Комбинированные типы симметрии

Электронная конфигурация атома кислорода записывается в виде is 2s 2p%2py2p, так что одна р-орбиталь заполнена полностью, а каждая из двух других имеет по одному электрону. Эти наполовину заполненные р-орбитали расположены под углом 90° относительно друг друга (рис. 16-7) и могут образовывать ковалентные связи с атомами водорода, так что валентный угол должен быть 90°. Однако в действительности валентный угол равен 104,5°. Теоретические исследования, проведенные в последнее время, показывают, что было бы более точным считать, что орбитали 2s и 2р атома кислорода в молекуле воды образуют новый тип орбитали (гибридизованную орбиталь), имеющую приблизительно тетраэдрическую симметрию, что должно привести к валентному углу, равному примерно 109°. Комбинирование различных типов орбиталей, при котором возникают орбитали промежуточного вида, называется гибридизацией. Незанятые пары электронов кислорода, как видно на рис. 17-3, расположены в противоположной стороне от атомов водорода. Эти электроны сильно влияют на свойства воды именно они — причина того, что атом кислорода хоть и слабо, но связан с атомами водорода соседней молекулы воды. Такая связь называется водородной связью (стр. 525). В молекуле льда атомы расположены тетра-вдрически, и каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В случае льда водородная связь образуется в направлении осей облаков свободных пар электронов, а существование этой связи в жидкой воде обусловливает высокую температуру кипения воды по сравнению с температурами кипения гидридов других элементов в [c.521]

Простые и комбинированные типы симметрии [c.18]

Комбинированные типы симметрии [c.39]

Комбинирование р-орбиталей. Для обсуждения типа связей, образуемых атомами элементов второго периода, необходимо рассмотреть правила комбинирования р-орбиталей, которые имеют определенную специфику, связанную с их симметрией. Затем полученные результаты мы применим к молекулам типа Аа- Для этой цели прежде всего необходимо выбрать единую систему координат, поскольку различные 2р-орбитали неодинаково ориентированы в пространстве. Такая система показана на рис. П1.20, где ось г совпадает с линией, [c.187]

Основными орбиталями являются тс- и 1г -орбитали молекул олефина. Две те-орбитали образуют комбинации типа и Ь - Комбинирование 1г -орбиталей дает пары орбиталей типа и Яг-Орбитали образуют базис представления 2% + + Ьг + 2 группы С2 . Оси X м у выбраны так, чтобы они были направлены на два лиганда — олефина. Это дает классификацию, представленную в табл. 2, в которой также указано поведение функций симметрии при отражении в двух указанных плоскостях. Орбитали металла и лиганда той же самой симметрии будут смешиваться с образованием связывающей и разрыхляющей орбитали. [c.445]

Если комбинировать всеми возможными способами, совместимыми с симметрией решетки, элементы пространственной симметрии (оси вращения, зеркально-поворотные оси, винтовые оси, плоскости отражения, плоскости скольжения и центры симметрии) и использовать при этом 14 типов решетки, называемых решетками Браве , то получается 230 различных пространственных групп. Любая кристаллическая структура принадлежит к какой-либо из этих пространственных групп. Описание 230 пространственных групп с соответствующими диаграммами, подобными приведенным на рис. III.5 и указывающими пространственное расположение элементов симметрии, дано в Интернациональных таблицах по рентгеноструктурной кристаллографии. Чтобы представить всё многообразие возможностей комбинирования допустимых элементов пространственной симметрии ниже приведено 13 пространственных групп моноклинной сингонии [c.768]

Обе они одинаково преобразуются при всех операщ1ях точечной группы симметрии октаэдра (О ) и относятся поэтому к одному и тому же типу симметрии Оу. При комбинировании они дают две молекулярные орбитали связывающую (а ) [c.248]

Знак — перед Стз объясняется тем, что Рх-АО перекрываются с Стз-орбй-талью своей отрицательной долей. Здесь Рх-АО и групповая орбиталь (ст —Стз) относятся к типу i точечной группы симметрии октаэдра и при комбинировании дают МО тоже типа Аналогично [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология