Произведение реакции

Если воспользоваться записью стехиометрического уравнения реакции в виде (11.2), то произведение реакции может быть записано в виде [c.176]

Из сказанного следует, что константа равновесия есть произведение реакции в условиях химического равновесия. Если же произведение не равно константе равновесия, то в системе начнется химическое превращение, направленное в сторону достижения химического [c.175]

Что касается гетерогенных реакций, то для них будет показано, что понятие произведения реакции и константы равновесия сохраняет смысл, если хотя бы один из компонентов реакции находится в фазе переменного состава. При этом для величин П и /С сохраняются выражения (11.26) и (11.25), но в них вводятся только концентрации компонентов реакции, находящихся в фазе переменного состава.-При этом принято для газов в качестве меры их концентрации использовать парциальные давления. С учетом сказанного для реакции Zn + 2Н = = Zn - - Н2 произведение реакции запишется в виде [c.177]

Если за время порядка времени релаксации в остальных стадиях относительные изменения концентрации всех компонентов — как участвующих, так и не участвующих в быстро устанавливающемся равновесии, незначительны, то произведение реакции для рассматриваемой обратимой стадии на протяжении основной части процесса будет практически равно константе равновесия. Это дает дополнительную (помимо условий материального баланса) алгебраическую связь между концентрациями компонентов, а тем самым и между скоростями по отдельным компонентам. Следовательно, уменьшается и число дифференциальных уравнений, необходимых для описания кинетики сложного процесса. В общем случае схема может содержать несколько обратимых стадий с быстро устанавливающимся равновесием, и число дифференциальных уравнений,описывающих кинетику процесса, уменьшается на число таких стадий. [c.280]

Из этого выражения следует, что процесс будет протекать в направлении образования продуктов реакции, т. е. с О, если произведение реакции меньше константы равновесия. Когда произведение реакции больше константы равновесия, то пойдет процесс с О, т. е. в сторону превращения продуктов в исходные вещества. [c.218]

Если реакция протекает в растворе, свойства которого заметно отклоняются от идеальных растворов, то в выражении для произведения реакции и константы равновесия следует заменить концентрации растворенных веществ и мольную долю растворителя на их активности. [c.218]

II — произведение реакции р — плотность жидкости Ф — экстенсивное свойство раствора [c.321]

Из сказанного следует, что константа равновесия есть произведение реакции в условиях химического равновесия. Если же произведение не равно константе равновесия, то в системе начнется химическое превращение, направленное в сторону достижения химического равновесия. Действительно, из (11,21) и (11,22) следует, что [c.201]

Заметим, что для реакции между компонентами идеального раствора, когда все Д можно заменить на концентрации, выражение для П полностью совпадает с выражением (11.26) для произведения реакции. В обшем случае концентрации компонентов раствора [в [c.250]

В соответствии с общими положениями теории химического равновесия, если произведение реакции (15.26) больше произведения растворимости, то происходит осаждение соли (или гидроксида), если же оно меньше произведения растворимости, то осадок соли или гидроксида растворяется до тех пор, пока произведение реакции (15.26) не станет равным К , при условии, что твердая фаза присутствует в достаточном для этого количестве. Учитывая, что [Ме +]=х1 и с помощью уравнения (15.27) нетрудно [c.287]

Если По(значение произведения реакции при = О, и, тем самым, при X = 0) меньше К, то с1х/с11 положительно и X монотонно растет, пока не достигнет значения х, при котором наступит равновесие и дальнейшее изменение х прекратится. При этом (1х/(И падает, т. е. с1 х/ё0 отрицательно. Поэтому кинетическая кривая для изменения по ходу реакции есть монотонно возрастающая кривая, обращенная выпуклостью вверх. [c.188]

Название ферментов производится прибавлением слога аза к названию произведенных реакций или их субстрата. Исключением являются исторические названия некоторых ферментов, как, например, эмульсин, зимаза, пенсии и т.д. [c.804]

Решение. В этой реакции на I мил1. азА50 выделяется 1 моль газообразного АвН ,. Газ оттесняет окружающую атмосферу и производит работу, равную рД1 . Рассматривая этот газ как идеальный и пренебрегая объемом исходных веществ, можно р / приравнять рУ, а рУ. = пЦТ Если прореагировал 1 моль Ыа АзОз, то работа, произведенная реакцией, =--nRT — моль-8,31 Дж/(моль-К)-298 К= - =2496,4 Дж = 2,5 кДж. Если реакцию проводят в плотно закрытой колбе, то 11 = О, так как объем не может увеличиваться. Работа производится только в том случае, когда изменяется объем системы. [c.21]

Величина рсо, представляет собой равновесное давление диоксида углерода над карбонатом кальция. Если давление СОа выше равное веского давления, то произведение реакции ниже константы равновесия и отсюда, совершенно так же, как это следовало для гомогенных реакций, процесс будет идти в сторону возрастания произведения, реакции, т. е. в сторону уменьшения парциального давления СОа-Это значит что СОа будет поглощаться оксидом кальция. Наоборот, если равновесное давление окажется выше, чем реальное давление СО а (в случае этой реакции равновесное давление растет с ростом температуры, т. е. такого положения можно достигнуть при достаточно высокой температуре), произведение реакции окажется меньше, чем константа равновесия, и процесс пойдет в направлении уменьшения произведения реакции, т. е. в сторону увеличения парциального давления СОа, т. е. начнется разложение. СаСОз ДО СаО и Oj. [c.177]

Заметим, что для реакции между компонентами идеального раствора, когда все йг можно заменить на концентрации, выражение для П полностью совпадает с уравнением (11.26) для произведения реакции. В общем случае концентрации компонентов раствЬра [в (14.14)1 заменены на активности, компоненты газовой смеси характеризуются их парциальными давлениями, а компоненты, образующие отдельные фазы (чистые вещества), в выражении для Пне представлены, так как их активности равны единице. В дальнейшем под произведением реакции будет пониматься величина, определяемая по (14.14). [c.217]

В соответствии с общими положен ями теории химического равновесия, если произведенйе реакции (15.26) будет больше произведения растворимости, то будет происходить осаждение соли (или гидроксида), если же оно меньше произведения растворимости, то осадок соли или гидроксида будет растворяться. [c.249]

Несмотря на многочисленность произведенных реакций, Пин-неру и его сотрудникам не удалось получить чистых препаратов. Большей частью достаточно растворимые только в содержащих гидроксил растворителях галоидгидраты иминоэфиров, как правило, разлагаются ими и потому с трудом подвергаются перекристаллизации. Соли формиминоэфиров, получаемые из простейшего нитрила — синильной кислоты, не были получены до последнего времени в чистом виде, почему Неф- з даже оспаривает их существование. [c.539]

Здесь П — так называемое произведение реакции, равное отношению произведения концентраций (активностей) всех продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам эти.х продуктов в уравнении процесса, к такому же произведению для исходных веществ. Например, для реакции гидролиза АТФ (ррр—Ado) до АДФ (РР-Ado) и ортофосфата в разбавленном водном растворе, принимая активность воды рав1юй единице, можно записать [c.339]

Если количество соответствующего иона значительно превышает открываемый минимум, продукт реакцнн (напри.мер, осадок) выделяется быстро. По мере у.ченьшения количества иона скорость образования продукта реакции постепенно уменьшается, и при количествах, близких к открываемому минимуму, реакция может давать как положительный, так и отрицательный результат. Мы попадаем в область ненадежной реакции . При дальнейшем уменьшении количества открываемого иона количество случаев, когда реакция дает отрицательный результат, все возрастает и, наконец, она вовсе перестает удаваться. Открываемым минимумом принято считать такое количество соответствующего иона, при котором половина из общего числа произведенных реакций сопровождается положительны.м результатом. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология