Лития перекись

Восстановительно - окислительным инициаторам систем в реакциях полимеризации, протекающих в однородных, неводных средах, уделялось меньше внимания, хотя они применяются при производство трехмерных смол для литья и листовых изделий. Одним из примеров таких смесей, способных индуцировать полимеризацию некоторых мономеров при комнатной температуре, является система перекись бензоила — диметиланилин,хотя природа происходящей здесь реакции все еще не вполне ясна [71]. [c.136]

Лит. Перекись водорода п перекисные соединения. Под ред, М, Е, Позина, Л.—М,, 1951 III а м б У,, Сеттер-ф и л д Ч., Вен т ворс Р., Перекись водорода, пер. с англ.. М., 1958. А. II. Чемоданов. [c.313]

Направление научных исследований соединения лития ацетиленид лития, перекись лития, азид лития титан, бор и цирконий, их сплавы с медью и алюминием сплавы, содержащие литий или марганец разработка жаропрочной керамики исследование областей применения керамики с низкой и высокой плотностью. [c.90]

Литий образует с кислородом два соединения — окись и перекись. [c.24]

Перекись лития содержит до 35% легко освобождаемого кислорода и может служить источником его для кондиционирования воздуха в изолированных помещениях (в самолетах, подводных лодках, при кесонных работах и т. д.) [86]. [c.26]

Этиламин И 72 141 142, 145—148 111 16, 17 IV 259 Этила перекись V 348 Этилат калия 11 129 IV 235, 236 Этилат лития IV 236, 237 Этилат натрия II 289. 332, 334 IV 152. [c.707]

Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

При сжигании металлического лития па воздухе и в кислороде [9, 2] перекись лития не образуется, а при взаимодействии с кислородом растворов лития в жидком аммиаке [3, 4] и амальгамы лития [10] получить чистую перекись лития не удалось. [c.85]

В обоих методах синтеза перекиси лития исходными продуктами являлись гидроокись лития и перекись водорода, но температурные условия и концентрация перекиси водорода были различными. [c.87]

Восстановительная способность нерекиси щелочных металлов сильно различается. Так, перекись калия обладает высокой восстановительной способностью и поэтому в момент образования легко окисляется кислородом в полярном и неполярном растворителях. Перекись натрия обладает более низкой восстановительной способностью и поэтому она способна окисляться кислородом только в растворителях типа тетрагидрофурана. Наконец, перекись лития обладает настолько низкой восстановительной способностью, что кислородом совсем не окисляется. [c.39]

Еш,е не очень давно эта реакция проводилась лишь в лабораториях с применением трудно доступных окислителен типа хлористого хромила rO.j L, (реакция Этара). В настоящее время окисление пр .)изводится в промышленно.м маснггабе. Окислителем может слу- .лить перекись марганца с серной кислотой или хромовая смесь (двухромовокислые соли с серной кислотой), причем окислению способствует присутствие небольших количеств галоидоводородных кислот. [c.276]

Кислород, перекись водорода, хлорат калия, двуокись свинца и другие окислители окисляют LI2S при 300° С до сульфата лития [139] [c.37]

Циклизация. Бензоила перекись. Бора трифторида эфират. Диметилдихлор-силап, Диметилыедьлитий. Диметилформамида диметилацеталь. Лития алюмогидрид. Метилсульфипилметилиднатрий. Натрия гидрид. Полифос-форпал кислота. Ртути( трифторацетат. Серная кислота, (Три- [c.672]

Перекисные соединения лития в последнее время были также получены при взаимодействии алкоголятов лития с перекисью водорода [6, 7]. Так, при действии 30%-ной перекиси водорода на этилат лития А. Коэн получил перекисное соединение лития состава ЬЮОН Н2О. Разложением этого соединения в вакууме при комнатной температуре в течение 15 суток была получена перекись лития. [c.85]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбнат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы пгрманганата калия, антимоната калия (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный). [c.303]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология