Калия антимонат

Реакции с антимонатом калия. Антимонат калия К[5Ь(ОН)б1 образует в концентрированных растворах солей натрия специфический белый кристаллический осадок антимоната натрия Ка[5Ь(ОН)б] [c.20]

Калия антимонат. К[8Ь(ОН)б]. Свежеприготовленный раствор 20 г соли кипятят несколько минут с литром воды, хорошо охлаждают, дают отстояться и сливают раствор с осадка прн помощи сифона. [c.379]

Калия антимоната раствор ИР. [c.395]

Методика приготовления. Кипятят 2 г калия антимоната Р с 95 мл воды до его растворения. Быстро охлаждают и добавляют 50 мл раствора гидроксида калия (1 моль/л) ТР и 5 мл раствора гидроксида натрия (1 моль/л) ТР. Оставляют на 24 ч и разводят количеством воды, достаточным для получения 150 мл раствора. [c.395]

Примечание. Калия антимоната раствор ИР должен быть свежеприготовленным. [c.396]

Калия антимонат К[5Ь(ОН)б] 0,5 г соли нагревают до кипения с 10 мл 1 н. раствора КОН и 5 жл воды. Охлаждают при сильном взбалтывании и оставляют стоять. Прозрачный раствор сливают с осадка в чистую склянку [c.645]

Кадмия ацетат Кали едкое Калия антимонат [c.341]

Осаждение антимонатом калия К[8Ь(ОН)о1. Из концентрированных растворов солей натрия слабощелочной раствор анти- [c.160]

Антимонат калия применяют для обнаружения натрия в систематическом ходе качественного анализа [284], для гравиметрического [1076], титриметрического [94, 538], колориметрического [781] и нефелометрического [219] определения натрия. [c.19]

Пикриновая кислота, вольфрамат натрия и фосфорномолибденовая кислота (ом. сир. 138) осаждают ионы аммония, как и ионы калия. Хлорная кислота и антимонат калия осадков не дают. [c.323]

КАЛИЯ ГЕКСАГИДРОКСОАНТИМОНАТ К[ЗЬ(ОН)б], кристаллическое или твердое аморфное в-во раств. в воде (2,7% при 20 °С), не раств. в сп. и ацетоне. При нагрев, постепенно обезвоживается с образованием КЗЬОз. Получ. взаимод. ЗЬгЗз с КОН и СиО в присут. HjO. Примен. для получ. антимонатов реагент для обнаружения ионов Na+. КАЛИЯ ГЕКСАГИДРОКСОПЛАТИНАТ(1У) [c.231]

Выполнение работы. На предметное стекло поместить каплю насыщенного раствора антимоната калия К[5Ь(ОН)б] и внести в нее стеклянной палочкой крупинку соли натрия. Образовав- [c.305]

Выполнение работы. На предметное стекло поместить каплю насыщенного раствора антимоната калия К[5Ь(0Н)е] и внести в нее стеклянной палочкой крупинку соли натрия. Образовавшиеся кристаллы Ка[5Ь(ОН)б] рассмотреть в микроскоп. В зависимости от скорости кристаллизации они имеют форму приза или линз, часто образующих крестообразные сростки (рис. 54). [c.334]

Катализатор Со — Sb готовили посредством смешения горячих растворов нитрата кобальта с водным раствором антимоната калия. Осадок был отфильтрован, промыт, высушен и прокален при 450°. Катализатор Со — Мо получали сливанием нагретых до 40° растворов азотнокислого кобальта и молибдата аммония. Осадок отфильтровывали, сушили и прокаливали при 500 в течение 6 ч. [c.238]

На предметное стекло микроскопа (рис. 25) помешают каплю раствора антимоната калия и крупинки сульфата натрия. Рассматривают в микроскоп образовавшиеся кристаллы, В зависимости от скорости кристаллизадии они имеют различную форму (рис. 26). Написать уравнение реакции и зарисовать форму кристаллов. [c.86]

Для приготовления антимоната калия сплавляют пятиокись сурьмы с избытком гидроокиси калия затем сплав растворяют в небольшом количестве воды и оставляют кристаллизоваться. Осаждающуюся соль очищают непродолжительным нагреванием с несколько раз сменяемой водой. [c.718]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбнат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы пгрманганата калия, антимоната калия (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный). [c.303]

Na -ионы дают с антимонатом калия белый кристаллический осадок антимоната натрия Na[Sb(OH)e] (или ЫаН25Ь04.2Нз0). Осадок образуется в нейтральной среде [c.23]

Растворы хлорида железа (Ш) гексацианоферрата (Г1 и Ш) калия сульфата меди (Г1) перманганата калия гексанитрокупрата (П) натрия и свинца - 0,5 моль/л аммиака, соляной кислоты, едкого натра - 2 моль /л пероксида водорода с массовЬй долей 3 % серной кислоты - 1 моль/л антимоната калия (насыщенный). [c.85]

Микрохроматографическую колонку наполняют слоем пермутит-калия или катионита СБСР высотой 20—25 мм. Пропускают раствор, содержащий катионы натрия. В первых каплях фильтрата можно обнаружить катионы натрия по реакции с антимонатом калия или цинк-уранил-ацетатом. [c.162]

Из солей сурщяной (V)кислоты в качестве реактива на натрий применяют анпгылюкат(У) к<мця (гексагидроксоантимонат калия) K[Sb(OH)g], представляющий собой зернистый белый порошок, довольно трудно растворимый в холодной воде и несколько лучше в теплой. Так как растворитель антимоната натрия Na[Sb(OH)g] ёще значительно меньше, то при действии раствора соли калия на раствор соли натрия образуется осадок. [c.718]

Из малорастворимых солей, имеющих значение в качественном анализе, следует отметить бесцветный антимонат (V) натрия Na [Sb (ОН)в] и желтый кобаль-тинитрит калия KjNa [Со (N02)9] HgO. [c.133]

Вещество № 2 растворяется в воде, раствор окрашивает пламя горелки в желтый цвет. В водных растворах вещество № 2 дает осадки с антимонатом калия и с ВаСЬг причем осадок выпадающий при действии ВаСЬ не растворяется в кислотах НС1 и НЫОз. Образец № 2 — сульфат натрия N32804. [c.159]

Раствор вещества № 9 не дает осадка с щелочными растворами, при действии кислоты H2SO4 выделяется газ SO2 (характерный запах). Значит вещество № 9 — сульфит. В воде растворимы только сульфиты щелочных металлов и аммония. Раствор вещества № 9 окрашивает пламя горелки в желтый цвет и дает осадок с антимонатом калия, (наличие Na + ), Вещество № 9 — сульфит натрия Ыа250з. [c.161]

Если проводить реакцию в растворе чистой соли, то чув-ствителыность реакции в основном зависит только от выбранного метода открытия веидества. Тзк, если открывать магний антимонато м калия (который также дает с магнием характерный белый осадок), то мы найдем, что предельной концентрацией,, при которой в данном случае еще возможно открыть М аг-Н ИЙ, будет, 800 мг/л, т. е. реакция с антимонатом калия будет значительно менее чувствительна. [c.109]

Антимонат калия KH-iSbOH дает в нейтральном или слабокисло.м растворе. медленно образующийся тяжелый, белый фисталлический осадок образование его ускоряется лри трении стеклянной. 11 Лочк()й о стенки сосуда [c.315]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

Окислы и кислоты сурьмы похожи на соответствующие соединения мышьяка исключение составляет сурьмяная кислота, в которой сурьма имеет координационное число 6 формула сурьмяной кислоты HSb(OH)g. Раствор антимоната калия К [Sb(OH)eJ" используют как реактив при определении иона натрия антимонат натрия NaSb(0H)6 — од la из немногих солей натрия, обладающих незначительной растворимостью в воде (около [c.320]

В разбавленных серной и азотной кислотах трехокись сурьмы нерастворима. Однако она растворяется в соляной кислоте, а также в растворах некоторых органических кислот, например в винной кислоте. В щелочах ЗЬзОз растворима с образованием антимонитов [антимонатов(Ш)]. При прокаливании на воздухе трехокись сурьмы взаимодействув ) с кислородом с образованием четырехокиси ЗЬ204. Однако она легко восстанавливается до металла, например, при нагревании в токе водорода, а также нри прокаливании с углем или цианистым калием. [c.717]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология