Циркония оксид хлорирование

Известно получение тетрахлорида титана из карбида титана, хлорирование карбида начинается при температуре около 200°С. При хлорировании технического титана добавляют восстановитель (например, уголь) с целью предотвращения образования оксихлорида титана, обусловленного присутствием в исходном сырье примеси TiO. Для этого смесь титана с углем предварительно прокаливают в среде диоксида углерода. Тетрахлорид титана можно получить также действием хлористого водорода на металлический титан при температуре выше 300 °С. Наиболее распространены способы получения тетрахлорида титана хлорированием диоксида титана в присутствии восстановителей (угля, оксида углерода, фосгена). Для снижения температуры хлорирования рекомендуют добавлять хлориды или оксиды марганца, циркония, церия и других редкоземельных металлов. [c.245]

Хлорирование металлов и сплавов. Хлорирование железа, стали, титана, циркония, сурьмы, баббита, галлия и легких сплавов проводят для отделения основных компонентов в виде летучих хлоридов. Проведены многочисленные исследования по хлорированию железа и стали для выделения неметаллических включений, в частности силикатов, нитридов и оксидов, а в некоторых случаях углерода. Обычно пробы разлагают нагреванием в стеклянной или кварцевой трубке в потоке хлора [5.1748, 5.1750, 5.1751, 5.1762], можно также хлорировать при нагревании в закрытом сосуде, который сначала вакуумируют, затем наполняют хлором [5.1748, 5,1750, 5.1751]. [c.257]

Получение. Основным источником промышленного получения Ц. является минерал циркон. Циркониевые руды обогащаются гравитационными методами с очисткой концентратов магнитной или электростатической сепарацией. Соединения Ц. разлагают посредством щелочного вскрытия, хлорирования или сплавления с гексафторосиликатом калия. Полученные дихлоридоксид, сульфат Ц. и гексафтороцирконат калия далее подвергают кристаллизации или гидролитическому осаждению, затем прокаливают до получения оксида Ц. Поскольку соединения Ц., полученные из рудного сырья, всегда содержат примесь гафния, Ц. отделяют от этой примеси фракционной кристаллизацией гексафтороцирконата калия, ионообменными и другими метода- [c.446]

Константа равновесия реакции (1.10) значительно возрастает с повышением температуры. Диоксид циркония при умеренных температурах (500—600 °С) практически не взаимодействует с хлором. Но при 1000, 1100 и 1200 °С равновесная газовая фаза уже содержит соответственно 0,155, 0,276 и 0,450% (об.) Zr U. Для оксида железа термодинамическая вероятность реакции (1.Ю) значительна выше, вследствие чего хлорирование проходит глубже при 800, 900 и 1000 °С содержание хлорида железа в газовой фазе соответственно составляет 6,5, 11,5 и 20,5% (об.) Fe U [13, с. 8 14]. [c.11]

С сульфидами фосген реагирует при 400—500 °С, природными фосфатами— при 350—500 °С, диоксидом циркония — при 600— 700 °С с оксидом бериллия реакция начинается при 350 °С, более интенсивное хлорирование идет при 750—900 °С начало хлорирования V2O5 и TiOz соответственно 350 и 450 °С. [c.19]

Хлориды серы можно использовать для хлорирования оксидов редкоземельных металлов УгОб, ЕгОг, ЫЬгОз, ТагОз, а также для разложения руд вольфрамита, шеелита и др. Брикеты из оксида циркония и кокса хлорируют смесью ЗгСЬ и СЬ при 600 °С, в то время как для хлорирования одним хлором необходима температура около 1000 °С. Количественное извлечение некоторых металлов (например, молибдена) из руд с помощью хлоридов серы применяют также для аналитических целей [38, с. 49—51]. [c.20]

Триметоксибороксол — бесцветная вязкая жидкость, затвердевающая при л 10°С. Большой интерес представляет использование триметоксибороксола для гашения загоревшихся металлов (натрий, литий, калий, магний, цирконий, титан). При их горении развивается очень высокая температура, и возникающее пламя трудно погасить обычными средствами. Употребление воды, хлорированных углеводородов и диоксида углерода в этих случаях недопустимо, так как при температуре пламени они взаимодействуют с металлом, образуя легко воспламеняющиеся или токсичные газообразные продукты. Применение триметоксибороксола эффективно потому, что при разбрызгивании в пламени он сгорает с образованием оксида бора, который стекло- [c.315]

Хлорирование использовали для разложения силицидов ферромолибдена и молибдена [5.1764], сплавов алюминия с кремнием [5.1765], кальция с кремнием [5.1766] и технического кремния [5.1767], для определения оксидов в титане [5.1768] и цирконии [5.1769], а также SiOj и Si в феррокремнии [5.1770]. К сожалению, точность метода не высокая, что частично вызвано такими примесями, как карбиды титана и циркония, которые способствуют разложению стойких оксидов (хотя карбид кремния не реагирует с хлором даже при высоких температурах). Кроме того, хлор должен быть высокой чистоты, в нем не должно быть примеси воды и кислорода. Для выделения кремния из остатка AI2O3— [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология