Изотерма ионного обмена

Ионный обмен можно представить в виде изотермы адсорбции одного или второго иона. Вывод уравнения изотермы ионного обмена аналогичен выводу уравнения для молекулярного обмена. Разница состоит лишь в том, что для изотермы ионного обмена концентрацию необходимо выразить в эквивалентных долях [c.171]

Как и следовало ожидать, уравнение изотермы ионного обмена ( И.135) аналогично изотерме адсорбции из бинарных растворов (111.97). Графическое изображение и их анализ также подобны (см. рис. П1. 15). Фактически полное подобие будет в том случае, если рассматривать адсорбцию из растворов двух растворенных веществ в растворителе. Соотношение (III. 135) не учитывает наличия растворителя. При ионном обмене, как уже отмечалось, не изменяется общая ионная концентрация в фазах (в эквивалентах). Таким образом, полная изотерма ионного обмена является поверхностью ОВВ О ), по ширине которой (координата 00 ) откладывается общая концентрация раствора (рис. III. 24). Уравнение (111.135) отражает сечение поверхности изотермы прн данной общей концентрации раствора. В зависимости от последней несколько изменяется коэффициент обмена. [c.172]

Рис. 111.24. Изотерма ионного обмена.

Рис. III.2. Изотерма ионного обмена л = [В-и/[А+] г/=[В+]/[А+]

Из рис. (П1.2) следует, что константа ионного обмена равна тангенсу угла наклона прямой, изображающей изотерму ионного обмена, к оси абсцисс. Физический смысл константы ионного обмена заключается в том, что она позволяет дать количественную характеристику способности ионита к обмену с теми или иными ионами из раствора, т. е. выражает преимущественную сорбцию одного из двух обменивающихся ионов. Поэтому константа ионного обмена может быть названа коэффициентом селективности. Таким образом, если обменивается ион А+ из твердой фазы на ион В+ из 102 [c.102]

Уравнение (П1.9), таким образом, является наиболее общим выражением изотермы ионного обмена в гетерогенных системах и, следовательно, в ионитах. [c.104]

Уравнения изотерм ионного обмена для каждой из этих реакций [c.107]

Откладывая по оси ординат равновесные отношения в твердой фазе, а по оси абсцисс равновесные отношения в растворе, можно иолучить изотермы ионного обмена. Константа ионного обмена равна тангенсу угла наклона изотермы к оси абсцисс. [c.68]

Обмен ионов — это равновесный обратимый процесс. В состоянии адсорбционного равновесия между ионитом и раствором устанавливается определенное соотношение ионов 1 и 2. Очевидно, что больше будет поглощаться тот ион, у которого сильнее адсорбционные свойства и выше активность в растворе. Определить количество ионов, поглощенных из раствора единицей массы ионита при данных условиях, можно с помощью уравнения изотермы ионного обмена. Такое уравнение было выведено на термодинамической основе Б. П. Никольским [c.342]

Расчет реальных систем ионного обмена сложной смеси ионов весьма сложен. Обычно для этой цели применяют уравнение изотермы ионного обмена, предложенное Б. П. Никольским [c.287]

Рис. 7.3. Изотермы ионного обме

График зависимости 7в — 7в выражает одну из форм изотермы ионного обмена (рис. 7.3). При одинаковом сродстве обоих ионов к иониту Ки = 1 и изотерма линейна (рис. 7.3, кривая /). При > 1 ионы В имеют большее сродство к иониту, чем ионы А (кривая 2). Если сильнее связываются ионы А, получается изотерма 3. Кривая 4 показывает, что избирательность ионита может также зависеть от концентраций ионов. [c.333]

Уравнение изотермы ионного обмена может быть выведено, если применить закон действия масс к гетерогенным химическим реакциям двойного обмена, например [c.81]

Это уравнение изотермы ионного обмена одновалентных ионов при работе с разбавленными растворами (наиболее простой и часто встречающийся случай). Обозначим через отношение констант скорости прямой реакции к и обратной ( а), тогда получим [c.81]

Уравнение изотермы ионного обмена одновалентных ионов (И. 12) можно преобразовать и представить в виде уравнения прямой (II. 14) [c.82]

Обмен ионов различной валентности представляет особый интерес с точки зрения влияния концентрации противоионов в растворе на их относительное поглощение ионитом. Из простого анализа уравнения изотермы ионного обмена (II. 27) следует, что уменьшение концентрации ионов в растворе в том случае, когда соотношение их концентраций поддерживается постоянным (например, при простом разбавлении), происходит увеличение поглощения иона с большим зарядом и, соответственно, уменьшение поглощения иона с меньшим зарядом. [c.92]

Равенство (121) представляет собой уравнение изотермы ионного обмена Б. П. Никольского (Никольский Б. П., [c.172]

Полученное уравнение является наиболее общим выражением изотермы ионного обмена в гетерогенных системах. [c.175]

Ф. Гельферих показал что заимствованное из теории дистилляции понятие эффективной теоретической тарелки ( 2) можно использовать для расчетов разделения при ионном обмене на колонках. Для элюентной хроматографии малых количеств веществ и при предположении прямолинейности изотермы ионного обмена им выведены следующие уравнения, позволяющие рассчитать форму выходной кривой [c.181]

Первый способ предлагает решение уравнений материального баланса колонки совместно с уравнением кинетики сорбции или ионного обмена второй отличается от первого тем, что для расчета выходных кривых ме тодом конечных разностей используют не уравнения кинетики, а уравнение изотермы ионного обмена [15]. [c.147]

Рис. 13.1. Типы изотерм ионного обмена

Рис. 13.2. Изотермы ионного обмена в квадратной диаграмме

В литературе приводится несколько уравнений изотермы ионного обмена. Наиболее строгое решение на основе термодинамического анализа, сходного с выводом уравнения закона действия масс, было получено Никольским [c.175]

Легко видеть, что при /С,/=1 изотерма ионного обмена линейна и и—У. При изотерма ионного обмена выпуклая, при Кц< изотерма - ионообменного равновесия вогнута при К.Ц—>-оо выпуклая изотерма превращается практически в прямоугольную. [c.217]

Динамика ионного обмена. При формулировке теоретической модели динамики ионного обмена, как и в случае динамики адсорбции растворенных веществ, необходимо задаваться уравнениями материального баланса, кинетики и изотермы ионного обмена. [c.218]

В общем случае для решения системы уравнений (УП1-7) — (Vni-11) необходимо привлекать численные методы расчета с использованием ЭВМ. В частном случае линейной изотермы ионного обмена стадию сорбции можно рассчитывать по соотношению (V-35), а также по рис. V-7. При выпуклой изотерме обмена, эквивалентной изотерме Лэнгмюра (Vni-5), образуется стационарный фронт сорбции, и процесс обмена можно рассчитывать по соотношению типа (V-36). [c.219]

Уравнение (8,16) решают совместно с уравнением изотермы ионного обмена [c.285]

Концентрацию N3 в ионите, находящемся в равновесии с исходным раствором, найдем из уравнения изотермы ионного обмена [c.286]

Рис. 20-12. Изотермы ионного обмена

Три последних уравнения описывают изотерму ионного обмена. Константа изотермы обмена обратна концентрационной константе [c.186]

А. Ванслоу на основе закона действия масс в 1932 г. вывел уравнение изотермы ионного обмена, допуская, что активность поглощенных ионов в твердой фазе при обмене [c.88]

Исходя из уравнения изотермы ионного обмена и упрощенного уравнения материального баланса, М. М. Сенявин вывел соотношение, связывающее константу обмена двух ионов / m.n с объемом вытекающего из колонки раствора V max, соответствующим мйксимуму на кривой извлечения поглощенного микрокомпонента N " " раствором, содержа- [c.182]

Иокный обмен — процесс сорбционный. Поэтому изотермы ионного обмена подобны изотермам адсорбции. Они выражаются функцией общего вида а = / (с), где а — концентрация поглощенного вещества (иона) в сорбенте (ионите) с — концентрация этого же вещества в растворе при равновесии. [c.305]

Рис. I. Изотермы ионного обмена для систем с разл. значетшямн констант равновесия (- д-исходное кол-во в-ва, т-масса р-ра, к-объем р-ра).

Легко видеть, что ири Кц= изотерма ионного обмена лн-неина [ и =У. При /<,/>1 изотерма ионного обмена выпуклая, прп /С <1 изотерма ионообменного равновесия вогнута при Кц— -оо выпуклая изотерма превращается практически в прямоугольную. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология