Молярная концентрация газа

Часто применяется в расчетах молярная концентрация газа <о , равная [c.13]

Содержание газов часто характеризуют парциальными давлениями. Парциальное давление — это давление, которое рассматриваемый газ производил бы на стенки сосуда, если бы он один занимал весь его объем. Константы равновесия для реакции с участием газообразных веществ можно рассчитывать как через молярные концентрации газов, так и через парциальные давления. Константы равновесия, рассчитанные через молярные концентрации и через парциальные давления К , могут различаться. [c.32]

В гл. 4 константы равновесия были выражены через парциальные давления (газов) или молярные концентрации (газов либо растворов). В настоящей главе вместо этого используются активности. Каково соотнощение между этими двумя способами и каковы преимущества использования активностей Почему нелогично говорить о размерной величине равн установлена связь между и АС° [c.114]

При увеличении давления молярные концентрации газов увеличиваются в соответствующее количество раз. Следовательно, [c.269]

На рис. 3 нанесены результаты расчетов времени релаксации Og при учете того, что примесь водных паров составляла НгО = 0,005 и 0,028%, где — молярная концентрация газа в смеси. Как видно, результаты экспериментов работы [60] при небольших температурах отклоняются от зависимости, соответ-ствуюш,ей ангО = О, и могут быть объяснены дезактивирующим действием паров HjO, которые присутствовали при проведении экспериментов. Такая сильная зависимость времени колебательной релаксации О2 от присутствия небольших количеств паров Н2О объясняется большой скоростью протекания квазирезонансного обмена между Og и Н О. Константа этой реакции, например, при Т a ЗООК равна НгО-Ог 3-см /с и намного больше константы реакции дезактивации кислорода при столкновениях с кислородом при той же температуре 2 10 см /с [61]. Поскольку дезактивация паров Н2О протекает чрезвычайно быстро, то значительно увеличивается скорость дезактивации О2. При больших же поступательных температурах вероятность Дезактивации О2—О2 увеличивается, например при Т = 2000 К Ко,-Ог см /с, так что влияние паров Н2О ввиду их малого количества уменьшается, меняя время релаксации О2 всего лишь на 10—20%. [c.129]

На первый взгляд кажется, что в задаче слишком много неизвестных объем сосуда, характер газа и растворителя. Однако все упрощается, если вспомнить закон Авогадро и следствия из него. Действительно, если 1 моль газа прн н.у. занимает объем 22,4 л, то в 1 л содержится 1/22,4 моль газа. Иными словами, молярная концентрация газа при и. у. равна 1/22,4 моль/л, Пвсле растворения газа в жидкости как его молярное количество, так и объем, который он займет, распределившись в жидкости, останутся преж- [c.214]

С —иостоянная интегрирования (Ш,18) с — концентрация газа —молярная концентрация газа С1 — концентрация на входе в зерно Сз — концентрация на тыльной стороне зерна Сд — начальная концентрация газа (г = 0) [c.6]

Согласно уравнению (6.36) концентрационный коэффициент растворимости Оствальда выражается как отношение молярных концентраций газа при Р и Г в жидкой и паровой фазах. Поскольку в объеме 1 2 [c.224]

X — молярная концентрация газа в растворителе [c.94]

Обозначим молярную концентрацию бензина через лг , х.. и х , а молярную концентрацию газа через у,, у. и у.,. [c.697]

Согласно закону Генри (1803), количество газа, растворенного при постоянной температуре в определенном объеме растворителя, пропорционально давлению газа. Если речь идет о растворении не одного газообразного вещества, а смеси газов, то в приведенном выше определении выражение давление газа необходимо заменить (согласно Дальтону) выражением парциальное давление газа. Другими словами, закон Генри применим к каждому отдельному газу независимо от давления других присутствующих газов. Поскольку коэффициент поглощения растворенного газа, как было показано выше, пропорционален молярной концентрации газа в растворе, объем каждого растворенного газа (при 0° и 1 атм) в единице объема растворителя пропорционален произведению ар, где а — коэффициент поглощения, ар — парциальное давление газа. [c.153]

В работе [1.55] расчетные уравнения отнесены к молярной концентрации газа в водном растворе. Поскольку в настоящее время за стандартное состояние частиц в растворе принято гипотетическое идеальное состояние их при моляльности, равной единице, в котором парциальные молярные теплосодержание и теплоемкость, а также парциальный молярный объем раствора те же, что и в бесконечно разбавленном растворе, постольку мы относим свои расчеты к моляльной концентрации газа в водном растворе. [c.86]

Обозначим через Су, с , Сз молярные концентрации газов N3, На, МНз, а также С, = Мсх и введем параметр I полноты реакции. Конкретизируя для рассматриваемого случая формулу (8.33), найдем [c.117]

Если газ над раствором идеален, то нетрудно показать, что L = fld)p, где Сг —молярные концентрации газа в жидкой и газовой фазах в равновесных условиях. Такому выражению растворимости следует сопоставить выражения для химических потенциалов в соответствующей шкале [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология