Перекись водорода, получение

В патентной литературе имеется также описание некаталитического (термического) окисления низших газообразных парафинов, которое проводили при недостатке кислорода в реакторе из металла, устойчивого к действию высоких температур и продуктов реакции [7]. Температура процесса равнялась 400—500°, причем температуру поверхности реактора поддерживали на уровне ниже 200°. Полученные гидроперекиси имели такое же строение, что и гидроперекиси, обнаруженные в только что описанном опыте, однако незначительные изменения в условиях реакции приводили к образованию водного раствора перекиси водорода как основного продукта из числа веществ, содержавших активный кислород. Так, например, при работе со смесью из 90% пропана и 10% кислорода с продолжительностью реакции 5 сек. (температура в реакторе 470°, температура стенки 150°) основным кислородсодержащим продуктом была перекись водорода, полученная в виде 3—4%-ного водного раствора [8]. Этот способ получения перекиси водорода, по-видимому, уступает место прямому окислению изопропилового спирта, в результате которого тоже образуется перекись водорода (см. гл. 8, стр. 150). [c.71]

Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30% дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. 11. [c.105]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА Получение перекиси водорода [c.54]

Перекись водорода. Получение перекиси водорода из перекиси бария. Условия разложения перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. [c.14]

Перекись водорода, полученная в реакции (15.2), взаимодействует без участия фермента с а-кетокислотой [c.186]

Перекись водорода, полученную органическим методом, стабилизируют ортофосфорной кислотой (не более 0,6 г/л свободной кислоты в пересчете на серную кислоту) или пирофосфорным натрием (не более 0,6 г/л), подкисленным ортофосфорной или серной кислотой. [c.144]

Физические свойства. Чистая перекись водорода, полученная при перегонке ее разбавленных растворов в вакууме, представляет собой вязкую бесцветную жидкость (в более толстом слое она имеет бледно-синий цвет). [c.338]

Несмотря на все принимаемые меры, перекись водорода, полученная в производственных условиях, разлагается с заметной скоростью. Чтобы повысить стойкость Н2О2, добавляют в растворы различные стабилизирующие вещества, например, 0,5 г л МадРгОу 1ОН2О и 0,4 г/л салициловой кислоты. Для этой цели используют также фосфорную и бензойную кислоты, 8-оксихинолин и др. [c.368]

Перекись водорода, полученную неэлектрохимическим (органическим) методом, стабилизируют ортофосфорной кислотой (Н3РО4) или пирофосфорнокислым натрием, подкисленным ортофосфорной или серной кислотой. [c.184]

Краусу удалось получить соедииения кремния, содержащие активный кислород. Он смешивал свежеприготопленный силикат натрия с 30%-ной перекисью водорода и подвергай, смесь вакуум-дестилляции. При этом удалялась только пода, ио не перекись водорода. Полученные кристаллы име.чи, примерно, следующий состав NasSiOa HgO 2Н202- [c.405]

С помощью бумажной хроматографии были идентифицированы, как уже упоминалось, щесть перекисей (пять гидроперо-ксиперекисей с открытой цепью и перекись водорода), полученных при взаимодействии перекисн водорода с диэтилкетоном а также перекиси, полученные аналогичным способом из ме-тилэтилкетоиа и ацетона [c.441]

Образование паров перекиси водорода из водяного пара и кислорода является сильно эндотермической реакцией по наиболее точным современным термодинамическим данным, образованию перекиси водорода соответствуют ккал1г-моль и Р1,, = 29,38 ккал г-моль. Хотя образованию перекиси водорода по этой реакции благоприятствуют высокие температуры и давления, все же, например даже при 1500° К и 1000 ат, смесь, содержащая сначала 1 моль воды на 0,5 моля кислорода, образует лишь 2,1 10" моля перекиси водорода в равновесных условиях. Таким образом, очевидно, что перекись водорода, полученная из воды, в опытах, подобных описанному, возникает за счет ряда реакций, протекающих в условиях, далеких от равновесия. Начальной стадией, безусловно, является диссоциация молекулы воды, за которой следуют реакции с участием свободных радикалов, аналогичные некоторым реакциям, встречающимся при взаимодействии водорода и кислорода. [c.35]

Эти данные показывают, что незагрязненные растворы перекиси водорода обладают максимальной стабильностью при pH чуть ниже естественного . В литературе часто встречаются высказыва)шя, что стабильность перекиси водорода может быть повышена путем под-кисления. Однако трудно сказать, насколько это мнение носит общий характер. Например, перекись водорода, полученная из перекиси бария, часто обладает определенно щелочным pH. В этом случае добавка кислоты для нейтрализации оказывает определенное благоприятное действие. С другой стороны, в присутствии примесей снижение pH может создать помехи для некоторых процессов каталитического разложения. Часто указывается, что рост скорости разложения при pH выше и ниже минимума может быть обусловлен примесями, введенными вместе с кислотой или основанием [12], использованными для изменения pH в этих работах. Так, Слейтер [13], приводя типовые данные, показывает, как повышается скорость разложения 3 о-ной нерекиси водорода ири подщелачивании ее раствором едкого натра и как этот эффект снижается, если аналогичным образом использовать силикат натрия. Результат объясняется стабилизирующим действием силиката, проявляемым, вероятно, в отношении того каталитического [c.439]

Атомы металла во фталоцианинах связаны" весьма прочно фталоцианин меди, например, во.згоняется при 500 —6С0°, растворяется в рысококипящих органических растворителях и может быть таким способом перекристаллизован. Фталоцианин железа способен разлагать каталитически перекись водорода. Получен и свободный фталоцианин (Сд2П К .)Н2. Фталоцианины являются очень прочными и красивыми красителями. Они находят применение в лакокрасочной промышленности и, особенно, для цветной печати. [c.547]

Несмотря на все принимаемые меры, перекись водорода, полученная в производственных условиях, разлагается с заметной скоростью. Чтобы повысить стойкость Н2О2, добавляют в растворы различные стабилизирующие вещества, например, 0,5 г/л МадРгОт- [c.368]

Большое значение приобретают химические способы получения перекиси водорода путем самоокисления органических соединений. В качестве таких соединений могут быть использованы гидрохиноны, гидразосоединения и некоторые другие. Известен способ получения из этил-антрагидрохинона, который при самоокислении дает этилантрахинон и перекись водорода. Полученную перекись водорода экстрагируют водой, а оставшийся после самоокисления раствор подвергают каталитической гидрогенизации. В результате снова образуется этилантра-гидрохинон. Процесс изображается схемой [c.240]

Перекись водорода и перекисные соединения (1951) -- [ c.0 ]

Нефтехимическая технология (1963) -- [ c.451 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.46 , c.47 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.461 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.46 , c.47 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология