Реакция стехиометрическое уравнение

Для сложной реакции стехиометрические уравнения в алгебраической форме имеют вид [c.46]

Рассмотрим смесь 3 веществ, в которой протекает Д реакций. Стехиометрические уравнения реакций, аналогично (П.2), имеют вид [c.65]

Реакцию всегда можно трактовать как многостадийную, если стехиометрическое уравнение не согласуется с экспериментально определенным порядком реакции. Напротив, соответствие порядка реакции стехиометрическому уравнению не доказывает одностадийного характера реакции. Это является неизбежным для всех реакций, в которых участвует только один исходный компонент, как, например, в реакциях распада и изомеризации. Другие критерии, с помощью которых можно определить многоступенчатый характер реакции, приведены в гл. 5. [c.25]

В качестве примера применения этой системы уравнений рассмотрим реакцию окисления этилового спирта до уксусной кислоты триоксидом хрома в кислой среде. Учтем сразу же, что в реакции может принимать участие вода и что процесс может сопровождаться изменением количества ионе водорода в среде, т. е. включим Н2О и Н+ в число компонентов, участвующих в реакции. Стехиометрическое уравнение запишем в виде [c.190]

Алгебраическая форма стехиометрических уравнений. Как уравнение, связывающее количество прореагировавших веществ, для простой по схеме превращения реакции стехиометрическое уравнение можно представить в алгебраической форме [c.46]

Если твердо установлено, какие продукты образуются и в каком количестве, то может быть составлено уравнение химической реакции стехиометрическое уравнение, брутто-уравнение). При этом необходимо иметь сведения о строении реагирующих веществ и знать взятые количества каждого из них. Могут проводиться и реакции, при которых строение одного из веществ неизвестно. В этих случаях из структуры продуктов реакции делают заключения о структуре исходного соединения (химический способ определения структуры). Реакциям, приведенным на рис. 1.5.1 —1.5.3, соответствуют следующие уравнения [c.125]

Заведомо последовательно протекают все реакции, стехиометрическое уравнение которых включает четыре и более частиц реагентов [c.77]

Для элементарных реакций стехиометрические уравнения всегда выражают истинный механизм химического превращения и, следовательно, определяют кинетические уравнения в виде степенной зависимости (IV.6), в которой, например, показатели степени па, Пв соответствуют стехиометрическим коэффициентам компонентов А и В. Для элементарных реакций порядок реакции и ее молекуляр-ность совпадают. [c.66]

Основной характеристикой периодического процесса будет степень превращения Ua, изменяющаяся со временем т. Рассмотрим простую необратимую реакцию, стехиометрическое уравнение которой приведено выше [см. формулу (1,1)]- В общем виде степень превращения такой реакции составляет [c.73]

S-стадийное химическое превращение сводится к совокупности из Р (Р < S) итоговых реакций, стехиометрические уравнения которых линейно выражаются через стехиометрические уравнения стадий. Что касается глубин этих реакций, то они выступают в качестве независимых переменных, линейные комбинации которых с коэффициентами 6 р дают глубины стадий. Стехиометрические уравнения итоговых реакций (3.5.11) не содержат символов промежуточных веществ /. Следовательно, промежуточные вещества данного типа целиком исключаются из рассмотрения, что существенно упрощает описание химического превращения. [c.166]

Описание явлений структурной релаксации можно осуществить, используя аналогию с химическими превращениями. Допустим, что релаксационный процесс происходит в кристаллическом теле (системе) и связан с изменением числа дефектов в пространственной структуре тела. Для определенности будем считать, что дефекты относятся к узлам кристаллической решетки, занятым частицами вида к. Обозначим эти частицы символом Z, если они занимают правильное положение, и символом 2, если они пространственно смещены. Тогда данный процесс можно представить как совокупность двух независимых элементарных процессов, один из которых заключается в преобразовании компонента I в компонент Z (появление дефектов), а другой — в преобразовании компонента 2 в компонент 2 (исчезновение дефектов). Введем для них, по аналогии с элементарными химическими реакциями, стехиометрические уравнения 1 и 2 соответственно [c.230]

Систему дифференциальных уравнений скоростей рассматриваемых реакций, стехиометрические уравнения которых отражены системой (27), на базе закона действующих масс можно записать следующим образом [c.44]

Рассмотрим систему из 5 веществ, в которой протекает R реакций. Стехиометрические уравнения реакций, аналогично (11,2), имеют вид [c.87]

Если экспериментально установлено, что зависимость между скоростью реакции, стехиометрическое уравнение которой [c.72]

Естественные и нормальные реакции. Любые элементарные или сложные реакции, стехиометрические уравнения которых имеют вид [c.42]

Соотношение (1.2) выражает закон сохранения массы в ходе реакции, стехиометрическое уравнение которой можно записать в аналогичном виде [c.16]

Так же как и выход реакции, соответствующий Д = 1, пропор-ционален числу молей, участвующих в реакции по стехиометрическому уравнению, скорость реакции или удельная скорость, определенные соотношениями (1.24), (1-25) и (1.26), зависят одновременно от экспериментально определяемой скорости прироста числа молей того или иного компонента системы и от коэффициентов выбранного для данной реакции стехиометрического уравнения. [c.25]

Представим химическую реакцию стехиометрическим уравнением [c.302]

Для многих реакций стехиометрическое уравнение создает впечатление, что реакция много проще, чем в действительности. Так, термическое разложение оксида азота ЫаО [c.10]

Изменение состава реагирующей смеси происходит в соответствии со стехиометрическими уравнениями реакций. Стехиометрическое уравнение показывает, в каком соотношении реагенты вступают во взаимодействие друг с другом, и имеет вид [c.16]

Более удобно представить стехиометрию микробиологической реакции стехиометрическим уравнением баланса, а не в форме таблиц значений коэффициентов выхода. Такое описание состава компонентов микробиологической клетки потребовало применения эмпирической формулы. Экспериментально была установлена формула вещества клетки 5H7O2N [23], которая часто применяется при составлении стехиометрических уравнений [14, 19, 22, 24]. [c.309]

Как известно, для протекания реакции прежде всего необходимо, чтобы два иона, которые должны вступить в реакцию, вступили между собой в тесный контакт (столкнулись). Результативное столкновение назовем актом реакции. Стехиометрическое уравнение, как правило, ничего не говорит об этих элементарных актах реакции. Вообще говоря, реакция обычно состоит из ряда элементарных актов (стадий процесса), причем одни из них протекают быстро, другие — медленно. Определение стадий реакции — это определение так называемого механизма реакции. На основании сделанных экспериментов предложите механизм реакции окисления нона С204 ионом МпО . Оцените, какой из этапов реакции медленный, а какой — быстрый. Изложите кратко ход своих рассуждений. [c.174]