Калия перекись

Как уже упоминалось, нитропарафины могут быть превращены в кетоны окислением в щелочной среде такими окислителями, как перманганат калия, перекись водорода, озон и т. п. [c.348]

Диазоаминобензол, персульфат калия, перекись бензоила, гидроперекись кумола и другие инициаторы с успехом могут применяться для полимеризации в водных эмульсиях только при относительно высоких температурах (30—50 °С) и не могут быть использованы при низких температурах (например, около 5°С) из-за резкого снижения скорости процесса. [c.135]

Окислителем служат азотная кислота, перманганат калия, перекись водорода в уксуснокислой среде и др. Наличие дисульфидов в нефтях может быть результатом вторичных реакций меркаптанов с такими окислителями, как кислород воздуха или свободная сера. [c.30]

В качестве окислителя можно применять азотную кислоту, перманганат калия, перекись водорода в уксуснокислой среде, хромовый ангидрид, гипохлориты или озон. [c.274]

Натрия перекись, калия перекись, бария перекись. Опасны при соприкосновении с огнем. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе перекиси не горят и не взрываются, но в смеси с горючими веществами взрывчаты и могут легко воспламеняться при трении, ударе и смачивании небольшим количеством воды. Большие количества перекиси бурно реагируют с водой, и может произойти взрыв. [c.329]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

Иодат калия Перекись водорода [c.267]

Присутствие перекисей обнаруживается по покраснению при встряхивании эфира с водным раствором соли Мора (железоаммонийные квасцы) и тиоцианата калия перекись окисляет ион двухвалентного железа (Ре ) до трехвалентного (Ре ), которое реагирует с тиоцианат-ионом, давая характерное кроваво-красное окрашивание [c.536]

Предлагалось использовать в качестве катализатора не металлическое серебро, а перекись серебра получаемую при электролизе нитрата серебра или при его окислении щелочным раствором персульфата калия. Перекись серебра можно также получить, окисляя окись серебра А 20 перманганатом калия. [c.209]

Полимеризация тетрафторэтилена впервые наблюдалась при хранении мономера под давлением выше атмосферного и комнатной температуре [7]. Затем было предпринято подробное исследование его полимеризации, для того чтобы разработать быстрый контролируемый процесс. Эта полимеризация успешно проведена при давлении выше атмосферного в присутствии воды и таких инициаторов полимеризации, как персульфаты аммония, натрия и калия, перекись водорода, кислород или органические перекиси [4,8]. [c.382]

Другие окислители — двуокись марганца, перманганат калия, окись церия, феррицианид калия, перекись свинца — дают такой же эффект в результате окисления стрихнина. Отрицательное влияние на результаты реакции оказывают морфин, бруцин, антифебрин, азотная кислота, большие количества хинина. [c.216]

Платина и перекись марганца перекись марганца получали из марганцовокислого калия перекись марганца, полученная от Кальбаума в виде темного порошка, обладает каталитическим действием в употребляемой перекиси марганца может не содержаться низших окислов, этим объясняется различное поведение в отношении перекиси бензоила и гидроперекиси бензоила [c.109]

К негорючим относятся вещества и материалы, не способные к горению в обычных условиях воздушной среды. Следует учитывать, однако, что среди негорючих твердых веществ встречается много пожароопасных, например окислители (бертолетова соль, хромовый ангидрид, перманганат калия, перекись натрия и др.), [c.111]

Использование окислительно-восстановительных процессов лежит в основе многих методов очистки природных и сточных вод. К ним относятся сжигание, аэрация, хлорирование, озонирование, а также применение окислителей (перманганат калия, перекись водорода) и в редких случаях — восстановителей, применение окислительно-восстановительных полимеров, воздействие электрического тока. [c.71]

Составить структурные формулы следующих пере-кисных соединений и окислов перекись натрия, перекись бария, окись бария, окись калия, перекись калия. [c.88]

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных соединений, которые содержат в своем составе кислород к числу подобных веществ относят бертолетову соль, марганцовокислый калий, перекись натрия, окись ртути и др. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. [c.76]

Полимеризация происходит при повышенном давлении в автоклаве, футерованном нержавеющей сталью и снабженном рубашкой для обогрева и охлаждения, а также мешалкой. Применяются катализаторы перекисного типа — персульфаты аммония, натрия или калия, перекись водорода и органические перекиси. Процесс идет в присутствии воды. [c.135]

Бертолетову соль, марганцевокислый калий, перекись натрия, перекись водорода, концентрированную хлорную кислоту и другие окислители нельзя хранить вместе с восстановителями— углем, серой, крахмалом, фосфором и др. [c.19]

Дезинфицирующие растворы приготовляют путем разбавления в воде бактерицидов и фунгицидов, предназначенных для обеззараживания СОЖ (см. табл. 1 гл. IX) и дезинфектантов общего назначения. Институтом ВНИИПКНЕФТЕХИМ разработаны целевые дезинфицирующие средства серии НДС (НДС-1, НДС-2, НДС-3). В качестве дезинфектантов общего назначения используют хлорсодержащие средства, перманганат калия, перекись водорода, четвертичные аммониевые соединения, формалин и др. [c.209]

КАЛИ + ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.29]

Большое число ранее опубликованных работ было посвящено действию различных окислителей на соли гидразина. Так, например, Танатар [26] обрабатывал эквимолекулярные смеси сульфата гидразина и хлорида гидроксиламина такими окислителями, как хромовая кислота, бром, перманганат калия, перекись водорода, двуокись свинца и ортосвинцовокислый свинец. Во всех случаях Танатар получал азид водорода, однако попыток количественного изучения этих реакций он не предпринимал. Многие из ранних исследователей предполагали, что единственным продуктом окисления гидразина является азот. Было исследовано действие на гидразин в кислых растворах таких окислителей, как соли двухвалентной меди [27, 28], бихромат [27, 29—32] и перманганат [30, 33]. Были предложены возможные уравнения таких реакций, однако, как показали более поздние исследования, эти уравнения оказались ошибочными. [c.115]

Сера, фосфор, натрий, железо, бертолетова соль, марганцовокислый, калий, парафин, известковая вода, лакмус, крахмальный клейстер, раствор иодида калия, перекись водорода, нитрат свинца РЬ (МОз)2, сероводородная вода, двуокись марганца МпОг. [c.98]

Окисляющие агенты (растворы перманганата калия, перекись водорода, азотная кислота), отбеливающие вещества, содержащие свободный хлор, вызывают деструкцию полимера. [c.122]

Наиболее распространенными йМицйатораМи Эмульсионной Лимеризации являются перекисные соединения персульфат калия, перекись бензоила и гидроперекиси ряда углеводородов. Энергия активации их термического распада около 126 кДж/моль. [c.135]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Таллий окисляется в растворе до Т1(П1) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1), [c.326]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

В эгих случаях после первоначальной очистки (когда проведено отделение от основной массы урана и продуктов деления одним из перечисленных выше реагентов) для более тщательного отделения плутония от оставшихся примесей применяют другие реагенты, а именно иодат калия, перекись водорода и щавелевую кислоту. Из приведенных в табл. 19 носителей необходимо отметить фениларсонат циркония, фитинат циркония и бензолсульфинат циркония как наиболее специфичные для выделения четырехвалентного плутония, а уранилацетат натрия и ура-нилкарбонат калия — для шестивалентного плутония. [c.266]

В некоторых карбоновых кислотах карбоксил может элиминироваться с выделением окиси углерода что происходит при действии концентрированной серной KH jmTbi на холоду или при слабом нагревании, а также под влиянием окислителей, как марганцовокислый калий, перекись натрия и другие, в щелочной среде. К числу кислот, способных расщепляться с выделением окиси yi-лерода, принадлежат муравьиная и щавелевая кислоты, п-о к с и к и с л о т ы (и р е-вращаясь в альдегиды или кетон ы), п-кетонокислоты (превращаясь в кислоты, содержащие на один атом углерода меньше) и третичные кислоты с открытой цепью (ср. А, IV, 7). [c.495]

К наиболее важным окислителям, применяемым я аналити-ческой химии, относятся галоиды, азотная кислота, перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода и перекись атркя. [c.46]

Метод, приведенный на стр. 56, основан на реакции образования растворимого комплексного соединения красного цвета при взаимодействии нонов магния с солохром цианином R 200 в аммиачном растворе при pH 11. Предварительно магний отделяют осаждением гидроокиси магния нз щелочного раствора, содержащего перекись водорода и цианид калия. Перекись водорода предотвращает осаждение гидроокиси титана, способствуя образованию растворимого иероксидного комплекса титана цианид калия образует растворимые комплексы с медью и никелем, подавляя таким образом влияние этих элементов на протекание последующей цветной реакции. [c.52]

Окислители для нейтральных растворов располагаются в (последовательности СаОС1г, перекись водорода, азотная кислота, хлорамин для кислых растворов СаОС12, хромат калия, перекись водорода, марганцовокислый калий, хлорамин, азотная кислота гипохлорит кальция и хлорамин наиболее пригодны для иодирования [c.392]

В состав реакционной смеси входит вода, эмульгатор (ализариновое пли триэтаполовое мыло, некаль, натриевая соль пзо-бутплнафталннсульфокислоты и др.), инициатор (перекись бензоила, порофор N — динитрил азодиизомасляной кислоты, персульфат калия, перекись водорода), стабилизатор (поливиниловый спирт) и регулятор (фосфорная кислота и ее соли). [c.210]

Эффективное действие на алюминий оказывают известные не органические и органические коллоидыжидкое стекло, крахмал клей и др. Эти вещества адсорбируются на поверхности металла I защищают его от агрессивной среды. Азотистые соединения, в ча стности алкалоиды, органические амины, дейс1вуют подобно кол лоидам. В то же время они применяются как добавка к галоген замещенным углеводородам (и к брому), так как ослабляют действие на алюминий образующихся галогеноводородов. Такие сильные окислители, как хроматы, перманганат калия, перекись водорода, способствуют образованию очень эффективной защит- [c.514]

Таллий можно окислить в растворе до трехвалентного состояния только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной среде. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например из трехокиси, до одновалентного состояния. Восстановление трехвалентного таллия до одновалентного в растворе может быть произведено такими восстановителями, как сернистый газ, сероводород, гипосульфит, а также металлами — цинком, железом, алюминием и даже медью. [c.101]

Реакции окисления гидразина в щелочной среде не были изучены столь подробно, как соответствующие реакции в кислой среде. В щелочных растворах гидразина, обработанных такими реактивами, как пероксидисульфат калия, перманганат калия, перекись водорода, желтая окись двухвалентной ртути и двузамещенный пироантимонат натрия, были обнаружены следы аммиака и ионов азида [9]. Образование азида при действии кислорода в виде озона наблюдается только в кипящем растворе гидразина [9]. При добавлении окиси или сульфата двухвалентной меди к щелочным растворам гидразина получаются заметные количества аммиака, однако азид водорода в этих условиях не образуется. Кольтгофф [33, 127] впгрвые указал, что гидразин в щелочной среде количественно окисляется перманганатом до азота. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология