Растворимость разные выражения

Влияние давления на растворимость газов. Растворимость газа обычно выражают его объемом, насыщающим объемную единицу растворителя. Выраженная таким образом растворимость не зависит от давления газа. Например, если установлено, что при 0° С растворимость двуокиси углерода в воде 1,7 л на 1 л воды, то таковой будет растворимость СОг при любых давлениях. Но так как при одном и том же объеме, одной и той же температуре масса газа прямо пропорциональна давлению, то масса газа, содержащегося в одинаковых объемах насыщенного раствора, неодинакова при разных давлениях она тем больше, чем больше давление. Иначе говоря, растворимость газа, выраженная в единицах массы, прямо пропорциональна давлению. [c.103]

Разделение основных групп смолисто-асфальтовых веществ и количественное определение их проводятся на основании различной растворимости компонентов смолисто-асфальтовых веществ в разных растворителях и, в частности, на основании резко выраженного различия растворимости главных их составных частей (смол и асфальтенов) в низших гомологах метана. [c.463]

Растворимость газа увеличивается с ростом давления. Если газ мало растворим в данной жидкости и его давление невелико, то растворимость (выраженная в г/л или моль/л) газа пропорциональна его давлению. Например, растворимость q сероводорода в анилине при 32 °С и разных парциальных давлениях р имеет следующие значения [c.221]

Каждая из кривых кристаллизации выражает связь между температурой и концентрацией раствора, равновесного с кристаллами данного вида. Каждую из этих двух переменных принимать в качестве независимой, зависит только от постановки вопроса. Каждая такая кривая может быть использована и для выражения зависимости температуры кристаллизации от концентрации раствора и, наоборот, для выражения зависимости концентрации раствора, равновесного с данными кристаллами, от температуры. В последнем случае эти кривые могут рассматриваться как кривые растворимости. Правая кривая рис. 21 выражает растворимость нитрата калия при разных температурах, а левая — растворимость льда в растворах нитрата калия. [c.30]

Соколовский систематизировал [183, 184] предложенные разными авторами методы построения диаграмм растворимости для двух-, трех- и четырехкомпонентных водно-солевых систем (один из компонентов — растворитель). Он классифицировал эти методы по наиболее принятым способам выражения состава систем на четыре типа (рис. 5.4). На этом рисунке А, В, С—-солевые компоненты (для четверных взаимных систем А и В — катионы, X и Y — анионы), а в квадратных скобках — их концентрации. У каждой позиции указаны авторы и названия фигур. Неизменная сумма количеств компонентов для каждой позиции обозначена величиной К- Например, для диаграмм I типа, где сумма количеств компонентов равна 100 или 1, для двойных систем [Л] + [Н О] = К, для тройных [Л ] + [В] + [НаО] = К, для четверных простых [А] + [ ] + [С] + [Н2О] = К, для четверных взаимных [Л] + + [В] + [X] -f [F] + [Н2О] = К, причем здесь [Л ] + [В] = = [Х]+ [F], Значения К показаны на рисунке. [c.133]

Таким образом, в учебной литературе под словом растворимость подразумевают два разных понятия, С одной стороны, растворимостью называют способность вещества растворяться в данном растворителе( хорошо растворимо, мало растворимо, практически нерастворимо), т. е. свойство. С другой стороны, растворимостью называют один из конкретных способов количественного выражения этой способности. [c.84]

В определении растворимости главным фактором, по-видимому, является плотность растворителя. На рис. 8.13, б показано примерно линейное изменение 1о (растворимость) от плотности в области высокого давления. Рис. 8.13, б и в, на которых использованы одни и те же данные, но представленные по-разному, также показывают, что плотность достаточно хорошо коррелирует с влиянием как температуры, так и давления. Как показано на рис. 8.13, а на примере СОг, изменение самой плотности с давлением имеет ярко выраженный нелинейный характер в области умеренного и высокого давлений. [c.436]

Для приготовления раствора необходимо знать растворимость вещества в граммах, приходящихся на 100 г растворителя. Так как форма выражения концентрации, употребляемая разными авторами, различна, следует знать разные способы выражения концентраций и уметь их переводить в удобную форму. Наиболее употребительны следующие формы выражения концентрации [c.138]

Установлена зависимость адсорбции поливинилацетата на целлюлозе от природы растворителя [113], Из максимальных значений адсорбции и характеристических вязкостен (табл. 4) видно, что между ними нет четко выраженной взаимосвязи. Авторы [113] попытались установить связь между параметром растворимости и величиной адсорбции нз разных растворителей (рис. 33). Оказалось, что между ними наблюдается некоторая корреляция, одиако четкого распределения всех растворителей установить не удается. [c.43]

Соколовский [129] систематизировал обширный материал и критически сопоставил разные методы графического изображения и расчеты. Он предложил классифицировать принятые методы построения диаграмм растворимости систем в зависимости от способа выражения состава по четырем группам. [c.74]

Нуклеотидный состав различных типов РНК, выделенных из разных источников, приведен в табл. 23. Легко видеть, что свойственная ДНК удивительная комплементарность (см. выше правила Чаргаффа) отсутствует даже у вирусных РНК. Единственная закономерность, которая соблюдается для РНК, состоит в том, что Г 4- У А 4- Ц. По своему суммарному нуклеотидному составу информационная РНК, особенно в том случае, если она синтезировалась путем считывапия относительно больших участков ДНК, часто ближе к ДНК, чем к другим типам РНК. Однако, как мы увидим далее, сильно выраженная вторичная структура (спиральность) мешает молекуле РНК выполнять свойственную ей функцию. Большинство видов рибосомных РНК микробного происхождения содержит около 52 мол.% Г Ц, а большая часть растворимых РНК — около 58 мол.% Г + Ц, причем эти величины никак не коррелируют с нуклеотидным составом ДНК тех же клеток. [c.154]

Естественно, все эти величины связаны между собой. Абсолютное пересыщение выражается в тех же единицах, что и растворимость, а и у от способа выражения концентраций практически не зависят. Какой из приведенных характеристик пользоваться, следует решать в каждом конкретном случае особо. Это зависит от рассматриваемых задач. Все перечисленные способы выражения пересыщений достаточно распространены в литературе. Однако следует отметить, что я, р и у являются функциями температуры, поскольку от нее зависит растворимость. Поэтому говорить о пересыщении можно только имея в виду какую-либо определенную температуру. Пересыщения растворов разных соединений, следовательно, нужно сравнивать между собой при одной и той же температуре. [c.9]

Если раствор заключает в себе не одну, а две соли, то состав его может быть выражен точкой на концентрационном треугольнике, одна из вершин которого соответствует чистому растворителю, а две другие—растворенным солям. Температура раствора изображается по оси, перпендикулярной к плоскости концентрационного треугольника. Растворимость солей при разных температурах будет в этом случае изображаться совокупностью поверхностей, аналогичных поверхности ликвидуса в диаграммах состояния трехкомпонентных систем. [c.253]

Серьезным недостатком этих измерений является то, что автор [35] не исследовал состава донных фаз при измерении растворимости литиевых и калиевых солей, и осталось неизвестным, устойчивы ли в этих условиях кристаллогидраты или безводные соли. Различие приведенных выше цифр для разных форм эгих солей связано, повидимому, только с различным выражением растворимости (в г безводной соли или кристаллогидрата). [c.670]

Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворимых солей иногда бывает удобно выражать при помощи произведения растворимости (ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов ма л ораств оримо г о сильного электролита в его насыщенном растворе. Например, в насыщенном растворе Ag l при обычных условиях [Ag ] = [С Г] = 1 10 г-иоя/л. Отсюда [Ag ][ ri= 1-10- °. В общем случае малорастворимого сильного электролита типа АхВу выражение ПР имеет вид ПР = [А] [В] . Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Они важны для химического анализа. [c.190]

Нитросоедннення — жидкости или твердые кристаллические вещества. Обычно они имеют желтую окраску, придаваемую им примесями. Физические свойства нитросоединений определяются прежде всего полярностью их молекул. Разноименно заряженные части полярных молекул притягиваются друг к другу, поэтому такие молекулы труднее разъединить, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. Например, производные этана, содержащие разные функции, имеют следующие температуры кипения этилфторид—32 С, этилхлорид + 13 С, этилбромид -г-38 Т, этнлиодид +72 С, этиловый спирт +78 С, нитроэтан +114 С. Низшие представители гомологического ряда несколько растворимы в воде (нитрометан — до 10 %) по мере роста радикала растворимость в воде падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.322]

Предложено использовать [43] стимуляторы осаждения для повышения степени регенерации растворимых белков. Наиболее приемлемые результаты дает применение гексаметафосфата натрия по сравнению с карбоксиметилцеллюлозами разных молекулярных масс или различными пектиновыми веществами (галакту-роновая кислота, альгинат натрия, различного рода каррагина-ны). Экстракт, полученный солюбилизацией при pH 11 (соотношение растворителя и муки по массе 20 1) и промывкой нерастворимого осадка, содержит 83 % азота, первоначально бывшего в шроте. Добавление 0,1 г гексаметафосфата на 1 г растворимых белков, а затем подкисление при pH 4,9 дают возможность осаждать 88 % азота экстракта, включая небелковую часть азота. Гексаметафосфат присутствует в осадке (никаких следов фосфата не обнаруживается в поверхностном слое суспензии при концентрации меньше 0,08 г на 1 г белка), что должно снижать содержание белков в осадке. Но белки, специфически осажденные гексаметафосфатом (выход осадка из.меняется от 40 до 88%), имеют низкую молекулярную массу, ярко выраженный основный характер и богаты азотом. Кроме того, осаждение белков с этим стимулятором блокирует наблюдаемое в естественных условиях осаждение растворимых кислых полисахаридов шрота. [c.469]

Следует отметить, что они очень сходны с математическим выражением вакона Бугера — Бера, если принять, что цветность характеризует интенсивность прошедших через природную воду световых лучей I при толщине слоя I — , щелочность воды символизирует концентрацию С ионов щелочноземельных металлов, соответствующую растворимости их гуматов и фуль-ватов. Разные коэффициенты перед экспонентой и в показателе, очевидно, учитывают изменение спектральных характеристик этих примесей. [c.165]

В основе современных контрольно-аналитических (лабораторноисследовательских и заводских) методов лежит методика разделения смолисто-асфальтеновых веществ, предложенная Ричардсоном 50 лёт назад [8]. Она основывается на различной растворимости компонентов смолисто-асфальтеновых веществ в разных растворителях и, в частности, на резко выраженном различии растворимости главных их составных частей (смол и асфальтенов) в низших гомологах метана. По этому признаку их делят па следующие четыре составляющие с [c.437]

Возможность исследования поведения фактически изолированных друг от друга макромолекул в очень разбавленных растворах стимулировала в течение многих лет попытки изучения деталей их цепного строения путем определения радиуса инерции в различных растворителях и при различных температурах и сравнения поведения различных макромолекул в одном и том же растворителе. Статистическая термодинамика полимерных растворов в своей ранней форме выявила принципиальную зависимость некоторых определяемых величин от степени сольватации свернутой случайным образом полимерной молекулы, например величины второго вприального коэффициента в выражении для осмотического давления, константы седиментации, константы диффузии и удельной вязкости как функции концентрации [1]. Показано также, что экспонента а в известном соотношении между молекулярным весом и характеристической вязкостью и параметр Хаггинса к, по-видимому, каким-то образом зависят от деталей структуры цепи. Однако установленные зависимости носили полуэмпирический и качественный характер и их нельзя было оцепить однозначно. Точно так же более ранние попытки трактовать существующие противоречия в поведении полистирола в растворе не основывались на надежных методах, достаточных для убедительного доказательства наличия разветвлений или макромолекулярной изомерии другого типа [2]. Трудно было даже установить в растворах наличие цис-транс-изомерии молекул, которая, как известно, преобладает в случае натурального каучука и гуттаперчи. Исследование этих двух природных полимеров в твердом состоянии привело ранее к установлению того факта, что каучук представляет собой почти целиком г мс-1,4-полиизопрен, тогда как гуттаперча и другие смолообразные полимеры того же происхождения состоят все из трансЛ, 4-цепей. Это различие в молекулярной структуре вызывает разную способность молекул к упаковке в конденсированном состоянии и приводит к заметно различному характеру твердой фазы, в том числе к различиям в структуре решетки, плотности, температуре плавления, теплоте плавления и т. п. Вследствие этого, когда раствор полимера находится в контакте с твердой фазой, такие показатели, как степень и скорость растворимости, степень и скорость набухания, различны для цис- и транс-жзомеров. Однако при сравнении поведения изолированных макромолекул двух изомеров в очень разбавленных растворах не удается обнаружить каких-либо заметных различий в таких величинах, как значение второго вириальпого коэффициента для приведенного осмотического давления или для удельной вязкости как функции концентрации. [c.87]

По свойствам элементов и их соединений подгруппа галлия во многом похожа на подгруппу германия. Так, для 6е и Оа более устойчива высшая валентность, для РЬ и Т1 низшая химический характер гидроокисей в рядах Ое—5п—РЬ и Оа—1п—Т1 изменяется однотипно и т. д. Иногда проявляются даже более тонкие черты сходства, например малая растворимость галоидных (С1, Вг, J) солей как РЬ, так и ТГ При всем том между элементами обеих подгрупп имеются и существенные различия (частично обусловленные их разной валентностью). Например, кислотный характер гидроокисей Оа и его аналогов выражен значительно слабее, чем у соответствующих элементов подгруппы германия, в противоположность РЬРг фтористый таллий легко растворим и т. д. [c.344]

Правильность последнего выражения подтверждается измеоениями Б р е н-штеда ( 91б), который нашел А ш отношения растворимостей обеих модификаций серы в одном и том же растворителе при разных Г 1. [c.374]

Аминоэтоксисиланы обладают токсическими свойствами, выраженными у разных представителей этой группы неодинаково. Проявления агрессивности ограничиваются малой летучестью и слабой растворимостью аминоэтоксисиланов в биосредах. Однако при нагревании веществ, что соответствует условиям их практического использования на производстве, или при непосредственном контакте с кожей некоторые из аминоэтоксисиланов могут быть причиной тяжелых интоксикаций [22, с. 118]. [c.526]

Гуминовые кислоты в виде солей аммония обладают физиологической активностью. В настоящее время накоплен обширный материал, подтверждающий положительные биологические свойства гуматов. Физиологическое и стимулирующее действие природных гуминовых кислот на высшие растения проявляются по разному гормональное воздействие улучшение проникновения минеральных элементов через корни растений в виде гуминоминеральных соединений участие в физиологических процессах роста. Как установлено рядом исследователей, гуминовые кислоты могут проникать не только в отдельные органы растений стебель, листья, корень), но также и в отдельные клетки, достигая их составляющих, вплоть до ядра. Гуминовые кислоты в виде растворимых солей усваиваются растениями, принимая активное участие в процессах жизнедеятельности растительных клеток, оказывая активное влияние на биоэнергетику растения, способствуют ускорению синтеза рибонуклеиновых кислот, а следовательно, и белка в целом. Участие гуминовых кислот в процессе жизнедеятельности растения приводят к ускорению и улучшению обмена веществ. Можно отметить также защитную функцию гуминовых препаратов, которые, усваиваясь растениями, повышают их устойчивость к выраженным факторам температурному воздействию, химическому, радиации и т. д. В работе показано стимулирующее влияние гуминовых кислот, веществ как на развитие растений, так и на использование ими азота при внесении в качестве стимуляторов гуминовых препаратов. Таким образом, гуминовые вещества являются необходимой составной частью почв и способствуют нормальному развитию растений. При обеднении почвы гумусовыми веществами возникает необходимость дополнительного их внесения, что дост аточно легко сделать, если их вносить в виде физиологически активных водорастворимых солей гуминовых кислот-гуматов, которые при концентрации тысячных долей процента оказывают стимулирующее действие на растительные организмы. Разнообразный исходный материал, используемый для получения гуматов, методы извлечения отражаются на конечном продукте, поэтому проводить сравнительную характеристику предлагаемого продукта с известными гуматами К и Ыа достаточно трудно. Для оценки физиологической активности препарата была предложена методика лабораторных испытаний в качестве стимулятора роста и развития растений, оп-робированная на кресс-салате. Испытание препарата в условиях защищенного грунта показали эффективность его применения для предпосевной обработки овощных культур. При такой обработке активизируется стартовое начало, что положительно сказывается в течение всего периода вегетации и на конечном урожае. [c.97]

Обозначения и сокращения разл. — разлагается, возг. — возгоняется, безв. — безводный, давл. — плавится под давлением, взр. — взрывается, гор. — горячий хол. — холодный, разн. — разные растворители, р. — растворимо, н. — нерастворимо, тр. р. — трудно растворимо, х. р. — хорошо растворимо оо — смешивается в любых соотношениях, орг. раств. — органический растворитель, ац. — ацетон, бз. — бензол, гл. — глицерин, мет. — метиловый спирт, СП. — этиловый спирт, тол. — толуол, укс. к. — уксусная кислота, хл. — хлороформ, э. — диэтиловый эфир. Растворимость в воде дана в граммах вещества (для газов — в мл) на 100 г воды при температуре 20° С (если растворимость дана при другой температуре, то последняя указана в скобках), й — относительная плотность веществ при 20° С (или при другой температуре — в скобках), а также газов в сжиженном состоянии при 0° С и давлении 1,01325-10 Па. Т. пл. и т. кип. —температуры плавления и кипения в °С при давлении 1,01325-10 Па (или при давлениях, указанных в скобках, выраженных в МПа) пс — показатель преломления при 20° С (или при температуре, указанной в скобках). [c.57]

Неорганические соединения прежде всего делятся на две группы. К первой относятся соединения, кристаллизующиеся без кристаллизационной воды, ко второй — кристаллогидраты. Неоднократно делались попытки классифицировать химические вещества по значениям предельных пересыщений их растворов. Но все они привели лищь к возможности их приближенной оценки [3]. Рассмотрим отдельно значения первых и вторых предельных пересыщений. Так как абсолютные пересыщения не подходят для сопоставления свойств растворов разных соединений между собой, воспользуемся данными об относительных предельных пересыщениях. Анализ литературных данных [19] показывает, что относительные предельные пересыщения ряда солей, отвечающие первой границе метастабильности, находятся в некоторой связи с растворимостями, выраженными в г на 100 г Н2О (табл. И,9). [c.38]

Проблематичным представляется определение понятия полярности и его количественное выражение. Некоторое представление дают различные эмпирические параметры (параметр растворимости Гильдербрандта, индексы полярности Снайдера и Роршнейдера, элюционная способность). По возрастающим значениям этих параметров растворители можно представить в виде так называемого элюотропного ряда. Например, индекс полярности у некоторых обычных растворителей возрастает в последовательности алифатические углеводороды, тетрахлорид углерода, изопропанол, хлороформ, этанол, ацетонитрил, метанол, вода. Ряды, составленные по другим эмпирическим параметрам, могут несколько отличаться, различно может быть также и влияние разных растворителей с приблизительно одинаковой полярностью на абсолютное и главным образом на относительное удерживание разделяемых веществ. Поэтому для того, чтобы точно предсказать возможное влияние растворителя на удерживание, следует учитывать не только его полярность, но и селективность, т. е. способность различным образом взаимодействовать с разными компонентами разделяемой смеси. Эта способность зависит от химической природы растворителя. Для простых эфиров можно, например, предполагать, что их присутствие в подвижной фазе больше всего повлияет на удерживание соединений с протонно-донорным характером. Вода и спирты могут сильно взаимодействовать как с донорами, так и с акцепторами протонов, у воды, однако, преобладает донорный, а у алифатических спиртов — акцепторный характер. Диполяр-ные растворители, например метиленхлорид, будут влиять на удерживание тем сильнее, чем больше дипольный момент или [c.247]

Важным для общей химии кетоном является ацетилацетон — С5Н8О2, который представляет собой пахучую жидкость (т. кип. 137 °С), растворимую в воде и обладающую слабо выраженными кислотными свойствами (/(=1-10 ). В ацетил-ацетоне осуществляется таутомерное равновесие между молекулами двух разных структур [c.70]