Электролиз хлористого натрия

Q — тепловой эффект и А.Р — изменение свободной энергии химического процесса при электролизе, выраженные в ккал на 1 г-моль вещества к - так называемый температурный коэффициент, который зависит от природы электролита. Так, например, для процесса электролиза хлористого натрия А = — 0,0004, а для сульфатов двухвалентных металлов /с — 0,0001 (на 1° повышения температуры). [c.251]

Многочисленность патентных заявок на различные воспроизведения процесса щелочного восстановления не доказывает, что все патентованные способы практиковались и практикуются в технике. В настоящее время производственное значение осталось за методами восстановления посредством цинка, железа и более недавним методом работы с амальгамой натрия, какой она получается при электролизе хлористого натрия с ртутным катодом. Последний способ восстановления, входящий в цикл процесса получения щелочи, представляет большие технические преимущества ). [c.142]

Почвы с низким сопротивлением особенно благоприятны для процессов электролиза, а следовательно, для коррозии блуждающими токами, которые могут возникать не только в земле, но и в обычных растворах электролитов. Так, на химических заводах в цехах электролиза хлористого натрия при наличии утечки тока наблюдается коррозия труб и ванн, вызываемая указанными явлениями. [c.189]

До 1925 г. почти весь натрий в промышленности получали электролизом едкого натра, но уже в 1930 г. этим методом производили только 50%, в 1940 г. — 15%, а в 1952 г. — 5% объема мирового производства натрия. Остальное количество натрия стали получать электролизом хлористого натрия. [c.520]

Влияние диаметра перфорации на напряжение при электролизе хлористого натрия, по-видимому, будет таким же, как при электролизе едкого натра, так как физические свойства растворов поваренной соли (вязкость, поверхностное натяжение) мало отличаются от физических свойств исследуемого раствора. То обстоятельство, что при электролизе хлоридов объем газовой фазы, выделяющийся в единицу времени, в два раза больше, чем при той же плотности тока при электролизе едкого натра, по-видимому, не окажет существенного влияния на выбор оптимального диаметра отверстий перфорации, поскольку (см. данные табл. П-2) при изменении плотности тока не меняется оптимальный диаметр отверстий перфорации. [c.61]

Цехи могут быть расчленены на отделения или участки. Отделения создают для улучшения управления, контроля и учета на данном участке цеха. Они выполняют одну или несколько стадий производственного процесса. Так, при электролизе хлористого натрия имеются отделения изготовления и очистки рассола, электролиза, сушки и передачи (отбора) хлора, отделение упарки слабого раствора едкого натра. Внутри цеха могут быть созданы линии, потоки. Они образуются для создания большей степени непрерывности процесса на основе специализации каждой линии или потока иа выработке единственного или немногочисленных видов одноименной продукции. Такие линии имеются в химико-фармацевтическом производстве, а потоки — в производстве резины и пластмасс. [c.18]

Получение натрия электролизом хлористого натрия [c.520]

В свободном виде натрий получают или электролизом расплавленного едкого натра, или электролизом хлористого натрия. [c.32]

Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30% дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. 11. [c.105]

Внедрение мощных хлористоводородных элементов на заводах электролитического получения хлора и щелочей позволило бы возвращать значительную часть энергии, затрачиваемой прн электролизе. Эта энергия могла бы получаться за счет использования хдора и водорода, выделяющихся при электролизе хлористого натрия. Одновременно производился бы ценный продукт — соляная кислота. [c.52]

При электролизе хлористого натрия можно говорить о выходах по току трех продуктов хлора, щелочи и водорода. Но так как основными продуктами являются хлор и щелочь, то обычно имеются в виду лишь эти два продукта. [c.272]

Пористость электродов также является важным фактором, определяющим стойкость электродов с увеличением пористости электродов их стойкость уменьшается. Стойкость угольных электродов в условиях электролиза хлористых натрия и калия в два-три раза меньше, чем графитовых, пористость их больше, а электропроводность меньше. Угольные электроды значительно хуже поддаются механической обработке. [c.278]

В качестве материалов для изготовления погруженных диафрагм в практике электролиза хлористых натрия и калия применялся почти исключительно цемент, а для изготовления фильтрующих диафрагм — асбест. [c.283]

Если в уравнение (5) подставить числовые значения для п и а при 18° в случае электролиза хлористых натрия и калия на соответствующую щелочь, то уравнение (5) примет вид [c.291]

Средний выход по току при электролизе хлористого натрия [c.294]

В случае электролиза хлористого натрия содержание последнего в католите может быть найдено по формуле [c.299]

Теоретические основы процесса. При электролизе хлористого натрия хлорноватистокислый натрий образуется в результате взаимодействия выделяющегося на аноде хлора с катодной щелочью. Поэтому для получения хлорноватистокислого натрия нет необходимости отделять щелочь от хлора, а наоборот, необхо-362 [c.362]

Почти одновременно был предложен и способ электролиза хлористого натрия, но для его внедрения в промышленность потребовались более длительные сроки. [c.603]

Прежде предполагали, что при электролизе хлористого натрия происходит первичный разряд ионов [c.373]

Реактор (печь) для синтеза хлористого водорода на Ереванском заводе СК представляет собой трубу из стали Ст.20к с толщиной стенки 10—12 мм, высотой 6 м и диаметром 0,6 м. Изнутри печь футерована кислотоупорным кирпичом. В нижней части аппарата находится горелка из стали Ст. 3, состоящая из двух труб, входящих одна в другую. Во внутреннюю, перфорированную в верхней части, трубу поступает хлор, получаемый в цехе электролиза хлористого натрия. Концентрация этого газа находится в пределах 90—95 объемн. %. Газ не содержит следов влаги и, следовательно, может вызывать лишь химическую, но не электрохимическую коррозию углеродистой стали. Во внешнюю трубу подается осушенный водород, концентрация которого равна 96—98 объемн. %. Взаимодействие этих газов сопровождается появлением факела, температура которого значительно превосходит 2000° С. Поскольку газы находятся в быстром движении, средняя температура в реакторе держится на уровне 700—800° С. Примерный срок службы реактора 17—20 месяцев. Горелка обычно служит не больше года. [c.250]

Так, например, для процесса электролиза хлористого натрия к= — 0,0004, а для электролиза сульфатов двухвалентных металлов к — — 0,0001 (на 1° повышения температуры). [c.356]

Можно применять щелочной раствор, получаемый при электролизе хлористого натрия, но при минимальном (ниже 0,1%) содержании хлоратов. Такой раствор имеет концентрацию ниже 50%, и ее нужно повышать добавкой твердой щелочи. Хлористый этил и бензол смешивают до загрузки в эфиризатор и хранят IB смешанном виде, так как чистый бензол замерзает уже при 5,4—5,5° С, а его смесь с хлористым этилом отвердевает лишь при глубоком охлаждении. Кроме того, такая смесь обладает более высокой, по сравнению с хлористым этилом, температурой кипения, что также облегчает ее хранение и транспортировку. [c.376]

В настоящее время производственное значение имеют лишь методы восстановления посредством цинка и амальгамы натрия, получаемой при электролизе хлористого натрия с ртутным катодом. [c.277]

При электролизе хлористого натрия и калия получают в большинстве стран, кроме водорода, основные количества натриевой и калиевой щелочи, хлора и соли хлорноватой кислоты [1]. В этом процессе образование сточных вод не происходит, но при выпаривании растворов электролитов в многокорпусных вакуум-аппаратах, а также при охлаждении и конденсации электролизного хлора получаются в больших количествах воды охлаждения, конденсации и впрыскивания. [c.193]

Широкое применение для электролиза хлористого натрия получили цилиндрические ванны с вертикальной асбестовой диафрагмой. Катодом служит стальной сетчатый цилиндр, анодом — графит. Водород отводится из катодного пространства в коллектор. [c.199]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

При электролизе хлористого натрия можно говорить о выходах по току хлора, щелочи и водорода, из которых основными продуктами являются хлор и щелочь. Выходы по хлору в конечном итоге всегда равны выходам по щелочи, если нет механических потерь и отсутствует взаимодействие хлора и щелочи с материалом электродов или ванны. Поэтому расчет выходов по току практически всегда дедут по щелочи, так как техника замеров в этом случае проще. [c.143]

Уильямс - составил обзор производственной практики получения перхлоратов. Электролизу подвергались нейтральные или кислые растворы, содержащие 600—700 г л ЫаСЮд материалом для анодов служила платина, а для катодов—сталь. Температура в начале процесса была 30 °С, затем постепенно повышалась до 45—50 °С. По данным Уильямса, выход по току резко не снижался рплоть до 60 °С. При высоких температурах проявлялись преимущества подкисления раствора и достигались лучшие выходы по энергии средний показатель—3,5, при 42 °С—3,4, при 59 °С—3,0 (данные Уильямса). Каждой температуре соответствовала определенная равновесная концентрация образующегося при электролизе хлористого натрия (2—3 г л НаС1 при 30 °С и до 4,7 г л при 59 °С). Плотность тока сначала составляла 4000 — 5000 а/л1 , ав конце процесса снижалась до 3000 а>м-, напряжение возрастало [c.94]

Непосредственное электролитическое окисление этилена в гликоль может быть осуществлено в растворе солей кислородсодержащих кислот, например серной или борной можно также прибавлять мар] анцовые, хромовые и цериевые соли. Во время окисления этилен вводится в реакционную камеру так, чтобы 1аз и жидкость образо вали туман или эмульсию. Если в качестве электролита употребляется хлористый натрий, то первым получающимся продуктом является хлоргидрин. Образование данного соединения однако сопровождается накоплением эквивалентного количества щелочи (вследствие электролиза хлористого-натрия), а щелочь омыляет хлоргидрин до гликоля, причем хлористый натр регенерируется. Во вре.мя электролитического окисления внешним охлаждением избегают повышения температуры. [c.1065]

Электролиз хлористого натрия со свинцовым катодом. Для уменьшения техно-логических трудностей элек-Рис. 207. Усовершенствованная ванна тролиза хлористого натрия для электролиза хлористого натрия неоднократно предлагалось [c.610]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

Из уравнений (6) и (7) можно видеть, что выход по току при электролизе хлористого калия быше, чем при электролизе хлористого натрия, как за счет меньшего значения п, так и за счет большего значения а. [c.291]

Для выделения водорода на ртути необходима, следовательно, значительная поляризация катода. Так, например, из нейтрального раствора, в котором обратимый потенциал водорода равен —0,415 в, сколько-нибудь заметное выделение водорода возможно лишь при потенциале катода около 1,26 в. В то же время разряд на ртути ионов щелочного металла, например Ыа+, или любого другого, способного образовывать со ртутью амальгаму, растворяющуюся в избытке ртути, будет происходтъ при потенциале ниже обратимого, т. е. сопровождаться явлением деполяризации. Вследствие этого ион Ма+, для которого равно -весный потенциал в нормальном растворе его соли равен — 2,7 в, разряжается в заметных количествах уже при потенциале ртутного катода, равном —1,2 в. Фактически выделение водорода при электролизе хлористых натрия и калия происходит не из нейтрального раствора, а из слабощелочного, образующегося в непосредственной близости от катода уже в первые моменты электролиза. Поэтому потенциал разряда водорода становится еще более отрицательным. В условиях практического электролиза при больших плотностях тока и незначи1ельной концентрации натрия в амальгаме выделение водорода на катоде в заметных количествах возможно лишь при потенциале около —2 в. [c.325]

В текстильной и и,еллюлозной промышленности вместо растворов хлорной извести для беления часто применяют раствор хлорноватистокислого натрия, получаемого непосредственно на месте потребления электролизом раствора хлористого натрия. В сравнении с белящими растворами, приготовленными из хлорной извести, растворы хлорноватистокислого натрия дают более быструю отбелку благодаря наличию в них свободной хлорноватистой кислоты. Кроме того, при растворении хлорной извести всегда получается большое количество нерастворимого остатка, аппаратура требует периодической чистки, а растворы должны перед употреблением отстаиваться. Белящие растворы хлорноватистокислого натрия получаются совершенно свободными от осадков. Раствор хлорноватистокислого натрия мО Жет быть приготовлен и чисто химическим путем, а именно, насыщением щелочи газообразным хлором, но для этого вместо хлористого натрия необходимо расходовать более дорогие продукты — едкий натр и жидкий хлор или же сначала получать в хлорных ваннах хлор и электролитическую щелочь, а затем уже хлорноватистокислый натрий. Этот способ приготовления выгоден и целесообразен только при больших масштабах потребления хлорноватистокислого натрия. Во всех же других случаях проще и дешевле приготовление белящих растворов хлорноватистокислого натрия непосредственным электролизом хлористого натрия в специальных ваннах без диафрагмы. [c.362]

Р11с. 247. Электролизер для получения металлического натрия электролизом хлористого натрия. [c.467]