Двухромовокислые соли

Обработка двухромовокислых солей концентрированной серной кислотой [c.145]

Для получения ароматических альдегидов удобнее исходить из легкодоступных галогенопроизводных. Хлористый бензил и его производные можно окислить в альдегиды действием двухромовокислых солей в щелочной среде [c.126]

Обычно При Производстве хинона пользуются анилином как исходным материалом. Окислителем служит хромовая кислота — из двухромовокислой соли с серной кислотой. Окислительный процесс можно представить наиболее просто соответственно уравне-ниям [c.363]

Двухромовокислые соли (бихроматы) в кислой среде являются сильными окислителями [c.111]

При повышении кислотности равновесие сдвигается в сторону образования двухромовокислой соли и ионы Н+ связываются. При понижении кислотности реакция протекает в обратном, направлении с освобождением ионов Н+. [c.374]

Для предотвращения катодного восстановления необходимо добавлять в раствор около 0,5% двухромовокислой соли. [c.381]

Для осаждения хрома испытано очень много электролитов— соли двух- и трехвалентного хрома, комплексные соли, хромовокислые и двухромовокислые соли. Практически пригодной ока- [c.561]

Напомним, что образование у катода пленки хромовокислого хрома используется при получении хлорноватистокислого натрия и других окисленных соединений для предотвращения катодного восстановления этих продуктов. Для этого к электролиту добавляют хромовокислые или двухромовокислые соли. [c.562]

Ангидрид хромовый, трехокись хрома, СгО.,,—выпускается в виде цилиндров диаметром 400 мм и высотой 80 мм, имеющих в изломе кристаллическое строение. Цвет от светло- до темно-мали-нового. Сильно ядовит. В воде легко растворим, весьма гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Получают обработкой двухромовокислых солей крепкой серной кислотой. [c.86]

Бихроматный элемент. Бихро-матный элемент состоит из цинкового отрицательного электрода 2 и двух угольных положительных электродов 1 (рис. 81), погруженных в электролит — 10%-ный раствор серной кислоты и 10%-ный раствор двухромовокислого калия или 20%-ный раствор серной кислоты и 20%-ный раствор двухромовокислого натрия. Сущность электрохимического процесса заключается в том, что цинк переходит в раствор,а на угольном нерастворимом электроде выделяется водород. Накопляясь на электроде, водород оказывает препятствие выделению новых порций водорода, т. е. происходит поляризация элемента, уменьшающая его электродвижущую силу. Чтобы избежать этого, в раствор прибавляют двухромовокислые соли, которые окисляют водород и деполяризуют элемент (поэтому они называются деполяризаторами). Описываемый элемент дает очень устойчивую электродвижущую силу в 2 в при весьма малом сопротивлении электролита. Работает элемент до тех пор, пока не растворится весь цинк, либо пока не восстановится деполяризатор, причем раствор приобретает зеленую окраску, которая вызвана переходом двухромовокислых солей в соли окиси хрома. [c.243]

В настоящее время нанесение защитных окисных пленок на алюминий широко осуществляется в производственных масштабах. С этой целью алюминий обрабатывают анодно в растворах, содержащих серную кислоту или двухромовокислые соли. Применяется также окисление поверхности металлического алюминия в щелочных растворах двухромовокислых солей химическим путем, без наложения электрического тока. Окисные пленки на алюминии могут образовываться, кроме того, при ведении электролиза растворов щелочей с алюминиевыми анодами. В последнем случае анодный процесс будет заключаться, следовательно, в разряде анионов [c.434]

Открытие хлорновато- и бромноватокислых, а также двухромовокислых солей в иодноватокислом калии [c.378]

Открытие двухромовокислых солей в хромовокислых солях щелочных металлов [c.380]

Обычно при производственном получении хинона применяют в качестве исходного материала анилин. Окислителем служит хромовая кислота, образующаяся из двухромовокислой соли с серной кислотой. Окислительный процесс можно представить наиболее просто следующими уравнениями [c.652]

Для окисления антрацена в антрахинон описаны катализаторы, активной частью которых являются кислородные соединения металлов с переменной валентностью, как, например, УгОз, МоОз, соли урановой кислоты (желтый уранат калия), двухромовокислые соли. Катализаторы этого типа получают нанесением на пемзу, а иногда осаждением на угле соответствующих солей. [c.850]

Растворы двухромовокислых солей показывают кислую реакцию, обусловленную тем, что ион СггО реагирует с водой по схеме [c.229]

Для проведения П. п. применяют различные галогеносеребряные фотографич. материалы (пленки и фотобумаги — черно-белые и цветные) фотобумаги с нанесенными на них слоями солей окиси железа, коллоидов (желатина, клей, гуммиарабик), содержащих двухромовокислые соли, диазосоединений и соответствующих компонент для сочетания, красителей, неустойчивых к действию света. [c.57]

Получается обработкой двухромовокислых солей (бихроматов) концентрированной серной кислотой. [c.70]

Растворы двухромовокислых солей дают кислую рекацию на лакмус. Это объясняется тем, что ион СГдО " при взаимодействии с водой образует ионы № и СгО , находящиеся в равновесии [c.326]

Растворы двухромовокислых солей покасываот к нию, обусловленную тем, что ион Сг Оу реагирует [c.244]

Арилгидроксиламины RNHOH окисляются в нитрозосоединения различными окислителями. Наиболее употребительны хромовая кислота (двухромовокислая соль в водном растворе серной кислоты при охлаждении), хлорное железо, железосинеродистый калий (в щелочном растворе практичный метод получения сульфокислот арилгидроксиламинов) и ). [c.379]

Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления У Ое, М0О3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухромовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300— 400° в токе воздуха, пока сгорит уголь. Такой катализатор окисляет антрацен в паро-воздушной смеси при 350°. [c.512]

Получение простейшего хинона из гидрохинона не дороже и не сложнее, чем получение окислением анилина Гидрохинон легко и дешево может быть получен из р-хлорфенола и едкого кали в присутствии медной бронзы. В качестве окислителя лучше всего применять двухромовокислые соли в сернокислом растворе. Марганцовокислый калий в сернокислом растворе д же при нагревании окисляет гидорхиконы только до соответствующих хингидронов. [c.196]

Уксусно Цислый свинец образует в растворах хромовокислых и двухромовокислых солей желтый осадок хромовокислого свинца, растворимого в азотной, не растворимого в уксусной кислоте, почти не растворимого в уксуснокислом аммонии, что отличает егоотРЬ504, который не растворим в азотной Кислоте, но растворим в уксуснокислом аммонии [c.227]

Ароматические 1,4-диамины, как и т-диамины, не способны к образованию имидазолов и азинов. Диазотирование же /)-диаминов протекает более или менее легко, причем обычно образуется смесь моно- и бис-диазосоединений. Для р-диаминов характерно их отношение к действию окислителей. Если в качестве окислителя применяется двуокись марганца с серной кислотой или двухромовокислая соль и серная кислота,— образуются р-хиноныПри окислении р-диаминов в мягких условиях обычно получаются другие хиноидные соединения. Например, при действии сухой окиси серебра на р-фенилендиамин, растворенный в сухом эфире, образуется р-бензохинондиимин (X) При окислении р-диаминов в аммиачном растворе железосинеродистой солью или кислородом образуется сложное соединение— основание Бандровского (XI) [c.386]

Различные цветные реакции, которые неоднократно наблюдались при изучении свойств р-диаминов, несомненно, связаны с их склонностью к окислению в хиноидные соединения. Например, интенсивное зеленовато-синее окрашивание, наблюдающееся при прибавлении хлорного железа к раствору р-фенилен-диамина, смешанному с небольшим количеством анилина, вызывается образованием индамина (XII). Тот же продукт образуется при прибавлении двухромовокислой соли к эквимолекулярно.му количеству р-фенилендиамина, растворенному в раэбавленной уксусной кислоте. Если же окисление ведется в присутствии двух молей анилина,— образуется сафранин (XIII) [c.386]

Бромистый метил разлагается значительно легче хлористого.. Поэтому для очистки его от кислоты мы не можем взять едкого натра, для его обезвоживания — натронной извести, для разрушения пригорелых веществ—двухромовокислых солей, как это делается при очистке хлорметила и хлорэтила (см. стр., 159). Мьь можем обезвоживать его только крепкой серной кислотой, а метиловый спирт удалять только тем, что по возможности замедляем скорость движения газообразного бромистого метила,, другими словами, пропускаем его через конденсационные установки большого размера. Если во время работы нужно сменить серную кислоту в одной серии промьшалок или же спустить конденсат из пустых сосудов, то путем переключения кранов Н и На и Нз направляют ток газа в другую серию промывных сосудов. [c.79]

Двухромовокислые соли. Из этих солей иногда применяют соли натрия Na2Gr20, и калия КзСгдО,, выделяющие кислород при действии минеральных кислот. [c.33]

Исходным продуктом для получения двухромовокислых солей служит хромистый железняк РеСгО , который встречается в природе, например, в СССР —на Урале. [c.33]

Для защиты от восстановления нельзя применять двухромовокислые соли ввиду сильной кислотности электролита. Поэтохму необходимо работать с диафрагмой, все же полностью не устраняющей диффузию кислоты к катоду. [c.385]

Сернокислые растворы двухромовокислых солей 1Пироко применяют как окислители, например в синтезе красителей. При окислении свободная двухромовая кислота переходит в соль трехвалентног о хрома с выделением кислорода [c.404]

Выполнение анализа. К 3—5 мг испытуемой соли или капле раствора прибавляют каплю раствора иодповатокислого и иодистого калия и каплю раствора крахмала. В присутствии двухромовокислой соли не позже чем через 5 мин. появляется синее окрашивание. [c.380]

Соли хромовой кислоты имеют желтую окраску, двухромовой — оранжево-красную. Концентрированные растворы Ыа2Сг04 и К2СЮ4 имеют pH я 9, МагСггО и К2СГ2О7 — около 4 6. Кислая реакция двухромовокислых солей обусловлена взаимодействием [c.567]

Еш,е не очень давно эта реакция проводилась лишь в лабораториях с применением трудно доступных окислителен типа хлористого хромила rO.j L, (реакция Этара). В настоящее время окисление пр .)изводится в промышленно.м маснггабе. Окислителем может слу- .лить перекись марганца с серной кислотой или хромовая смесь (двухромовокислые соли с серной кислотой), причем окислению способствует присутствие небольших количеств галоидоводородных кислот. [c.276]

Высокомолекулярные полиизобутилены, как насыщенные соединения, химически весьма стойки. В частности, они совершенно не чувствительны к действию холодных концентрированных минеральных кислот, хлорсульфонозо и ледяной уксусной кислоты, концентрированных растворов едких щелочей, аммиака, двухромовокислых солей, КМп04, НаОз и т. д. и почти не чувствительны к действию нитрующей смеси, водных растворов галогенов и т. д. Отношение к растворителям зависит от степени полимеризации полиизобутилена. [c.102]

Главная часть загрязнений смывается горячей водой с помощью щеток (ершей) для колб и пробирок. Затем посуда помещается в смесь двухромовокислой соли и серно11 кислоты. Для пипеток, бюреток, трубок от холодильников и другой длинной посуды нужно иметь высокий цилиндрический сосуд со смесью двухромовокислой соли и серной кислоты. Для защиты рук можно нользоваться дешевыми хозяйственными, не очень тонкими резиновыми перчатками к ним очень скоро привыкают. [c.79]

По характеру своего действия различаются анодные и катодные замедлители. Анодные замедлители, например хромовокислые и двухромовокислые соли, способствуют образованию на анодных З частках нерастворимых продуктов коррозии. Катодные замедлители, например некоторые органические вещества — желатина, клей, крахмал и др., образуют пленки на катодных участках поверхности металла. Действие их особенно эффективно в кислых средах. [c.39]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.244 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.378 , c.380 ]

Синтетические полимеры в полиграфии (1961) -- [ c.83 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.46 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.362 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.362 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология