реакцни

Лабораторная работа № 2 Изучение химического равновесия гомогенной реакцнн [c.39]

Тогда при повышении температуры, начиная от малых Т, когда 0/с мало, величина 0/с/(1 + 0А + вк ) вначале возрастает. Если реакция эндотермическая, то эта величина возрастает и в дальнейшем, так как к увеличивается с повышением температуры быстрее, чем к. То же самое происходит и в случае необратимой реакции ( = 0). В обоих случаях правая часть уравнения монотонно возрастает до величины, близкой к 2J-. Если реакция экзотермическая, то Е Е и к увеличивается быстрее, чем к, так что правая часть уравнения (VI 1.43) сначала будет увеличиваться, а затем уменьшится до к/к ) f Все эти случаи представлены на рис. VII.4 [по оси ординат отложены значения U — правой части уравнения (VII.43)]. Пропорции и форма кривых зависят от кинетических параметров и времени контакта 0. На рис. VII.5, а показано изменение, формы кривой с ростом 0 для необратимой реакцни в этом случае производная 0А /(1 Qк) по Q всегда положительна. [c.162]

Это обстоятельство можно использовать для разработки точного метода определения констант скорости реакций. Предположим вначале, что реакция начинается с чистого вещества А. В различные моменты времени определяется состав реагирующей смеси, который наносится на диаграмму тина рис. У.7. Проведя касательную к нути реакции в точке Е, мы можем сделать вывод, что точка Л должна лежать на прямолинейном пути реакцип. Пусть точка О соответствует смеси веществ А и С в пропорции 4 1. Начав реакцию с этого состава, мы снова получим криволинейный путь реакцни, однако теперь в нашем распоряжении будет больше данных о ходе реакции вблизи равновесия, что позволит нам сделать более точное предположение (Е) об исходном составе (М), приводящем к прямолинейному пути реакции. После нескольких подобных проб (некоторые из них могут дать и перелет — точку С) мы найдем точное положение точки М л [c.109]

Рис. IV.6. Скорость обратимой реакцни второго порядка при различных значениях р II р у. = е 5 Цифры у кривых обозначают величину — 1е р ( , т).

Рис. У.5. Зависимость концентраций от безразмерного времени для последовательной реакцни первого порядка А В —>С.

Если Еи-1 — степень полноты реакции в смеси, входящей в п-ж реактор, и Ей — степень полноты реакцни в смеси, выходящей из него, то материальный баланс п-то реактора дает [c.187]

Тт V) —максимальная скорость реакцни. [c.299]

Олефин Продукты реакцнн пра давлении водорода [c.85]

Оксиды ОеО и ) 10 получают, нагревая Э (011)2 в токе азота, РЬО — по реакцнн [c.384]

Дороговизна платины предопределила малое ее содержание в промышленных катализаторах риформинга, а следовательно, необходимость весьма эффективного ее использования. Этому способствовало также применение в качестве носителя оксида алюминия, который давно был известен как лучший носитель для катализаторов ароматизации [49]. Важно было превратить алюмоплатиновый катализатор ароматизации в бифункциональный катализатор риформинга, на котором протекал бы весь комплекс реакцнн, рассмотренных в предыдущей главе. Для этого следовало придать носи- [c.62]

Сама химическая реакция протекает практически мгновенно н при взаимодействии с газообразным серным ангидридом лимитируется его диффузией, завершаясь в пограничной пленке жидкой фазы. Это ввиду высокой экзотермичности реакции способствует местным перегревам и образованию побочных продуктов (олефины, карбонильные соединения, смолы), которые вызывают потемнение и ухудшение качества ПАВ. Поэтому важное значение имеет способ проведения реакции, обеспечивающий отвод тепла и устранение местных перегревов с надежным регулированием температурного режима (разбавление 50з инертным газом, интенсивное перемешивание, проведение реакцни в пленке). [c.320]

Этим устраняется обратимость реакцни дегидрирования и снимаются термодинамические ограничения степени конверсии олефина, а процесс из адиабатического превращается в экзотермический, что делает его более удобным для практической реализации. Кроме того, как и в других реакциях окисления, устраняется очень нежелательное явление коксообразования, и катализатор может длительное время служить без регенерации. [c.488]

Скорость реакцнн определяют по формуле [c.95]

ДОН реакцнн устанавливается функциональная завпспмость ее скорости от содержания кокса- в катализаторе. Зависимость должна иметь вид уравнения, связывающего константу скорости реакции с количеством кокса. Очевидно также, что должна быть выявлена кинетика коксообразования в координате астрономического времени. [c.194]

Это простое выражение позволяет подсчитать необходимую продолжительность процесса крекипга, если известна его продолжительность при любой другой температуре и температурный градиент скорости реакцни крекинга. [c.35]

В табл. 11 приведены данные о теплотах реакцни основных термических процессов. [c.55]

Д —скорость -й реакцип, молъ1ед. времени, г — скорость реакции, моль1(ед. объема-ед. времени). г,- —скорость -й реакцип, моль ед. объема ед. вре.мени). г" — скорость реакцни, моль/ ед. массы-ед. вре.чени). [c.37]

Рис. IV.7. Скорость обратии.ой реакцни второго порядка при различных значениях р и х = 0,5.

Упражнение IX.5. При проведении обратимой реакцни первого порядка —+ Лз = О требуется получить W моль/ч вещества прп массовой скоростп потока G кг/ч на единицу поперечного сечения реактора. Скорость реакции равна [c.265]

Регистрация продуктов импульсного фотолиза и наблюдение за ходом их коицептрации поело прекращения облучения ведется просвечиванием зоны реакции специальным источником света через короткие (микросекунды) промежутки времоыи (кинетическая спектроскопия). Изменение концентрации первичных продуктов фотолиза обусловлено их [ еномбинацией или реакциями с присутствующими в реакцно][пой зоне молокулаг, и [c.160]

Отметим, что реакцнн горячих радикалов будут отличаться только тогда, когда стерические факторы для пх ])еакций довольно высокие, так как дезактивация при столкновении всегда является очень б1.1стрым конкурирующим процессом. Не совсем понятно, почему реакции горячих ])адикалов обнаруживаются вообще, так как нормальные радикалы СН3 для реакций отрыва атомов Н имеют стерические факторы, равные примерно 10 (см. табл. ХП.6). [c.345]

Хэг и Уилор [30] предположили, что указанная реакция идет с образованием бутадиена и этилена, что исключает образование ацетилена, как промежуточного продукта в пользу этилена. Их основные аргументы приведены для температур ниже 1000° С и реакцнй, ведущих к ароматизации продукта. Ввиду того, что образоваиие ацетилена не имеет значения в тех случаях, когда преобладает одно из двух вышеупомянутых условий, нет необходимости изучать такой механизм. [c.71]

Кроме того реакцня на меркаптаны, даюшдя желтый осадок ал-кил-меркалтида свинца, является крайне ценной реакцией для определения наличия этих сернистых соедшений и оценки степени очистки. [c.206]

К чисто химическим реакцнял можпо отнести и процесс распада ионных кристаллов иа газообразные иоиы, например [c.168]

Реакцн сильно эндотермична, и ее равновесие смещается вправо лишь п зи повышении температуры (рис. 27, кривая /). Чтобы увеличить степень конверсии метана, ведут процесс при 800—900 °С в нзбыгке водяного пара. Прн атмосферном давлении этот избыток непелик (2 1), но повышение давления неблагоприятно влияет на состояние равновесия, и в этом случае приходится работать с объеу1НЫм отношением пара к метану 4 1. [c.87]

Всем этим механизмам прн гомогенных условиях гидролиза ссютветствуют первые порядки по обоим реагентам п общий второй порядок реакцни. При наличии в растворе разных гидролизующих агентов имеем кинетическое уравнение [c.172]

При реакции между двумя неодинаковыми карбонильными соединениями каждое из них может играть роль как метиленовой, так и карбонильной компоненты, вследствие чего возможно обра-зова1ше смеси продуктов. Предпочтительное направление реакцни определяется подвижностью водородных атомов в а-метиленовой группе и способностью карбонильной группы к присоединению. [c.573]

Более новые способы синтеза 2-этилгексанола состоят в совмещении оксосинтеза масляных альдегидов с альдольной конденсацией и дегидратацией (альдокс-процесс), когда к карбонилам кобальта добавляют щелочь, катализирующую две последних реакцни. Предложен и другой процесс, совмещающий гидроформили-рование, альдольную конденсацию, дегидратацию и гидрирование. Это удается осуществить в присутствии щелочи и при катализе карбонилами кобальта, модифицированными трибутилфосфином. [c.578]

Было установлено, что толуол, в отлнчие от бензола, не тор.мозит реакцнн дегидроизомеризации метилциклопентана [273], Тормо-женне этой реакции бензолом и циклогексаном, вероятно, вызывает увеличение относительной скорости параллельно протекающей реакции гидрогенолиза метилциклопентана, что и служит причиной. уменьшения селективности дегидроизомеризации метилциклопентана. [c.181]

С точки зрения равновесных концентраций реагирующих молекул повышение давления будет препятствовать ароматизации. Одиако оказывается необходимым применять в системе высокое давление водорода для насыщения непредельных продуктов побочных реакций крекинга. В случае отсутствия в системе высокого парциального давления ЁОДброда на поверхнссти катализатора протекают реакцни глубокого уплотнения ненасыщенных углеводородов с образованием кокса. При осуществлении процесса под давлением от селективности катализатора [c.223]

Значения теплот изомеризации невеликн. Теплота дегидроцмклиза-ции парафинов очень большая так, теплота превращен.1я н-гексапа в бензол составляет —766 ккал/кг, а н-гептана в толуол равна —618 ккал/кг-, однако удельный вес этой реакции в процессе сравнительно невелик, и величина суммарной затраты тепла на реакцию В основном определяется содержанием в сырье нафтеновых углеводородов. Для технических расчетов теплоту реакции удобнее относить к I кг исходного сырья. Н табл. 33 нриведены средние значения теплот реакцни каталитического риформинга для различ- [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология