селективности, который получают, заменяя в выражении для коэффициента селективности эквивалентные доли ионов А и В в растворе активностями [c.34]

Отношение /а//в показывает, насколько стремление иона В покинуть фазу раствора больше или меньше, чем стремление иона А. С помощью отношения /д//в в коэффициент /Св/а вводится поправка на ту долю селективности, которая обусловлена не свойствами ионообменника, а взаимодействиями в растворе. Используя исправленный коэффициент селективности вместо коэффициента селективности, мы как бы исключаем ту долю селективности, которая зависит от свойств раствора, т. е. обусловлена взаимодействиями в растворе. [c.34]

Кс — константа скорости, калибровочный, поправочный коэффициент К— коэффициент селективности К — исправленный коэффициент селективности к — коэффициент емкости колонки Kf — переходный коэффициент от жидкость-жидкостной колоночной хроматографии к тонкослойной Ка — коэффициент адсорбции К — сигнал детектора I — расстояние, пройденное веществом, толщина поглощающего слоя, кюветы — расстояние, пройденное растворителем, длина колонки М— молярность т — масса ионообменника [c.199]

Найденная зависимость исправленного коэффициента селективности (Ig ) обмене Na NH4 от содержания NH 4 в фазе цеолита показывает, что селективность клиноптилолита постепенно уменьшается при увеличении степени обмена, тогда как для морденита и эрионита она оста- [c.88]

Зависимость исправленного коэффициента селективности для катионов Сс1 , Си , Zn от содержания их в твердой фазе клиноптилолита и эрионита (см. табл. 45) показывает, что селективность данных цеолитов монотонно убывает с увеличением степени обмена примерно одинаково для данной группы катионов, тогда как аналогичная зависимость для [c.95]

Обменивающий ион А 1 — NHI, 6 ч г — jHsNHa. О ч . 3 — и-СзН,КНз 72 ч 4 — M- jH.NHa, 72 ч. а — изотермы обмена, б — зависимость исправленного коэффициента селективности [c.576]

В работе [80] рассматривается зависимость ионного обмена в цеолите А на щелочные ионы (литий, натрий и т. д.) в смешанных растворителях (система вода — метанол) от диэлектрической проницаемости раствора. Добавление метанола в раствор повышает кажущуюся константу равновесия для всех катионов, кроме лития. В случае лития константа равновесия снижается с увеличением концентрации метанола, что может быть связано с высокой энергией гидратации ионов лития. Значения исправленных коэффициентов селективности линейно зависят от содержания катиона в обменнике в соответствии с уравнением Килланда — Баррера. Стандартная свободная энергия обмена во всех случаях — величина положительная, как и при обмене натрия в цеолите NaA на другие щелочные катионы в водном растворе. Это позволило сделать вывод, что цеолит А более избирателен по отношению к натрию, "чем к другим щелочным катионам, вне зависимости от того, проводится ли обмен в воде или в смешанном растворителе [80]. [c.602]

Величина Кв/а отражает суммарный результат всех взаимодействий как в фазе раствора, так и в фазе ионита, оказывающих влияние на селективность. Мы можем теперь ввести другую величину Я в/а которая характеризует селективность только фазы ионита по отношению к некоторому стандартному или идеальному состоянию, когда селективность отсутствует. Величину К в/а часто называют исправленным коэффициентом селективности, так как ее получают после введения в величину Кв/а определенных поправок, учитывающих избиратедьность жидкой фазы. [c.106]

Таким образом, исправленный коэффициент селективности Кв/А есть не что иное, как отношение коэффициентов активности ионов в фазе ионита при условии что эти коэффициенты активности определены совершенно так же, как коэффициенты активности в жидкой фазе. Такую трактовку коэффициента селективности Кв/а впервые предложили Бауман и Эйхорн [3]. [c.111]

Зависимость исправленного коэффициента селективности обменивающихся ионов от содержания их в фазе цеолита (табл. 39) показывает, что 1дАе линейно уменьшается при увеличении степени обмена для всех ионов, кроме ЬГ. Такой характер зависимости можно объяснить, во-первых, изменением гидратации обменивающихся ионов, тогда как гидратация ионов Li, вероятно, не зависит от содержания его в фазе цеолита, во-вторых — уменьшением селективности цеолитов при увеличении степени обмена, а также различными размерами каналов и полостей их алюмо- [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология