Температура кипения гидридов

Рис. 15.1. Зависимость температур кипения гидридов от их молекулярного веса. Влияние водородной связи на температуру кипения.

Рис. 3.10. Влияние образования водородной связи на температуры кипения гидридов различных элементов

Рис. 4.3. Изменение температур кипения гидридов некоторых элементов 4, 5, ви 7-йгрзшп

Наличие водородных связей в веществе вызывает появление ряда характерных свойств. Прежде всего ассоциация молекул ведет к повышению температур плавления и кипения по сравнению со значениями, ожидаемыми из хода соответствующих величин для однотипных соединений. Это видно из сравнения температур кипения бинарных гидридов элементов главных подгрупп IV—VII групп (рис. В.4). Ход зависимости температур кипения гидридов элементов четвертой группы показывает, что у них водородных связей не образуется. [c.354]

Вот как меняются температуры кипения гидридов (°С) [c.305]

Температуры кипения гидридов таковы ЫНз — 33 °С РНз — 87 °С. Предложите объяснение различию в температурах кипения на основе представлений о структуре и связях в этих соединениях. [c.484]

Рис. 7.19. Температуры кипения гидридов элементов подгруппы кислорода.

ПЯТЬ два других атома, обычно атомы азота, кислорода или фтора. Четким свидетельством наличия водородной связи являются аномально высокие температуры кипения гидридов этих элементов. Температура кипения тем выше. [c.152]

Водородные связи между молекулами воды объясняют аномалию в температурах кипения гидридов. Так, у гидридов элементов 6-й группы от НоТе к НгЗ температура кипения понижается, и только у НзО она резко повышена благодаря ассоциации ее молекул через Н-связи. Аналогичную аномалию проявляет МНд в пятой и НР в седьмой группе элементов. [c.139]

Межмолекулярные водородные связи в воде объясняют аномалию в температурах кипения гидридов элементов 6-й группы (Н2О, Н З. НзЗе, НзТе). От НгТе к НзЗ температура кипения понижается и только у Н2О она резко повышена благодаря ассоциации ее молекул через Н-связи. Аналогичную аномалию проявляет ННз в пятой и Нр в седьмой группе. Метан такой аномалии не проявляет. Водородная связь обра-.зуется, как правило, у гидридов сильно электроотрицательных элементов фтора, кислорода и азота. Углеводороды ряда метана С Н2 +2 не способны к участию в Н-связях, но когда в производных этого ряда [c.273]

Попытаемся выяснить, что представляет собой молекула воды и почему она играет столь важную роль в биологических процессах. Сравнение свойств гидридов элементов VI группы таблицы Д. И. Менделеева показывает, что вода — гидрид кислорода и в обычных условиях должен бы быть газом. Действительно, температуры кипения гидридов элементов VI группы понижаются по мере уменьшения массы атома элемента и относительно высокая температура кипения воды кажется неожиданной — аномальной (табл. 1). [c.32]

Температуры кипения гидридов, найденные экстраполяцией, следующие [c.116]

График на рис. 4.3 показывает, каким образом изменяются температуры кипения гидридов элементов при прохождении сверху вниз в группе. [c.49]

Электронная конфигурация атома кислорода записывается в виде is 2s 2p%2py2p, так что одна р-орбиталь заполнена полностью, а каждая из двух других имеет по одному электрону. Эти наполовину заполненные р-орбитали расположены под углом 90° относительно друг друга (рис. 16-7) и могут образовывать ковалентные связи с атомами водорода, так что валентный угол должен быть 90°. Однако в действительности валентный угол равен 104,5°. Теоретические исследования, проведенные в последнее время, показывают, что было бы более точным считать, что орбитали 2s и 2р атома кислорода в молекуле воды образуют новый тип орбитали (гибридизованную орбиталь), имеющую приблизительно тетраэдрическую симметрию, что должно привести к валентному углу, равному примерно 109°. Комбинирование различных типов орбиталей, при котором возникают орбитали промежуточного вида, называется гибридизацией. Незанятые пары электронов кислорода, как видно на рис. 17-3, расположены в противоположной стороне от атомов водорода. Эти электроны сильно влияют на свойства воды именно они — причина того, что атом кислорода хоть и слабо, но связан с атомами водорода соседней молекулы воды. Такая связь называется водородной связью (стр. 525). В молекуле льда атомы расположены тетра-вдрически, и каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В случае льда водородная связь образуется в направлении осей облаков свободных пар электронов, а существование этой связи в жидкой воде обусловливает высокую температуру кипения воды по сравнению с температурами кипения гидридов других элементов в [c.521]

Р и с. 40. Температуры кипения гидридов. [c.152]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

Метан (СН4) кипит при —161°, что по крайней мере на 1000° ниже, чем температура кипения гидрида лития. Одной из причин такого различия в температурах кипения является почти сферическая форма молекулы метана, вследствие чего снаружи ее располагаются атомы только одного вида при этом сила притяжения между соседними молекулами уменьшается, что позволяет им более легко улетать , переходя в газ. Оказывается, однако, что и по своей способности оттягивать электроны углерод и водород близки друг другу. В результате этого электроны, образующие С — Н-связь, поделены почти точно поровну и связь обладает очень малой степенью ионности. В противоположность гидриду лития метан может быть охарактеризован как неполярное вещество. [c.15]

Температуры кипения гидридов элементов VI группы [c.32]

Р и с. 112. Температуры плавления и температуры кипения гидридов элементов IV, V, VI и VII групп, а также инертных газов. [c.329]

Рис. 24. Влияние образования подо-родной связи на температуры кипения гидридов различных элемеитоп

Рис. 8.22. Температуры кипения гидридов элементон VI группы.

Гидрид полония и полониды. При действии на солянокислый раствор полония цинком образуется, подобно ВШз, гидрид полония РоНг- Он менее устойчив, чем BiHa, разлагается под действием влажного воздуха или при попытках его осушки СаСЬ или Р2О5. Температура его кипения (37° С) выше температур кипения гидридов аналогов полония [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология