Парциальное давление для выражения движущей силы мае

Для процессов массообмена, протекающих в газовой фазе (например, абсорбция), движущую силу можно выразить также через разность парциальных давлений компонента в газе р и при равновесии р, т. е. А = /з — р. В зависимости от способа выражения движущей силы процесса будут изменяться размерность Ki, и уравнение для его расчета. Иногда используют объемный коэффициент массопередачи, относя количество переданной массы к единице объема аппарата или контактной зоны. В этом случае уравнение массопередачи записывают в виде [c.223]

Коэффициент массопередачи при выражении движущей силы хемосорбционного процесса через разность давлений Ар=р — рр обычно зависит как от величины р, так и от концентрации активной части поглотителя р — парциальное давление поглощаемого компонента в газовой фазе рр — равновесное давление поглощаемого компонента, отвечающее его концентрации в основной массе жидкости). Следовательно, в этом случае не подтверждается линейная зависимость между скоростью абсорбции и движущей силой р — рр. [c.107]

Скорость, выраженная через парциальные давления, пропорциональна движущей силе, деленной на адсорбционный член. [c.397]

Пример 16-6. Коэффициент массопередачи при водной абсорбции двуокиси серы из смеси ее с воздухом Кр=9,35 кг/м -ч-ат. Температура процесса 20° С, общее абсолютное давление Р = 0,86 бар (0,878 ат). Определить коэффициент массопередачи при выражении движущей силы через разность парциальных давлений мм рт. ст. и н/м ) и разности объемных концентраций (кг/.иЗ), молярных долей и относительных весовых составов. [c.572]

Выражение движущей силы через разности относительных составов. Во многих случаях движущую силу удобнее выражать не в парциальных давлениях и концентрациях, а через относительные молярные составы. Исходя из соотношений, приведенных в табл. 1, уравнения (1.53 и 1.58) могут быть приведены к виду [c.45]

В уравнениях (У.4) и (У.5) Др — движущая сила процесса, выраженная через парциальное давление р — текущие парциальные давления или объемные концентрации реагентов рдо, — равновесное давление 80 2 к — константа скорости т — время катализа. [c.141]

При количественном выражении хемосорбционных процессов обычно вводят поправки к величине движущей силы или коэффициента массопередачи, которые характеризуют равновесие и скорость реакции в жидкой фазе. Можно представить, например, равновесное парциальное давление компонента при хемосорбции как [c.159]

Наличие метастабильной концентрации было установлено Белопольским [1261. Изучая зависимость скорости поглощения СОа аммиачно-солевыми растворами (применительно к содовому производству) от движущей силы, выраженной в виде разности между парциальным давлением СО2 в газовой фазе и равновесным давлением, он обнаружил, что эта зависимость линейна, но пропорциональность не наблюдается. При экстраполяции зависимости к нулю скорость процесса достигает нулевого значения при некоторой конечной величине движущей силы, т. е. когда парциальное давление СО2 в газовой фазе еще заметно больше равновесного. Эти значения парциального давления Белопольский и назвал метастабильными давлениями. Он показал, что при замене в выражении для движущей силы равновесных давлений на метастабильные получается удовлетворительное совпадение опытных данных с расчетом. [c.151]

Здесь Др—движущая сила процесса, выраженная парциальными давлениями реагирующих веществ при Р 0,1 МПа (1 ат) Р — отношение рабочего давления к атмосферному нормальному, т. е. безразмерное давление Ро — коэффициент пересчета к нормальному давлению н температуре п — общий порядок реакции. [c.22]

При расчетах процессов абсорбции по уравнению массопередачи (5.42) вместо молярных концентраций компонента в газовой фазе (У, (кмоль к)/(кмоль ин)) могут использоваться его парциальные давления, при этом и коэффициент массопередачи должен быть выражен в соответствии с избранной величиной движущей силы процесса [c.394]

Термодинамика имеет свою ограниченную область применения. Под термодинамическим состоянием мы подразумеваем задание тех параметров, которые в конечном счете близко связаны с положением и движением отдельных частиц тела. Таковы плотность, давление, температура, химические силы, парциальное давление, концентрации и т. д. Это арсенал понятий служит нам при выводе термодинамических законов. Движение тела в целом, его перемещения в пространстве мы в термодинамике или не рассматриваем или, если и учитываем, то посредством сочетания выводов термодинамики с законами механики. Во всяком случае в выражение таких термодинамических величин, как энтропия, скорость тела, движущегося как целое, не входит. [c.141]

Таким образом, разность рр — ре есть общая движущая сила, выраженная в единицах парциального давления, а С — Ст — общая движущая сила в единицах концентрации для жидкости. [c.293]

Изучение эс фективности производилось [207] с использованием мешалок, перечисленных в табл. 4—24. На основании экспериментальных данных рассчитывались количество кислорода, пошедшего на окисление процент использования кислорода движущая сила процесса, выраженная парциальным давлением кислорода в атм в виде средней разности парциальных давлений кислорода на входе в аппарат и выходе из него, и коэффициент массопередачи. При расчете движущей силы парциальное давление кислорода в растворе принималось равным нулю. Отнесенный к единице перемешиваемого объема коэффициент массопередачи (/С(,) рассчитывался в [c.574]

Заметим, что движущую силу абсорбции (массопередачи) необязательно выражать через парциальные давления. Общий вид выражения (154) от этого не изменится, но всегда следует помнить, что при подсчете движущей силы абсорбции (массопередачи) следует выбирать разность между величиной, характеризующей содержание поглощаемого компонента в очищенном газе, и величиной, характеризующей равновесное значение этого компонента по отношению к жидкости. При подсчете разности необходимо обе величины выражать в одних и тех же единицах измерений. [c.318]

Высоту колонны можно вычислить, если известен общий коэффициент массопередачи для основного компонента Кг а. Принимая во внимание, что линия равновесия прямая, можно воспользоваться уравнением (14-74), заменив в нем выражение в квадратных скобках величиной движущей силы, равной среднему логарифмическому движущих сил на обоих концах колонны. Поскольку система является разбавленной, постольку доля У примерно равна отношению числа молей данного компонента к числу молей смеси в рассматриваемом сечении колонны и, следовательно, отношению парциального давления этого компонента к общему. Уравнение массопередачи примет теперь следующий вид [c.770]

Среднюю движущую силу процесса можно выразить через разность парциальных давлений поглощаемого компонента на входе и выходе из абсорбера Д/Эср (в мм рт. ст., кгс/см ), разность молярных составов ЛХср и Луср (в кмоль на 1 кмоль смеси), разность относительных молярных составов АА ср, ДУ ср (в кмоль на 1 кмоль носителя), разность молярных концентраций ЛС,.,) (в кмоль/м ). Так, при выражении движущей силы через парциальные давления на входе и выходе из абсорбера [c.336]

В уравнении (VII.16) Ар — движущая сила процесса, выраженная в парциальных давлениях реагентов при Р 0,1 МПа (I ат) Р — безразмерное давление, т.е. отноо1ение рабочего давления к нормальному атмосферному п — общий порядок реакции Ро — коэффициент пересчета к нормальным давлению и температуре. В кинетической области протекают, как правило, процессы на малоактивных катализаторах с малыми размерами зерен и крупными порами прн турбулентном режиме потока реагентов и при сравни- [c.227]

Движущая сила абсорбции равна разности между рабочим парциальным давлением окислов азота Риач и равновесным парциальным давлением окислов азота р, определенным при решении уравнения (2). Количество поглощенных нитрозных газов пропорционально разности р ач —Р- В рабочих условиях равновесие между газом и жидкостью обычно не достигается. Поэтому в выражение для определения снижения пар-5 67 [c.67]

При использовании метода Кольборна—Хоугепа [12] для расчета парциального конденсатора предполагалось, что по мере того, как газовая смесь охлаждается, отдавая тепло холодной поверхности, она остается насыщенной, и туман не образуется. Таким образом, можно найти вызывающую массопередачу, движущую силу, выраженную через парциальные давления, через температуру газа и температуру на границе раздела фаз. Цель задачи — исследование условий, при которых высказанное допущение может оказаться верным. [c.327]

При этом, как видно из характера зависимости К=/(Р—Рр) (рис. 1), коэффициент скорости абсорбции будет переменным. Если же принять коэффициент скорости абсорбции постоянным во всем диапазоне значений Р—Рр, то изменение зависимости V от Р—Рр можно объяснить изменением характера движущей силы абсорбции. В этом случае относительное замедление скорости абсорбции V с увеличением Р—Рр может быть объяснено следующим образом. При большом значении разности Р—Рр начиная с некоторой ее величины на поверхности раздела фаз за счет большого количества подходящих к ней молекул N0 образуется слой нейтрализованного сорбента, над которым парциальное давление N0 больше, чем давление, соответствующее составу основной массы раствора. Для описания скорости абсорбции в этом случае следует использовать выражения (1) и (4). Величина равновесного давления N0 на границе раздела фаз Рр отличается от равновесного давления, соответствующего основной массе жидкости Рр, на некоторую велич11пу Р . Эта величина характеризует неравномерность распределения N0 в основной массе жидкости и на границе раздела фаз в динамических условиях при установившемся режиме абсорбции, т. е. [c.220]

Смотреть страницы где упоминается термин Парциальное давление для выражения движущей силы мае: [c.408] [c.140] [c.87] [c.197] [c.81] [c.82] [c.110] [c.29] [c.52] [c.133] [c.574] [c.67] [c.396] [c.440] [c.216] [c.27] [c.148] [c.110] [c.190] [c.190] [c.148] [c.197] [c.190] [c.61] [c.185] [c.463] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология