Реакции в растворах электролитов, Произведение растворимости

Если не принимать во внимание явления пересыщения растворов и явления старения осадков , т. е. изменения кристаллической структуры осадка, то растворение осадка можно рассматривать как процесс, обратный осаждению. В таком случае, по правилу произведения растворимости, растворение осадка будет происходить тогда, когда произведение активностей ионов в растворе станет меньше произведения растворимости данного электролита. Таким образом, чтобы растворить осадок, необходимо каким-либо путем уменьшить концентрацию, по крайней мере, одного из ионов в насыщенном растворе. Этого можно достигнуть, связывая один из ионов осадка, находящихся в растворе, с ионом реактива в слабодиссоциирующее соединение. Еще легче протекает растворение осадка, если образующийся в результате реакции слабый электролит разлагается с выделение м газообразного вещества. [c.250]

При изучении реакций протолиза следует привести значения констант кислотности (или основности) протолитов. Если в ходе реакции выделяется в осадок или переходит из осадка в раствор труднорастворимый сильный электролит (соль гидроксид), то в отчете надо привести значение произведения растворимости (ПР) и показать условия осаждения или растворения осадка с учетом ПР. При изучении реакций [c.5]

В правой части этого уравнения записан слабый электролит H2S, а в левой-осадок MS. В зависимости от того, тенденция образования какого из указанных веществ преобладает, равновесие сдвинуто или вправо (осадок растворяется), или влево (осадок не растворяется). Поэтому в кислотах не растворяются те сульфиды, произведение растворимости которых очень мало. Определить, пойдет или нет реакция, можно, подсчитав ДС. Так, для процессов [c.439]

Как известно из курса качественного анализа , произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является не оно, а произведение активностей ионов в насыщенном растворе. Напомним, что активность представляет собой ту эффективную, кажущуюся концентрацию иона, соответственно которой он действует при химических реакциях, Например, действительные концентрации ионов Н+ и С1- в 0,1 М растворе НС1, которая, как сильный электролит, согласно современным воззрениям, считается диссоциированной в водных растворах почти нацело, равны также по 0,1 г-ион л. Однако действуют эти ионы при различных химических реакциях так, как если бы концентрация их равнялась всего 0,0814 г-ион л. Следовательно, обозначая активность через а, можно написать [c.82]

Электроны притягивают ионы Н+, ионы Fe2+ образуют осадок с ионами HS и pH раствора позволяет получить произведение растворимости FeS F2+ + S2-, равное 10- з. Во влажной сероводородной среде осадок образуется на небольщом расстоянии от поверхности металла, в водном растворе, наоборот, на значительном расстоянии от поверхности металла, а в двойном электролите (например, Na l) осадок может образоваться в растворе вследствие реакции между Fe b и КагЗ. [c.317]

Предполагаемые анодные реакции. В главе V было указано, что если металл был погружен в раствор хлористого натрия, то должны быть рассмотрены предполагаемые реакции. Если на мгновение мы исключим случаи, подобные свинцу в растворе сульфата свинца или серебру в растворе хлорида серебра, где могут образовываться пленки из плохо растворимых солей, то имеются две возможности 1) переход катионов в раствор с образованием раствора соли и 2) образование окисной пленки. В отсутствие внешней э. д. с. решение зависит главным образом от относительного падения свободной энергии и вообще кислая среда способствует образованию растворимой соли, в то время как слабо щелочная среда — образованию пленки на некоторых металлах нейтральные растворы сначала могут вызвать образование пленки, однако, повышение кислотности в местах, где искажается нормальное расположение атома.и где протекают анодные процессы, приводит к условиям, благоприятным для локального образования растворимой соли. Однако, когда потребляется ток от внешнего источника э. д. с. при примерно галь-ваностатических условиях (сила тока примерно постоянна во внешней цепи), то критерием не обязательно должна быть величина изменений свободной энергии. Если пропускаемый ток высок, то первое изменение может иметь место только в том случае, если обеспечивается переход в электролит в виде катионов необходимого числа атомов в соответствующем энергетическом состоянии. Таким образом, если при низких значениях пропускаемой силы тока выбор между двумя предполагаемыми реакциями может быть произведен на основе рассмотрения свободной энергии, то при высокой плотности тока появляется новый критерий, а именно, энергия активации для каждой реакции. Если последняя меньше при реакции образования пленки, чем при образовании растворимой соли, то мы можем наблюдать образование пленки, за которым следует выделение кислорода даже в условиях кислой среды — просто потому, что это единственный способ, по которому может быть использован пропускаемый ток. Железо, которое растворяется в разбавленной сер- [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология