Условия химического равновесия

УСЛОВИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ, [c.133]

Гетерогенные системы. Рассмотрим реакцию, приведенную на с. 27, и, как и прежде, будем считать, что В и Bi образуют самостоятельные фазы. Тогда, используя общее условие химического равновесия (1.19), выражения химических потенциалов [c.29]

Условие химического равновесия (III.23) соответствует, таким образом, обращению сродства в нуль. [c.59]

Вопрос о влиянии структуры диаграммы фазового равновесия жидкость— пар и процесса открытого испарения при наложении условия химического равновесия не рассматривался в приведенных примерах потому, что это влияние будет наибольшим в условиях мгновенной реакции. [c.207]

Химическое равновесие. Условия химического равновесия 263 [c.263]

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗАХ И РАСТВОРАХ 1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия [c.261]

Таким образом, концентрационное многообразие, отвечающее условию химического равновесия, имеет размерность п — 2, (Для бинарной равновесной смеси — реагент — продукт — точка равновесного состава для тройной — линия на плоскости для четверной — поверхность в трехмерном пространстве для системы из п веществ — гиперповерхность размерности п — 2 в (fi — 1)-мерном пространстве). [c.194]

Общее условие химического равновесия в многокомпонентной системе также выражается через химические потенциалы компонентов реакции. Так, для химической реакции, протекающей в идеальной газовой фазе, имеем [c.99]

Определение условий химического равновесия тесно связано с нахождением максимальной работы химической реакции. [c.91]

Это равенство выражает в общей форме условие химического равновесия. [c.263]

В зависимости от условий эта реакция может протекать самопроизвольно как в прямом, так и обратном направлении. Химическая реакция протекает самопроизвольно до тех пор, пока не достигнуто химическое равновесие между реагирующими веществами. Условия химического равновесия, как и всякого равновесия, могут определяться термодинамическим или молекулярно-статистическим методом. [c.246]

С — общая концентрация растворенного газа (прореагировавшего и непрореагировавшего) у поверхности жидкости, или такая его концентрация, которая достигалась бы при полном насыщении газом основной массы жидкости в условиях химического равновесия (т. е. концентрация непрореагировавшего растворенного газа в массе жидкости достигала бы значения Л ), моль см С — общая концентрация растворенного газа (прореагировавшего и непрореагировавшего) в основной массе жидкости, моль см й — диаметр струи, трубы, мешалки, барботажной -колонны, наса-дочного элемента или отверстия ситчатой тарелки, см [c.11]

Общее условие химического равновесия при Г, v или Т, р = [c.82]

Здесь С и С — общие (суммарные) концентрации прореагировавшего и непрореагировавшего газа А соответственно у поверхности и в массе жидкости. В то же время величина С выражает суммарную концентрацию при полном насыщении всей массы абсорбента газом А. Значит (С —С ) представляет собой количество газа А, которое может быть поглощено единицей объема основной массы жидкости, имеющей суммарную концентрацию С , до достижения полного насыщения этим газом в условиях химического равновесия в растворе (парциальное давление газа А над раствором должно быть таким, чтобы обеспечить величину концентрации непрореагировавшего газа в растворе А, равновесную с продуктами реакции). [c.71]

Подстановка (1.78) в (1.62) приводит к иной записи условия химического равновесия [c.43]

Условия химического равновесия [c.30]

Условия химического равновесия дают дополнительные связи в форме закона действующих масс [c.114]

Можно показать, что из условия химического равновесия вытекает равенство парциальных изобарных потенциалов молекулярных форм А и В и компонентов А и В. Таким образом, в уравнении [c.145]

Однако область приложения (11) оказывается значительно более широкой для систем, компоненты которых химически взаимодействуют в паре. Основываясь на (И), (66) и условиях химического равновесия, путем ряда достаточно сложных преобразований можно получить соотношение [c.146]

Это общий вид реакций. В действительности в ходе газификации образуется целый ряд промежуточных продуктов. В табл. 23 приводятся условия химического равновесия, которые регулируют выход метана, двуокиси углерода, углерода и т. д., а также энтальпия АН, изменение в объеме газов ДV и формула константы равновесия Кр- [c.88]

В главе IV химические реакции не рассматривались. Однако химическое равновесие является особым случаем внутреннего равновесия, так как оно устанавливается также в гомогенной системе. Так как в 27 для каждой фазы предполагалось существование внутреннего равновесия, то внутри фаз можно допустить протекание химических реакций, если предположить полное химическое равновесие и ввести в условия равновесия только числа молей независимых компонентов в смысле определения 2. Ранее полученные результаты останутся тогда неизменными, но, естественно, не будут содержать сведений об условиях химического равновесия. Реакции между фазами (гетерогенные реакции) можно допустить, предполагая равновесие и ограничиваясь независимыми компонентами [c.161]

Чтобы вывести условия химического равновесия в общем виде, нужно в фундаментальное уравнение ввести в качестве независимых переменных числа молей всех веществ, которые встречаются в рассматриваемых нами уравнениях реакций. Числа молей фазы т не являются более незави- [c.162]

Уравнение (33.14) представляет собой общее условие химического равновесия, справедливое как для гомогенных, так и для гетерогенных реакций. Реакцию (33.13) можно записать в общем виде [c.164]

Исходя из условий химического равновесия, вторую ступень процесса конверсии проводят при значительно меньше.м соотношении пар/газ. При этом температура процесса поддерживается на уровне 200—250 °С, что обеспечивает остаточное содержание окиси углерода 0,2—0,5% (об.). [c.116]

В условиях установившегося химического равновесия для рассматриваемой системы, согласно общему условию химического равновесия [см. (II.78а) и сл. ] имеем [c.136]

Уравнение (IX.30) выражает условие химического равновесия в /-й фазе. Во всех других фазах, в которых протекает данная реакция, условие химического равновесия выражается аналогично, поскольку согласно (IX.22) химические потенциалы веществ имеют одинаковые значения во всех фазах. [c.208]

Если в системе протекают обратимые химические реакции, то появляются дополнительные условия равновесия, определяемые условием химического равновесия (IX.32). [c.210]

Следует отметить, что такой подход приемлем только для простейших реакций. В общем же случае закон действия масс вытекает из термодинамических соображений. Пусть в однородной системе, состоящей из идеальных газов, происходит химическая реакция (IX.27). Подставив значение химического потенциала из уравнения (VI.57) в условие химического равновесия (IX.32), получим [c.240]

Предположим теперь, что набор величин р, а также р отвечает каждый состоянию химического равновесия при той же самой температуре Т. Тогда согласно условию химического равновесия (IX.32) для реакции общего вида (1Х.28) можем записать [c.241]

Закон распределения Нернста. Пусть имеются две фазы аир, каждая из которых является идеальным раствором. Общее условие химического равновесия для данной системы в отношении -го 314 [c.314]

Из условия химического равновесия следует [c.382]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]

Многообразие размерности п — 2, отвечающее условию химического равновесия, разделяет (п—1)-мерный концентрационный симплекс на два подпространства той же размерности (п—1), одно из которых соответствует области прогекания прямой реакции, а другое — обратной. [c.194]

В сн темятизаци диаграмм фазового равяовесия жидкость —пар при наложении условия химического равновесия принимала участие Г. М. Апухтина. [c.198]

Поэтому условие химического равновесия при Т, v или Т,р — onst следующее [c.23]

Химическое равновесие, таким образом, количественно характеризуется неизменностью концентраций всех составляющих систему веществ, равенством скоростей прямой и обратной реакций и, следовятельпо, неизменностью с течением времени температуры (конечно, при отсутствии притока к системе энергии извне или, наоборот, оттока ее). Для рассмотренного случая условия химического равновесия могут быть выражены равенством [c.94]

Дегидрированное шестичленных нафтенов — основное направление их превращения в условиях каталитического риформинга. Скорости дегидрировгния шестичленных нафтенов на платиновых катализаторах риформинга весьма велики и намного превышают скорости их дегидрирования на других металлических и оксидных катализаторах (табл. 1.2). Достаточно отметить, что скорость дегидрирования циклогексана на платиновых катализаторах в 500—1300 раз больше скорости той же реакции на алюмомолибденовом катализаторе, который сравнительно недавно еще применялся в процессе риформинга бензиновых фракций [7]. При таких скоростях реакции степень дегидрировання шестичленных нафтенов может в значительной мере предопределяться условиями химического равновесия для той реакции. [c.7]

Степепь превращения сырья при однократном пропуске иногда лимитируется условиями химического равновесия, а иногда максимально допустимым значением одновременно протекающих побочных реакций, например образованием кокса при термическом кре-кизгге и т. д. [c.593]

Для производства более богатого газа (по сравнению с газом, получаемым при высокотемпературном риформинге) необходимо использовать условия химического равновесия, существующего при более низких температурах. При взаимодействии углеводородов и пара, происходящем при температурах более 800 °С, в основном получаются Н2 и СО СпН2п+ Нг0 пС0+2пН2. Равновесная реакция, протекающая при 500 °С и в некоторой степени зависящая от соотношения пар — углерод и давления, идет в направлении преимущественного образования СН4 и незначп- [c.239]

При полной герметичности газового тракта УСТК и подпитке ее воздухом или техническим азотом содержание СО в циркуляционном газе определяется условиями химического равновесия системы С—СО—СО2. В составе газа обычно в пределах 1 %, но при длительных простоях может возрасти до 5 %. Это, естественно, увеличивает "угар" кокса. В циркулирующем газе постепенно накапливаются горючие компоненты, и это может привести к хлопкам (взрывам) в газовом тракте. При нормальной работе (ПТЭ) УСТК содержание горючих компонентов должно быть в пределах следующих величин 8—12% СО 3—5% Н 0,5-1,0 % СН . Предельно допустимое количество 8 % Н . При превыщении этого уровня агрегат должен быть остановлен для выяснения причин. Для уменьшения количества горючих компонентов УСТК оборудованы устройствами для подачи воздуха в тракт после камеры тушения, в результате чего горючие компоненты выгорают, или в цикл циркуляции добавляется азот. Излишек циркулирующего охлаждающего газа сбрасывается в амосферу. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология