О а ОЛ.Термодинамическая вероятность реакции

При высоких давлениях ДО становится более отрицательным и термодинамическая вероятность реакции возрастает. [c.272]

I. Термодинамическая вероятность реакций [c.90]

Становится возможным протекание реакций с положительным А(3°, т. е. реакций, которые по законам термодинамики не должны протекать самопроизвольно.С другой стороны, большой размер зерен, высокая энергия активации, значительное диффузионное сопротивление могут сделать термодинамически вероятную реакцию практически невозможной. [c.314]

НАПРАВЛЕНИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ РЕАКЦИЙ 29 [c.29]

НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ ПРИ КРЕКИНГЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ РЕАКЦИЙ [c.29]

НАПРАВЛЕНИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ РЕАКЦИИ 3). [c.31]

Следует подчеркнуть, что одного термодинамического анализа недостаточно Для решения вопроса о-том, пойдет ли реакция. Высокое значение энергии активации, большой размер зерен, малая поверхность соприкосновения реагентов и значительные диффузионные сопротивления могут термодинамически вероятную реакцию сделать практически невозможной. [c.125]

Высокое значение энергии активации, малая площадь реакционной поверхности, значительное диффузионное сопротивление могут сделать течение термодинамически вероятной реакции практически невозможным. [c.298]

При высокой температуре в присутствии катализаторов все классы углеводородов, содержащиеся в сырье, подвергаются изменениям. При этом термодинамически вероятны реакции [c.836]

Сероводород образуется и по термодинамически вероятной реакции [c.44]

Создание большого избытка хлористого водорода во втором реакторе позволяет увеличить термодинамическую вероятность реакции, и если пои этом имеются необходимые кинетические возможности общий объем двухступенчатой системы по сравнению с одноступенчатой той же производитель- [c.355]

Создание большого избытка хлористого водорода во втором реакторе позволяет увеличить термодинамическую вероятность реакции, и если при этом имеются необходимые кинетические возможности, общий объем двухступенчатой системы по сравнению с одноступенчатой той же производительности (по сырью и продукту реакции) может быть значительно снижен. [c.280]

ОСНОВНЫЕ НАПРАВЛЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПРИ ГИДРОГЕНИЗАЦИИ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ РЕАКЦИЙ [c.7]

Как видно из уравнения, А2 имеет положительное значение даже при 0°С, т. е. термодинамическая вероятность реакции лежит при температурах ниже О °С, однако до сих пор не найдены катализаторы, которые были бы достаточно активны при температуре ниже 270—300 °С. [c.211]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ РЕАКЦИЙ ГИДРОГЕНОЛИЗА СЕРАОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Некоторые термодинамические свойства сераорганических соединений [c.31]

Термодинамическая вероятность реакции полимеризации, показывающая возможность образования продуктов реакпии, может быть оценена на основании термодинамических данных. Для этого необходимо знание термодинамических функций и констант равновесия. [c.11]

Для обратимых реакций типа А В термодинамическую вероятность реакций при положительном значении Д2° следует понимать в том смысле, что равновесие будет сдвинуто в сторону образования вещества А. В этом случае степень превращения вещества А в В будет невысокой, в то время как обратная реакция термодинамически должна протекать с глубоким превращением. [c.12]

При протекании термодинамически вероятной реакции электрохимической коррозии установление стационарной скорости коррозионного процесса в общем случае будет определяться такими тремя видами торможения торможением активационного характера (например, перенапряжение электродного процесса), торможением диффузионного характера и торможением за счет омического сопротивления. Реально устанавливающаяся скорость электрохимической коррозии, таким образом, зависит как от степени термодинамической нестабильности металла в данных условиях, так и от ряда кинетических факторов, определяющих интенсивность торможения коррозионного процесса. Это следует из основного аналитического уравнения для скорости электрохимической коррозии [c.9]

В температурных условиях пиролиза термодинамическая вероятность реакций полимеризации невысока. В этих условиях будут преобладать процессы деполимеризации, приводящие к получению олефинов с низким молекулярным весом, и в особенности процессы деструктивной конденсации с образованием диолефинов. Наличие в реакционной смеси легких олефинов и диолефинов и высокая температура процесса создают благоприятные условия для синтеза ароматических углеводородов. [c.231]

Для того чтобы увеличить термодинамическую вероятность реакции, прибегают к повышению давления. Давление способствует полимеризации, поскольку она сопровождается уменьшением объема. Приближенно, зависимость zIZ от давления реагентов р выражается уравнением [c.281]

П 28. Растворитель будет увеличивать термодинамическую вероятность реакции, если продукты реакции сольватируются сильнее, чем реагирующие вещества в противном случае растворитель будет уменьшать термодинамическую вероятность реакции. [c.384]

Таким образом, с повышением температуры термодинамическая вероятность реакции (6.1) заметно увеличивается. В интервале температур 800—1100°С равновесие реакции (6.1) исследовано динамическим методом с использованием газовой смеси кислорода и хлора [12]. [c.114]

Эта величина — практически та же, что и для идеальной газовой смеса. Она используется для определения термодинамической вероятности реакции, но не для расчета константы равновесия и равновесного состава. [c.80]

Важное значение имеет абсолютная величина температуры в зоне реакции. При высоких температурах возрастает термодинамическая вероятность реакций разложения и. наоборот, при пониженных трмпературах — реакций синтеза. Умеренные тем-пературы крекинга способствуют реакциям уплотнения. Чтоёы ув личить выход продуктов разложения (газ, бензин) и снизить выход продуктов уплотнения (крекинг-остаток, кокс) следует поддерживать в реакционной зоне по возможности высокую температуру при соответствующей небольшой продолжительности [c.83]

Рассмотрим термодинамическую вероятность реакции образования водорода, требуемого для автогидроочистки, на примере деструктивной дегидроциклизации н-декана (С10Н22) в толуол или (без отщепления радикалов) в бутилбензол или нафталин. Константы равновесия реакций дегидроциклизации, рассчитанные по величинам свободных энергий приведены в табл. 9. [c.24]

Значение дисциплины для овладения научными принципами создания и регулирования химических процессов превращений топлив и углеродных материалов. Ле1шия 2. Термодинамическая вероятность реакций переработки углеводородного сырья. [c.317]

Зная ДОобр при двух температурах, можно для любых исследуемых реакций углеводородов нефти (для которых имеются табличные данные по составить два уравнения и, решив систему, найти коэффициенты Л и В в общем уравнении зависимости ДО исследуемой реакции от температуры. Дальнейшее исследование этого уравнения позволит сделать выводы о влиянии температуры на состояние равновесия и на термодинамическую вероятность реакции. [c.169]

При температурах выше 400 °С термодинамическая вероятность реакции насыщения олефинов водородом сильно падает. Однако это компенсируется повышением давления водорода. Бимолекулярная реакция гидрирования сопровождается уменьшением объема. Поэтому повышение давлейия водорода благоприятно и с термодинамической, и с кинетической точек зрения. [c.266]

ZnO(T)-j- l2 —Zn l2(r)-j-I/2O2 при 600 °С равен —3434 кал/моль, с повышением температуры термодинамическая вероятность реакции увеличивается, в частности при 900 °С AG = —11 393 кал/моль. По экспериментальным данным [19], температура начала реакции хлора с окисью цинка равна 300 °С. [c.574]

При взаимодействии в конденсированных фазах термодинамически вероятны реакции (I — VI), а также (XI—XIII). Из вторичных процессов наиболее вероятна реакция (VII). Реакции (VIII) и (IX) характеризуются малой убылью энергии Гиббса, однако протекание их возможно, поскольку Т1С1з обладает высоким давлением насыщенного пара и может удаляться из сферы реакции. [c.233]

При взаимодействии в конденсированных фазах термодинамически вероятны реакции (I — VI), а также (XI—XIII) Из вторичных процессов наиболее вероятна реакция (VII) Реакции (VIII) и (IX) характеризуются малой убылью энергии [c.233]

Температура процесса оказывает большое влияние на протекание всех основных реакций гидрокрекинга, особенно на глубину расщепления сырья. Изменяя температуру, можно направить процесс на преимущественное улучшение бензина, реактивного или дизельного топлива. С повышением температуры увеличиваются газе- и бензин1к)бразование, так как возрастает термодинамическая вероятность реакций расщепления. По этой же причине будет увеличиваться концентрация ненасыщенных соединений, что может привести к образованию карбоидов и увеличению коксоотложений на катализаторе. Поэтому при высоких температурах особенно важно поддерживать высокое давление водорода. Таким образом, температура и давление в процессе гидрокрекинга взаимосвязаны чем выше температура, тем выше должно быть давление для обеспечения приемлемой длительности работы катализатора. [c.42]

Термодинамическая вероятность реакции алкилирования бензола олефинами несколько выше, чем вероятность реакций полимеризации и алкилирования изопарафиновых углеводородов. Расчеты показывают, что при слегка повышенном давлении алкилпро-вание бензола можно осуществить при 500—600°. Присутствие катализаторов позволяет значительно снизить эту температуру. [c.301]

Влияние температуры. Повышение температуры гидрогенизации увеличивает термодинамическую вероятность реакций распада (эндотермических) и уменьшает вероятность реакций гидрирования (экзотермических). Поэтому с ростом температуры тепловой эффект процесса будет понижаться, а концентрация непрогидрированных, ненасыщенных соединений в продуктах гидрогенизации увеличиваться. Ненасыщенность продуктов расщепления может стать причиной образования карбоидов и отложения кокса. [c.455]

R H Ha. Хотя термодинамическая вероятность реакции тем выше, чем более отрицательна величина ДО AG=AH—TAS), можно с уверенностью сказать, что при столь больших отрицательных значениях ДЯ именно они определяют возможность образования карбений-ионов из олефинов и протонодонорных моленул. . [c.161]

Обобщая основные результаты, полученные химиками-орга-никами к началу 40-х годов XX в. при изучении данной проблемы, Ремик писал ... если под влиянием заместителя электроны отталкиваются в молекуле по направлению к месту реакции, то скорость реакции увеличи(вается, если атакующий реагент электрофилен, и уменьщается, если он нуклеофилен [267, стр. 229]. Растворитель будет увеличивать (уменьшать) термодинамическую вероятность реакции, если продукты превращения соль ватируются сильнее (слабее), чем исходные соединения. Энергия актавацйи реакции будет уменьшаться (увеличиваться), если критический (переходный, активный) комплекс сольва-тируется сильнее (слабее), чем исходные молекулы. [c.75]

Константа равновесия реакции (1.10) значительно возрастает с повышением температуры. Диоксид циркония при умеренных температурах (500—600 °С) практически не взаимодействует с хлором. Но при 1000, 1100 и 1200 °С равновесная газовая фаза уже содержит соответственно 0,155, 0,276 и 0,450% (об.) Zr U. Для оксида железа термодинамическая вероятность реакции (1.Ю) значительна выше, вследствие чего хлорирование проходит глубже при 800, 900 и 1000 °С содержание хлорида железа в газовой фазе соответственно составляет 6,5, 11,5 и 20,5% (об.) Fe U [13, с. 8 14]. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология