Давление диоксида углерода равновесное над

Концентрацию газа можно выражать его парциальным давлением. Поэтому последнее соотношение означает, что равновесие в рассматриваемой системе устанавливается при определенном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Технологическая схема щелочной очистки газа от меркаптанов мало отличается от схемы очистки моноэтаноламином, только регенерация раствора щелочи проводится открытым водяным паром или продувкой горячим воздухом, или последовательно тем и другим. В случае очистки газов от диоксида углерода равновесное давление газа над абсорбентом равно нулю, что позволяет осуществлять многократную циркуляцию абсорбента с выводом части его из системы и дозированием свежего. Такая схема щелочной доочистки газов пиролиза, используемая в этиленовом производстве на установке ЭП-300, приведена на рис. ХП1-1. Газ после IV ступени турбокомпрессора (с установки ЭП-300) при давлении [c.115]

СО + Н2О СО2 + Н2 равновесная степень превращения и, следовательно, равновесное парциальное давление водорода возрастает с увеличением парциального давления паров воды и понижением парциального давления диоксида углерода (рис. 9.4) [c.102]

Равновесная модель щелочности может быть решена относительно концентрации иона водорода или pH, если все другие параметры вводимых переменных известны. Следовательно, требуются такие данные парциальное давление диоксида углерода в газовой фазе, концентрации летучих кислот, сульфидов,-фосфатов, аммония (в моль/л), щелочность (в моль Н+/л), значение рн в конечной точке титрования и температура. Рассчитанное с помощью ЭВМ значение [Н+] может быть получено, если сначала использовать грубую сетку поиска с интервалами-в единицу pH, а затем технику многократного поиска по Ньютону — Рафсону. Объединение этих двух приближенных методов приводит к быстрому решению. [c.321]

Повышение температуры рассола, с одной стороны, увеличивает равновесное давление диоксида углерода над раствором и соответственно снижает скорость и полноту поглощения диоксида углерода, а с другой стороны, увеличивает скорость химических реакций, которыми сопровождается поглощение СО2. Скорость химических реакций (при температуре потока жидкости менее 55 °С) определяет процесс поглощения диоксида углерода аммонизированным рассолом, поэтому верхнюю часть абсорбера обычно не охлаждают и поддерживают температуру в аппарате настолько высокой, насколько это позволяют скорость и полнота поглощения аммиака. [c.85]

Из уравнения (1.7.6) видно, что снижение температуры суспензии приводит к увеличению количества осаждаемого гидрокарбоната натрия за счет уменьшения его растворимости и снижения равновесного давления диоксида углерода над раствором, а следовательно, и увеличения количества поглощаемого СОг- Однако снижение температуры суспензии возможно до определенного предела, при котором в осадок выпадает хлорид или гидрокарбонат аммония, растворимость которых уменьшается с понижением температуры. [c.108]

Реакции изомеризации обратимы, поэтому равновесное содержание изомеров в смеси зависит от температуры процесса. Начинается изомеризация при 100—150°С, но скорости реакций при этом слишком низки. Для их повышения используют высокоактивные катализаторы и повышенные температуры (300— 400 °С). Для предотвращения разложения углеводородов и отложения кокса на катализаторе процесс осуществляют в присутствии водорода под общим давлением до 3—4 МПа. Применение высокоэффективных платиновых и палладиевых катализаторов предъявляет жесткие требования к качеству сырья и водородсодержащего газа. Диоксид углерода, влага и особенно сернистые соединения дезактивируют катализаторы. Поэтому требуется предварительная осушка и очистка водородсодержащего газа и сырья (рис. 69). [c.219]

Равновесная растворимость диоксида углерода зависит от давления газа, температуры абсорбции и концентрации раствора. Обычно используют 15—20%-ный растворы моноэтанол-амина. Абсорбция протекает при 40—45 °С и давлении 1,5— [c.49]

В табл. 8 приведены равновесные значения конверсии монооксида и диоксида углерода, достигаемые при определенных давлении и температуре. Для экспериментов был взят газ с объемным содержанием 4% СОг, 26% СО, 60% Нг, 10% инертных газов, полученный газификацией угля и очищенный. [c.217]

Рис. 9.4. Зависимость равновесного давления водорода от парциального давления паров воды и диоксида углерода (IV)

Гидраты представляют собой кристаллические соединения — включения (клатраты), которые могут существовать в стабильном состоянии, не являясь химическими соединениями. По существу гидраты — это твердые растворы, где растворителем являются молекулы воды, образующие с помощью водородных связей объемный каркас гидратов. В полостях этого каркаса находятся молекулы газов, способных образовывать гидраты (метан, этан, пропан, изобутан, азот, сероводород, диоксид углерода, аргон). Углеводороды, молекулы которых больше молекулы изобутана, не могут проникать внутрь каркаса, а поэтому не образуют гидратов. Нормальный бутан не образует гидратов, но его молекулы способны проникать через решетку гидратного каркаса вместе с молекулами газов меньших размеров, что приводит к изменению равновесного давления над гидратом. [c.115]

В уравнениях парциальные давления компонентов выражены в Па. Если обозначить X — равновесная степень превращения метана и у — количество образовавшегося диоксида углерода из единицы объема исходной газовой сме- [c.290]

Равновесная растворимость сероводорода и диоксида углерода ири темиературе контакта 20 °С и парциальном давлении [c.349]

Пример 2. Очистку водорода от СОг производят абсорбцией под давлением 2 МПа водой, содержащей 0,001% (мол.) СОа (см. примеры 4 и 5). Из абсорбера выходит 4,44 кмоль/с раствора, содержащего 9,14-мол. доли диоксида углерода. Выделение поглощенного СО проводят десорбцией за счет дросселирования до давления 1 ат (9,81-10 Па) с последующей продувкой воздухом. Считая, что дросселирование протекает в равновесных условиях, определить, до какого значения уменьшится содержание СО2 после дросселирования и при каком расходе воздуха (содержащего 0,05% (мол.) СО2) концентрация диоксида углерода в воде может быть снижена до 0,001 % (мол.) в аппарате, эквивалентном одной теоретической ступени. Принять, что обе стадии десорбции протекают при 25 °С. Испарением воды и растворимостью воздуха пренебречь. [c.93]

Концентрация СО2 после дросселирования. Константа Генри для диоксида углерода при 25 °С равна 1,65-10 Па [3]. Следовательно, при давлении 1 ат равновесное распределение СО2 может быть описано (при выражении концентрации в мол. долях) в виде уравнения [c.93]

Газификация угля проводится при 1200—1500 °С и давлении до 4 МПа. Равновесный состав генераторных газов зависит от условий процесса газификации температуры, давления и состава дутья (табл. 1.5). При газификации твердого топлива значение функционала очень низкое. В связи с этим дополнительна проводится конверсия оксида углерода с последующей очисткой газа от диоксида углерода. Состав газа, получаемого при газификации твердого топлива, аналогичен составу газа высокотемпературной конверсии природного газа (см. табл. 1.3). [c.20]

В промышленных условиях синтез метанола протекает в присутствии инертных компонентов (метан, азот, аргон) и диоксида углерода. Инертные компоненты через парциальные давления, а диоксид углерода через реакцию 1.7 влияют на (Равновесный выход метанола, поэтому в термодинамических расчетах необходимо учитывать изменение их концентраций. [c.44]

При увеличении соотношения Нг СО концентрация метанола в равновесной газовой смеси проходит через максимум (рис. 2.2 давление 4,9 МПа, температура 260°С). Наибольшая концентрация метанола соответствует стехиометрическому соотношению Нг СО в исходном газе. С повышением соотношения Нг СО степени превращения оксида и диоксида углерода возрастают, причем для последнего более интенсивно (табл. 2.2 и 2.3). [c.46]

Авторы работы [38] провели расчеты равновесных концентраций метанола в зависимости от состава газовых смесей СО— СО2—Н2--(Ы2+СН4+Аг) и температуры при давлении 4,9 МПа. При сопоставимых начальных условиях с увеличением концентрации инертных компонентов равновесная концентрация метанола снижается (рис. 2.3). С увеличением же концентрации диоксида углерода в исходном газе максимум концентрации [c.47]

Величина рсо, представляет собой равновесное давление диоксида углерода над карбонатом кальция. Если давление СОа выше равное веского давления, то произведение реакции ниже константы равновесия и отсюда, совершенно так же, как это следовало для гомогенных реакций, процесс будет идти в сторону возрастания произведения, реакции, т. е. в сторону уменьшения парциального давления СОа-Это значит что СОа будет поглощаться оксидом кальция. Наоборот, если равновесное давление окажется выше, чем реальное давление СО а (в случае этой реакции равновесное давление растет с ростом температуры, т. е. такого положения можно достигнуть при достаточно высокой температуре), произведение реакции окажется меньше, чем константа равновесия, и процесс пойдет в направлении уменьшения произведения реакции, т. е. в сторону увеличения парциального давления СОа, т. е. начнется разложение. СаСОз ДО СаО и Oj. [c.177]

В отделении очистки протекает абсорбция СОг из технологического газа с последующей десорбцией его из растворителя. Основой для большинства ХТР являются данные по равновесию парожидкостных смесей в систе мах растворитель — СОа и такие физико-химические свойства парожидкост-ных систем, как тепловой эффект абсорбции, теплоемкость, плотность и т. д. Большинство этих данных приведено в части П1 справочника, причем зависимости рсо g=f (а, Т), где рсоа — равновесное давление диоксида углерода, а — степень карбонизации поглотительного раствора Г — температура, [c.451]

Диоксид углерода, растворяясь в воде, частично вступает с ней во взаимодействие с образованием угольной кислоты. Отдельно определить содержание диоксида углерода и угольной кислоты в воде трудно, поэтому суммарную концентрацию этих компонентов принимают за концентрацию свободной угольной кислоты. Так как только около 1 % растворенного диоксида углерода образует угольную кислоту, расчет содержания свободной угольной кислоты ведется на диоксид углерода СОасвоб. Концентрация свободной угольной кислоты в поверхностных водах определяется парциальным давлением диоксида углерода в атмосфере. Растворнмость диоксида углерода в воде, отвечающая равновесному состоянию при атмосферном давлении, приведена ниже. [c.98]

Процесс щелочной очистки газов является экономичным. Однако при высоких концентрациях в газе сероводорода и диоксида углерода (>0,3 %) перед щелочной очисткой следует использовать очистку раствором моноэтаноламина. Сухой газ и пропан-пропиленовая фракция на промышленных установках ЦГФУ и АГФУ, газы регенерации на установках гидроочистки и пирогаз на установке ЭП-300 предварительно очищаются от сероводорода и частично от диоксида углерода раствором моноэтаноламина, затем подвергаются доочистке щелочью от меркаптанов и диоксида углерода. Расход гидрок-сида натрия при этом не превышает 0,16 кг на 1000 м газа. Технологическая схема щелочной очистки газа от меркаптанов мало отличается от схемы очистки моноэтаноламином, только регенерация раствора щелочи проводится открытым водяным паром или продувкой горячим воздухом, или последовательно тем и другим. В случае очистки газов от диоксида углерода равновесное давление газа над абсорбентом равно нулю, что позволяет осуществлять многократную циркуляцию абсорбента с выводом части его из системы и дозированием свежего. Такая схема щелочной доочистки газов пиролиза, используемая в этиленовом производстве на установке ЭП-300, приведена на [c.176]

Рис. 18-5. Графики зависимости молярного объема диоксида углерода от давления для ряда различных постоянных температур. Куполообразная центральная область (ограниченная штриховой линией) соответ-С1вует области равновесня между двумя фазами - жидкостью и паром. Слева от купола располагается область условий существования жидкости, а справа от него-область условий существования пара. Точки о-д обсу-жлаются в тексте.

Сусл =3—2—1 =0.) В точке к кривая Р = /(Л обрывается, а температура и давление имеют строго определенные значения Г р =304 К, Я р =73,97 - 10 Па (73,0 атм). Точка О, в которой пересекаются линии аО, ЬО и кО, называется тройной точкой. Она изображает состояние равновесной трехфазной инвариантной системы (С = 3—3 = 0). Однокомпонентная трехфазная система может находиться в состоянии равновесия лишь при единственном, строго определенном значении Р и Т. Для диоксида углерода положение тройной точки определяется значениями Т = 216,55 К и Р =5,18 10 Па (5,11 атм). В отличие от большинства веществ в жидком состоянии диоксид углерода может быть получен лишь при высоких давлениях, так как твердый СО2 при атмосферном давлении переходит непосредственно в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Спрессованный твердый диоксид углерода испаряется сравнительно медленно, на чем основано применение его в качестве хладагента (сухого льда). [c.333]

Рассчитайте равновесное давление (в атм ) диоксида углерода при каждой температуре. Определите температуру, выше которой начинается разложение СаСОз в атмосфере чистого диоксида углерода. [c.457]

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования диоксида углерода, воды и метана. При удалении воды и диоксида углерода получают газ с высоким содержанием метана, который обладает большой теплотворной способностью. Равновесие реакции (1) было уже рассмотрено (в функции давления) в разделе 12. Рост давления, очевидно, увеличивает равновесную концентрацию метана в реакции (3), причем при давлениях до 20,3 МПа и высоких температурах отношениерсн, рн, возрастает пропорционально давлению. Равновесие водяного газа [реакция (2)] при высоких давлениях смещается влево, хотя реакция протекает без изменения количества вещества (моль). Это объясняется возраста- [c.183]

Проведите расчет термодинамических характеристик реакций термического ра ложения, термоокислительного пиролиза и конверсии нормальных углеводородов С1...С5 парами воды, газа и диоксидом углерода с образованием в результате реакций алкенов, алкинов, диенов, оксида углерода и водорода (синтез-газ). В таблицах приведите тепловые эффекты, измене1пш энергии Гиббса реакций, степени превращения веществ и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры в пределах от 248 до 1500 К и давления в пределах от 1 до 100 атм. [c.26]

Выше было упомянуто, что реакция (И-З) —конверсия оксида углерода водяным паром — протекает одновременно с конверсией метана водяным паром, кислородом и диоксидом углерода. Реакция экзотермическая и протекает без изменения объе--ма. По принципу Ле-Шателье давление процесса не меняет равновесные сооттюшения с понижением температуры равновесие реакции сдвигается вправо, т. е, увеличивается полнота превращения оксида углерода в Os и возрастает выход водорода. Протеканию реакции вправо способствует также повышение соотношения Н2О СО более стехиометрического. [c.83]

Связывание диоксида углерода аммиаком влечет снижение равновесного давления СО2 над раствором. Это облегчает его поглощеше, так как растет разность между давлением СО2 в поступающем газе и его равновесным давлением над раствором. Взаимодействие диоксида углерода с аммиаком ведет, в свою очередь, к снижению равновесного давления аммиака над раствором и тем самым создает более благоприятные условия для его поглощения. Равновесное давлеше аммиака) нал, аммонизированным рассолом, содержащим диоксид углерода, можно рассчитать по уравнению (33), справедливому для растворов с концентрацией Na l, равной 85—90 н.д. [c.94]

Взаимодействие диоксида углерода с аммиаком, как и их поглощение ассолом, сопровождается выделением тепла и, следовательно, повыше-ием температуры рассола. Это увеличивает равновесное давление СОг ад раствором, что снижает скорость и полноту его поглощения. С другой тороны, с повышением температуры рассола увеличивается скорость имических реакщш, которыми сопровождается растворение диоксида тлерода, и умеш>шается вязкость раствора, что благоприятствует диффу-ии активного компонента — аммиака к поверхности раздела фаз. Это гриводит, наоборот, к повышению скорости поглощения СО2. [c.95]

В условиях отделения абсорбщш, где равновесное давление СО2 над la TBopoM невелико, последний фактор преобладает над первым до емпературы около 55 С. Поэтому с точки зрения скорости и полноты юг лощения диоксида углерода в процессе абсорбции полезно создать гредельно повышенный температурный режим, насколько позволят необходимые скорость и полнота поглощения аммиака. Следует также иметь I виду, что диоксид углерода достаточно хорошо поглощается только 1 том случае, если в рассоле есть аммиак. Поэтому поглощение аммиака ужно растянуть по всей высоте абсорбера, для чего также полезно поддерживать предельно допустимые повышенные температуры, особенно шзу абсорбера, куда поступает концентрированный аммиачный газ кз отделения дистилляции. [c.95]

Сушка. Сущность процесса заключается в удалении избыточной по сравнению с нормативной влаги, содержащейся в порошкообразных ингредиентах. Их допустимая влажность, не приводящая к комкованию и образованию пор и пузырей в резиновых смесях, зависит от природы вещества и лежит в пределах от 0,2 до 2,5 %. Температурный режим сушки зависит от температуры плавления ингредиентов. В большинстве случаев она проводится при 105—ПО С, для органических ускорителей 60—70 °С, для серы 35—45 С Повышение температуры сушки может привести к спеканию ингредиентов. Продолжительность сушки зависит от первоначальной и заданной влажности материала, давления в рабочей зоне сушилки и толщины слоя материала. Заданная нормативная влажность не должна превышать равновесную влажность, присущую природе данного вещества, поскольку при соприкосновении с окружающей средой после сушки за счет гигроскопичности влажность быстро возрастает до равновесной. Так, оксид магния, гашеная известь и другие ингредиенты за счет гигроскопичности и взаимодействия с диоксидом углерода комкуются и меняют свойства, поэтому после сушки их хранят в плотно закрытой таре и непродолжительное время. [c.17]

На рис. 3.14 приведены расчетные данные, полученные по описанной методике и иллюстрирующие влияние основных условий газификации (температура, давление, соотношение водорода и кислорода в дутье) на равновесный состав получаемого газа. Видно (рис. 3.14, а), что при увеличении температуры уменьшаются концентрации дпоксида углерода, водяного пара и метана при соответствующем возрастании содержания водорода и оксида углерода. В области температур выше 950 °С суммарное количество СО2, Н2О и СН4 не превышает 5% (об.) и равновесная смесь состоит практически лишь из СО и Нг в соотношении, близком к 2 1. Анализируя влияние давления (рис. 3.14,6) на равновесный состав получаемого газа, можно видеть, что в этом случае наблюдаются обратные зависимости увеличение давления приводит к возрастанию доли метана, водяного пара и диоксида углерода за счет снижения количеств водорода и оксида углерода. Изменение состава дутья (рис. 3.14, в) отражается на равновесном составе газа в меньшей степени, чем изменения температуры и давления. Тем не менее увеличение соотношения Н О в дутье способствует некоторому повышению концентраций Н2, Н2О и СН4 и снижению количеств СО и СО2. Во всех случаях равновесные концентрации водяного пара и диоксида углерода близки между собой. [c.103]

Влияние состава газа. При соотношении Н2 СО выше стехиометрического с ростом концентрации диоксида углерода в исходном газе (за счет изменения концентрации инертных компонентов при Н2 СО = сопз1) равновесная концентрация метанола II воды повышается (рис. 2.1 давление 29,4 МПа, температура 380°С, соотношение Н2 СО = 7). При стехиометрическом соотношении Нг СО с ростом концентрации диоксида углерода значение функционала становится меньше двух, что сопровождается снижением равновесного выхода метанола [34]. С повышением давления синтеза при постоянной температуре и увеличении концентрации диоксида углерода в газе равновесные выходы метанола и воды растут более интенсивно [34, 37]. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология