Цинка амальгама, анодное растворение

Метод цементации (называемый также внутренним электролизом) заключается в восстановлении компонентов (обычно малых количеств) на металлах с достаточно отрицательными потенциалами (алюминий, цинк, магний) или на амальгамах электроотрицательных металлов. При цементации происходят одновременно два процесса катодный (выделение компонента) и анодный (растворение цементирующего металла). В качестве примера можно привести выделение микроэлементов из вод на металлах-цементаторах (А1, М 2п), обладающих простыми эмиссионными спектрами, поэтому последующее атомно-эмиссионное определение микроэлементов непосредственно в концентрате легко осуществляется. [c.254]

Таким образом, скорость коррозии зависит от взаимного расположения поляризационных кривых и механизма катодного процесса восстаиовлення окислителя и анодного растворения металла. Значение коррозионного потенциала всегда лежит между значениями равновесных потенциалов сопряженных реакций, однако на металлах с большими плотностями тока обмена и высоким перенапряжением выделения водорода устанавливается коррозионный потенциал, весьма близкий по своему значению к равновесному потенциалу металлического электрода. Типичными примерами таких С11Стем являются цинк в щелочном растворе цинката и амальгамы щелочных металлов в водных растворах. [c.363]

Методы выделения кобальта электролизом и его отделение от других элементов рассмотрены на стр. 90. Был предложен метод разделения кобальта и цинка [339], основанный на выделении обоих элементов на ртутном катоде и последующем анодном растворении полученной амальгамы. Прн этом цинк переходит из амальгамы в виде ионов в водный раствор, а кобальт выделяется пз амальгамы с большим перенапряжением и поэтому практически полностью остается растворенным в ртути. Проверка метода показала [39], что разделение не количественно, много цинка остается в амальгаме. Для отделения кобальта от цинка и кадмия было предложено проводить электролиз из щелочного раствора, содержащего тартрат натрия-калия и иодид калня последний прибавляется для предотвращения окисления кобальта на аноде до высшего окисла [1449, 1463]. Изучены условия отделения висмута от кобальта электролизом [66а]. [c.87]

В ряде работ М. Т. Козловского, П. П. Цыб н других советских исследователей предложен новый вариант электролитического выделения группы металлов на ртутном катоде с последующим растворением выделенных металлов. переход металлов в раствор происходит в соответствии с анодными потенциалами растворения этих металлов. Так, например, при электролизе с ртутным катодом цинк и железо вместе переходят в ртуть катода, разделить эти элементы, регулируя катодный потенциал, нельзя. Если сделать ртутный ка-Т..1Д анодом и регулировать анодный потенциал, то при потенциалах от —0,8 до —0,6 в в раствор перейдет почти весь цинк, а железо останется в амальгаме. [c.314]

Так, например, при анодном окислении медно-цинковых или сурьмяноцинковых амальгам не удается полностью отделить цинк от меди или сурьмы, несмотря на большое различие в потенциалах. Легко окисляется только то количество цинка, которое присутствует в жидкой фазе амальгамы. Цинк же, выпавший в виде твердой фазы интерметаллического соединения, может быть выделен из амальгамы лишь при очень малых плотностях тока, поскольку скорость анодного окисления будет лимитироваться медленно протекающим растворением интермёталлического соединения в ртути. Сказанное иллюстрируется данными, приведенными в табл. 3. В этой же таблице для сопоставления приведены данные по анодному окислению медно-кадмиевых и медно-индиевых амальгам. Медь с этими металлами также образует соединения, но значительно более растворимые в ртути. Более подробные сведения обо всех упомянутых системах изложены нами в специальных работах [11—13]. [c.218]

При повышении потенциала до 10,2 в в раствор начнет переходить железо из амальгамы. Таким образом, регулируя анодный потенцг.ал при разлол енни амальгамы, можно фракционно перевести в раствор металлы, ра.чее растворенные в амальгаме. Таким путем можно отделить цинк, кадмий и олово от меди, висмута и железа. Этот метод представляет собой дальнейшее развитие метода разделения металлов на ртутном катоде. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология