Теория химического равновесия

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 3.1. Полезная работа химической реакции [c.47]

Из теории химического равновесия мы знаем, что [c.338]

Из сказанного выше может создаться впечатление, что речь идет о частном случае гомогенных реакций, скорость которых описывается законом действия масс. Это, однако, не так. Как будет показано при строгом рассмотрении теории химического равновесия, важным свойством равновесных состояний является их независимость от пути превращения. Поэтому, даже если реакция является сложной, т. е. состоит из нескольких стадий, и скорость ее не описывается уравнением (11.17), она придет к тому же равновесному состоянию, как если бы она протекала как простая реакция в одну стадию и, следовательно, подчинялась бы кинетическим уравнениям [c.202]

В соответствии с общими положениями теории химического равновесия, если произведение реакции (15.26) больше произведения растворимости, то происходит осаждение соли (или гидроксида), если же оно меньше произведения растворимости, то осадок соли или гидроксида растворяется до тех пор, пока произведение реакции (15.26) не станет равным К , при условии, что твердая фаза присутствует в достаточном для этого количестве. Учитывая, что [Ме +]=х1 и с помощью уравнения (15.27) нетрудно [c.287]

Теоретические методы исследования основаны либо на обобщении экспериментальных данных, либо развитии или создании теории для объяснения известных и предсказания новых фактов. Они основаны на современных представлениях о строении и химической связи (квантовомеханических-теориях), химическом равновесии и скорости химических реакций. [c.9]

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.24]

Объясните с точки зрения теории химического равновесия, почему при pH > 8 гидратация Oj облегчается. [c.221]

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.328]

Так как теория химического равновесия прилагается к явлению диссоциации продуктов сгорания, принято записывать каждую реакцию так, чтобы а прямом направлении она являлась реакцией диссоциации и сопровождалась переходом тепловой энергии в химическую [Л. 2]. [c.175]

Обычно в практике создания новой аппаратуры для новых процессов инженер-механик получает в качестве заданных направление течения реакции и конечные концентрации. Тем не менее он должен знать основные положения теории химического равновесия, поскольку при конструировании химических реакторов необходимо учитывать возможные отклонения от заданных параметров и прогнозировать их последствия. (При изложении материала по основам расчета химического равновесия авторы исходили из того, что изучающие знакомы с основными положениями химической термодинамики из курса физической химии). [c.443]

Новые методы в теории химических равновесий — [c.248]

Количественную теорию химического равновесия в том виде, в котором она изложена в предшествующих главах, можно непосредственно применить к процессам комплексообразования. На примерах, разбираемых в этом и последующих разделах, показаны некоторые случаи применения этой теории. [c.392]

Концентрацию дефектов (т. е. число их в единице объема) легко определить, применив представления теории химического равновесия к процессу их образования (см. гл. V). Например, для образования дефектов, состоящих из иона и вакансии,, можно написать уравнение [c.151]

Как было убедительно показано в классической работе Вагнера и Шоттки, опубликованной в начале тридцатых годов, соотношение концентраций различных дефектов в твердом теле можно достаточно точно описать, если исходить из представлений теории химического равновесия и закона действующих масс. [c.89]

Ранее мы говорили, что электроны (проводимости) и дырки можно рассматривать, как дефекты твердого тела, в этой и последующих главах широко используется теория химического равновесия, в которой электроны и дырки выступают как химические единицы. Представление об электронах и дырках как химических единицах неприменимо к металлам, где концентрации этих частиц имеют тот же порядок, что и число атомов и не зависят ни от присутствия, ни от концентрации дефектов в кристалле. В диэлектриках и полупроводниках, однако, концентрации электронов и дырок обычно зависят от присутствия дефектов, и они меньше концентрации атомов самого кристалла. В таких веществах вполне допустимо рассматривать электроны и дырки как химические единицы. Согласно законам термодинамики, химический потенциал нейтрального -го компонента определяется выражением [c.89]

Свойства твердого тела, зависящие от дефектов, определяются главным образом концентрацией последних. Кристаллу присущи определенные дефекты и концентрация их и энергия образования будут рассмотрены с позиций теории химического равновесия. [c.97]

Статистическая теория химических равновесий, развитая в настоящее время уже до большого совершенства, значительно проще и понятнее. Причина такого успеха заложена в возможности углубленного экспериментального изучения разнообразных равновесий в различных условиях температур и давлений, а также в том, что распределение атомов и молекул можно легко и наглядно представить в свете закона Авогадро со статистической точки зрения как подчиняющееся математическим законам больших чисел. [c.240]

Значительного развития за период с 1900 по 1970 годы достигла теория аналитической химии. На базе теории химического равновесия созданы теория образования и растворения аналитических осадков, теория аналитических протолитических равновесий, теория окисли-тельно-восстановительных процессов и т. д. Успешно справились химики-аналитики и с задачами обслуживания производства. Разработаны методы контроля производственных процессов, которые по точности и быстроте выполнения анализа удовлетворяют требованиям, предъявляемым промышленностью. Разработаны и на некоторых производствах внедрены автоматы, обеспечивающие непрерывный контроль производства. [c.309]

Дальнейшим шагом по пути развития теоретических основ аналитической химии является выход за пределы теории химического равновесия. Привлечение кристаллохимии, термодинамики позволило найти точные корреляционные зависимости между аналитическими свойствами ионов и атомов. Это представляется важным шагом на пути поисков методов прогнозирования аналитических реакций и методов качественного и количественного определения. Особенно перспективным является привлечение квантовой химии для разработки теоретических основ аналитической химии. Правда, подобные попытки предпринимаются только последние 5—8 лет. Усилилась связь с математикой. Некоторые теоретические аналитические расчеты констант устойчивости комплексов, протолитических реакций в усложненных условиях не могут быть осуществлены обычными математическими методами и требуют применения электронных вычислительных машин. В научно-исследовательскую работу ио аналитической химии все больше и больше проникают математические методы планирования эксперимента. В дальнейшем, по-видимому, должна быть создана программа, согласно которой ЭВМ будет выдавать рекомендации для качественного и количественного определения основных составляющих в присутствии посторонних веществ. [c.311]

Чтобы разобраться в вопросе о скоростях реакций, химики стараются по возможности упростить проблему. Удалось хорошо изучить ход гомогенных реакций (в газовой фазе или в жидком растворе), идущих при постоянной температуре. Для этого опыты производили в реакционном сосуде, установленном в термостате, обеспечивающем постоянную температуру. Количественная теория скоростей реакций, излагаемая ниже, представляет особый интерес ввиду ее связи с теорией химического равновесия. [c.487]

Представляется целесообразным начать обсуждение вопросов теории химического равновесия при высоких давлениях с реакций в газовой фазе, после чего перейти к имеющимся данным о равновесии в жидкой и твердой фазах, а также в многофазных системах. Это связано с тем, что агрегатные состояния реагирующих веществ предопределяют применение тех или иных методов вы числения равновесных концентраций при высоких давлениях. Поэтому для решения поставленной задачи необходимо знать в каждом конкретном случае, какие фазы сосуществуют в рассматриваемой смеси в условиях равновесия. Нельзя не учитывать при этом изменений агрегатного состояния веществ и характера сосуществующих фаз при приложении давления. А эти изменения зачастую весьма существенны. Например, температура плавления (затвердевания) большинства веществ (за исключением галлия, висмута и воды) увеличивается с [c.9]

Одно из первых руководств по теории химических равновесий издано в 1894 г. известным харьковским химиком П. Д. Хрущевым. [c.37]

Пусть формула соли ВА, формула соответствующего основания ВОН и кислоты НА, причем ВОН—сильное основание и [А — слабая кислота, константа диссоциации которой равна Кна-С точки зрения теории химических равновесий гидролиз такой соли происходит следующим образом [c.81]

В развитии термодинамической теории равновесий, в частности равновесий в химических реакциях (гомогенных и гетерогенных), выдающаяся роль принадлежит работам В. Гиббса (1873—1878) и Ле-П1ателье, который открыл (1885) общий принцип смещения равновесий при изменении внешних условий. Термодинамическая теория химических равновесий получила развитие в работах Вант-Гоффа. Им же была разработана количественная теория разбавленных растворов (1886). [c.17]

В соответствии с общими положен ями теории химического равновесия, если произведенйе реакции (15.26) будет больше произведения растворимости, то будет происходить осаждение соли (или гидроксида), если же оно меньше произведения растворимости, то осадок соли или гидроксида будет растворяться. [c.249]

Образующийся комплекс металла МА переходит в органическую фазу, а ионы водорода — в водную. В соответствии с общей теорией химического равновесия для конце1ггращюнной константы рассматриваемого гетерогенного равновесия можно записать соотношение [c.250]

В 1862 г. появляется классическая работа К. М. Гульдберга и П. Вааге [6], в которой разработана количественная теория химических равновесий. Эта работа составила эпоху в развитии химии и сыграла огромную роль в возникновении химической кинетики. В этом исследовании содержится возврат к концепции Бертолле и ее дальнейшее углубление. В нем образование химических соединений трактуется как результат действия сил притяжения между атомами. Так, образование соединения АВ является с этой точки зрения продуктом притяжения между А и В. Реакция замещения [c.12]

Эти количественные данные показывают, что ионизацию дефектов можно трактовать, используя теорию химического равновесия, и что при такой трактовке применим закон действующих масс. Но при этом важно, является ли дефект донором или акцептором, химической примесью или дефектом решетки, одиночньш или составным ионизованным дефектом и является ли кристалл диэлектриком или полу- [c.95]

Поворот в судьбах развития теории химических равновесий наступил после того, как в 1900 г. Дж. У. Гиббс рпубликовал общее учение о статистической механике, а М. Планк ввел в науку представление о квантах энергии. Важную роль играло и развитие теории атомных линейных спектров, данное Н. Бором (1914 г.), а также раскрытие смысла молекулярных полосатых спектров (Н. Бьеррум). [c.258]