оксид, получение

Пассивация оксидов. Термическое разложение гидроксидов при высоких температурах (> 1000°С) приводит к получению оксидов в химически малоактивной форме. Оксиды полученные таким путем не растворяются ни в кислотах, ни в щелочах. Перевести их в растворимое состояние можно только лишь сплавлением с кислыми солями или щелочами. Примером могут служить оксиды алюминия, хрома, титана. [c.12]

Оксиды. Получение и свойства [c.56]

Так, активные оксиды металлов, полученные нагреванием их гидратов или карбонатов до не очень высоких температур, при последующем обжиге в составе шихты реагируют интенсивнее, чем оксиды, полученные другими путями. Рентгенографическое исследование показывает, что в этих случаях решетки оксидов несколько расширены, искажены по сравнению с решетками обычных, неактивных оксидов. Прокаливание гидратов и карбонатов при высоких температурах способствует исправлению дефектов в кристаллических решетках, и активность оксидов уменьшается. [c.344]

Дж-г"1 К и 0,6 г, а для второго 0,147 Дж-г" -К" и 0,2698 г. Масса оксида, полученного из первой навески, составила 0,9 г, из второй — 0,3402 г. Какое из этих двух определений проведено с большей точностью Ответ 96 и 183,96. [c.30]

Цветному анодированию в одну стадию, осуществляемому одновременно с образованием оксидной пленки в процессе электролитич. окисления, подвергают спец. сплавы алюминия, содержащие такие элементы, как 81, Си, Мп, Сг или др. Красящим в-вом служат выделяющиеся при анодировании из сплавов алюминия 81 (электролит-НзЗО ) или Си, Сг, Мп, др. элементы (электролит - карбоновая к-та, обычно щавелевая), а также образующиеся из них оксиды. Полученные цветные оксидные пленки можно дополнительно подкрашивать орг. красителями. [c.504]

Белый, при прокаливании разлагается выше температуры плавления. Умеренно растворяется в холодной воде, меньше — в горячей. Кристаллогидратов не образует. Реагирует с кислотами, металлами и неметаллами, их оксидами. Получение см. 10 , 12 , 16 . [c.13]

Мелкокристаллический оксид, полученный при умеренном нагревании оксалата, сплавляют с серой в присутствии карбоната щелочного металла. Побочными продуктами в расплаве являются сульфид и полисульфид щелочного металла (так называемый сплав Розе). [c.1194]

ОКСИДОВ. Полученные величины имеют довольно большой разброс, но в общем наблюдается зависимость вида = о + Qo-Таким образом, для оксидов с малой энергией связи кислорода характерна небольшая энергия активации, и это показывает, что лимитирующей стадией является разрыв связи О—М на поверхности оксида. [c.288]

Межионное расстояние при комплексообразовании отличается от суммы радиусов катиона и лиганда по причине их сжатия. Так, более короткое расстояние наблюдается в тетрагональных комплексах меди. Поскольку оценка межионного расстояния затруднена, можно сопоставить его с расстоянием Э—О в оксидах. Получение связующих возможно в том случае, когда достигается наиболее плотная структура с минимальным расстоянием Э—О. Минимальным расстоянием Э—О отвечают Ni (И), Zn(II), Mg(II), Al(III), Fe(III), Ga(III). Действительно, связки, содержащие Al (III) HMg(II) давно применяют в технике. Созданы связки на основе соединений N1(11), Zn(II), Ga(III) [44, 104]. Связки, содержащие Fe(III), ждут своих исследователей. [c.68]

В качестве электрофильных агентов в реакциях с а-оксидами чаще всего используют протонные,кислоты. Реакция а-оксида, полученного из изобутилена, с раствором серной кислоты в воде, меченной 0, подтвердила направление раскрытия эпоксидного кольца в условиях 1-реакции [c.210]

Каталитические свойства оксидов, полученных в процессе разложения, зависят от природы исходной соли. Иногда в процессе разложения солей может изменяться валентность метал- [c.12]

Для случая полимеризации окиси пропилена каталитически- активными оказались следующие галоидные соединения [17, 18] хлористый алюминий, пятихлористая сурьма, хлористый бериллий, треххлористый индий, бромистое железо, хлорное олово, четыреххлористый титан, хлористый цинк, четыреххлористый цирконий и хлористое железо. К каталитически неактивным галоидным соединениям относятся треххлористая сурьма, хлористая и полухлористая медь, хлористая и хлорная ртуть, хлористый хром и бромистый никель. Противоречивые данные приводятся для хлористых кобальта, никеля и магния. Полипропилен-оксиды, полученные на активных галоидных соединениях, в значительной степени или полностью аморфны и представляют собой вязкие жидкости или твердые каучукоподобные продукты. Отсутствие кристаллической фазы в образующемся полимере может быть связано с отсутствием воды в процессе полимеризации. [c.299]

Гордон [12] сравнил компактность некоторых осадков основных солей, полученных из гомогенного раствора, и обычных гидратированных оксидов, полученных действием аммиака. Так, кажущийся объем осадка основного формиата железа в 20 раз меньше, чем объем гидратированного оксида железа, отстаивавшегося в течение двух месяцев. Аналогично осадки основного сульфата олова(IV) и основного формиата тория (IV) оказались компактнее осадков гидроксидов соответственно в 20 и 9 раз. [c.202]

Установим эквивалент металла (Эг) в его оксиде, полученном по описанной в условии задачи схеме. [c.339]

Реакционная способность в значительной мере зависит от дефектов кристаллических решеток реагирующих веществ. Так, активные оксиды, полученные неинтенсивным нагреванием их гидратов или карбонатов, реагируют быстрее, чем оксиды, полученные другими путями. Рентгенографическое исследование показывает, что в этих случаях решетки оксидов несколько расширены, искажены по сравнению с решетками обычных, неактивных оксидов. Интенсивное прокаливание способствует исправлению дефектов кристаллических решеток, и активность оксидов падает. [c.28]

Поли-2-винилпиридин-К-оксид в зависимости от способа получения обладает различной физиологической активностью. Так, существенное различие в противосиликозной активности отмечалось при использовании изотактического полимера, имеющего спиральную конфигурацию, и синдиотактического с плоской конфигурацией Сравнительные опыты по ингибированию гемолиза эритроцитов под действием кварцевой пыли показали, что поли-2- и поли-4-винилпиридин-М-оксиды, полученные радикальной полимеризацией, не отличаются по эффективности Однако тот факт, что ком- [c.307]

Экспериментальные работы в этом разделе относительно просты и не требуют сложного оборудования. Из вопросов прикладного характера целесообразно выделить приемы приготовления индикаторов, распознавание с их помощью кислот и щелочей, проведение реакции нейтрализации. Здесь рекомендуются следующие практические работы приготовление растворов индикаторов и индикаторных бумаг изучение важнейших свойств оксидов получение оснований и изучение их важнейших свойств изучение важнейших свойств кислот получение солей и изучение их важнейших свойств примеры расчетов. [c.41]

Дибензил (дибензиламииометил) фосфиноксид-Ы-оксид получен окислением дибензил(дибензиламинометил) фосфиноксида перекисью водорода в среде уксусного ангидрида. [c.88]

Рг празеодим 1885 К. Ауэр фон Вельсбах (Австрия) Оксид получен в результате разделения дидима металл получен в 1902 г. В. Мутманном и др. (Германия) [c.167]

Но гольмий 1879 п. Клеве (Швеция) Выделенный при разделении эрбиевой земли оксид был смесью оксидов двух РЗЭ—Но и Оу. В химически индивидуальном состоянии оксид получен в 1886 г., в виде металла гольмий приготовлен в 1953 г. (А. Даан, Ф. Спеддинг, США) [c.169]

Ег эрбий 1843 К. Мосандер (Швеция) Выделен в виде оксида в процессе разделения иттриевой земли представлял смесь ряда РЗЭ. В химическом индивидуальном состоянии оксид получен в 1879 г., в виде металла эрбий приготовлен в 1953 г. (А. Даан, Ф. Спеддинг, США) [c.169]

Нельзя также исключить возможность того, что обсуждаемые двойные оксиды синтезированы в условиях низких парциальных давлений кислорода, в то время как компьютерные эксперименты вьшолнены при Ро, = 1 (см- составы исходных систем), что и является вероятной прйчиной наблюдаемых вьюоких значений кислородных индексов растворов. Эти предположения, однако, не объясняют, почему СЭО оксидов, рассчитанные по уравнению (88) на основе результатов ТМ, и СЭО оксидов, полученные в результате экспериментов, согласуются (см. табл. 27), несмотря на гигантские величиньг Ау. Представляются целесообразными дополнительные исследования этого класса двойных оксидов, в том чис- [c.78]

И1<-сиектральные иееледовання N2O4 в матрице твердого аргона н кислорода доказали существование у него различных изомерных форм, например скрученной непланарной структуры тина а и изомера типа б [15]. Снекгр этого оксида, полученного окислением ХО в жидких этан-пропановых смесях при 80 К, интерпретирован в предположении структурной формулы [c.570]

Отделение Tb(IV) от Tb(III) проводят, как в способе 2 получения РгО (обработкой кислотой). Исходный оксид промежуточного состава кипятят с обратным холодильником в течение 30 мин оо смесью равных количеств концентрированных уксусной и соляной кислот. Реакция протекает лучше всего в то.м случае, когда используют оксид, полученный из оксалата свежепрокаленный на воздухе. Целесообразно добавлять не больше, чем 20 мл смеси кислот на I г оксида, так как разделение оксидов Tb(IV) и ТЬ(П1) основано на том, что скорости их растворения различны, и избыток кислоты (а также продолжительность взаимодействия) снижают выход ТЬОг. После обработки кислотами TbOj промывают водой и высушивают в вакууме без нагревания. [c.1180]

Рис. 4.8. Микрофотографии образцов оксида, полученных термическим разложением оксогидроксонитрата (а), оксокарбоната (б), ацетата (в) висмута, добавлением раствора азотнокислого Bi в раствор NaOH (г, е) и карбоната аммония (<д) при температуре процесса 20 (г, д) и 60 °С

ИК-спектральные исследования N0O4 в матрице твердого аргона и кислорода доказали существование у него различных изомерных форм, например скрученной непланарнон структуры типа а н изомера типа б [15]. Спектр этого оксида, полученного окислением Х О в жидких этап-нропановых смесях при 80 К, интерпретирован в предположении структурной формулы (NO) + (NOa) [16]. [c.570]

Таблица 4.7. Данные РФА оксида, полученного обжигом орш FeO/fSOu в токе водорода при 500

Водород используют в химической промышленности для производства аммиака NH3, метанола СНзОН и других спиртов, альдегидов, кетонов для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлива, жиров и различных органических соединений, для си)1теза хлороводорода НС1 для гидроочистки продуктов переработки нефти при сварке и резке ме-таллов горячим кислородно-водородным пламенем (температура до 2800 °С), а также при атомарно-водородной сварке (температура до 4000 °С). В металлургии водород применяют для восстановления металлов из их оксидов (получение молибдена, вольфрама и других металлов). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода — дейтерий и тритий. [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология