Углерод энергия активации

Подобная реакция должна была бы включать разрыв связи углерод — водород и образование обычно значительно более слабой связи углерод—углерод. Энергия активации такой реакции должна была бы быть, следовательно, достаточно большой, т. е. реакция должна была бы протекать достаточно медленно. В действительности же этого не наблюдается. Кроме того, при добавлении в реакционную среду соединений, обычно легко восстанавливающихся под действием атомарного водорода, не отмечено их восстановление. Все это указывает на то, что атомарный водород в процессе реакции не образуется. Поэтому более вероятным представляется двухстадийный процесс [c.303]

Константа скорости присоединения (кр) в 100 раз превосходит константу скорости отрыва фенильным радикалом атома хлора от четыреххлористого углерода. Энергия активации присоединения фенильного радикала оценивается в 3,6 ккад/моль. Такая высокая реакционная способность фенильного радикала объяснена его электроотрицательностью и вкладом в переходное состояние полярной [c.117]

Изучение кинетики позволило также обнаружить различие между высокотемпературной и низкотемпературной реакциями, катализированными одной окисью. При наиболее низких температурах реакция протекает по первому порядку по кислороду, а при наиболее высоких температурах изменяется до первого порядка по окиси углерода. Энергия активации реакции при низкой температуре мала (2—5 ккал), тогда как при повышенных температурах она значительно больше (12—20 ккал). [c.323]

Высшие парафины пиролизуются легче, чем низшие, но для парафинов с пятью и более атомами углерода энергии активации этого процесса близки. Отсюда следует, что отношение констант скоростей пиролитического расщепления парафинов С и Ст (п 5) приблизительно равно отношению соответствующих предэкспоненциальных множителей А [c.60]

А дсп среднее число атомов углерода в единице течения. Результаты, полученные таким образом, изображены на рис. 123. Пунктирная линия показывает зависимость, которая существовала бы, если бы вся цепь являлась единицей течения. Очевидно, с увеличением длины цепи единица течения составляет все меньшую долю всей цепи. В очень длинных цепях эта единица достигает в среднем приблизительно постоянной величины, составляющей 20—25 атомов углерода. Энергия активации [c.477]

При химическом взаимодействии газообразных веществ с твердым углеродом энергия активации процесса уменьшается с повышением температуры и при некоторой температуре достигает ну.чя или величины, имеющей порядок в несколько тысяч калорий на моль и характерной для энергии активации радикальных реакций. [c.15]

Содержа- ние углерода, % Энергия активации Q, ккал/г-ат [c.83]

Эти опыты прежде всего подтвердили известный факт, что порядок реакции для На и Оа был равен соответственно единице и нулю. Следовательно, константа абсолютной скорости реакции может быть выражена таким же способом, как это было сделано при окислении окиси углерода. Энергия активации окисления водорода на непромотированной закиси никеля в интервале температур 30—180° С оказалась равной 16 ккал/моль, а частотный фактор 2 10 см/мин. [c.144]

Молекулярное движение в полимерах, находящихся в высокоэластическом состоянии, и в пизкомолекулярных жидкое- гях имеет много общего. И в том, и в другом случае происходит интенсивный обмен соседями и изменение ориентации частиц за счет процесса самодиффузии. Об этом свидетельствует способность линейных эластомеров к необратимому течению, резко увеличивающаяся по мере уменьшения молекулярного веса, близость коэффициентов сжимаемости и теплового расширения к соответствующим значениям для низкомолекулярных жидкостей и данные по деполяризации флуоресценции [50]. С другой стороны, экспериментальные данные свидетельствуют и о существенных различиях характера молекулярного движения в двух сравниваемых системах. Так, Эйринг и Каузман [40], сопоставляя энергии активации вязкого течения для низкомолекулярных гомологов парафинового ряда, убедились, что для гомологов, содержащих свыше 30 атомов углерода, энергия активации перестает расти с увеличением длины цепи. Отсюда было сделано заключение о червеобразном —сегментальном характере движения длинных цепочечных молекул, т. е. было высказано предположение, что элементарным актом внутримолекулярной перестройки является перемещение лишь сравнительно небольшого отрезка цепи —сегмента, вследствие чего изменяется конформация цепи и несколько смещается ее центр тяжести. Перемещение цепи как целого является результатом большого числа связанных между собой перемещений сегментов. Кун [41, 51] назвал эти типы движения соответственна мик-роброуновским и макроброуновским . [c.12]

Другие исследователи приводят данные, хорошо согласующиеся с уравнением (У.И). Хагербаумер и Ли [130] в 1947 г. опубликовали результаты исследования горения кокса на шариках синтетического алюмосиликатного катализатора диаметром 3 мм со средним радиусом пор 4,7-10" м (47 А). После удаления первых 40% углерода порядок реакции становился первым по оставшемуся углероду. Энергия активации составляла 146,5 кДж/моль и снижалась при температуре, несколько превышающей 480 °С. Это указывает на переход к диффузионной кинетике. Данные Хагербаумера и Ли хорошо согласуются с результатами Вейсца и Гудвина несмотря на то, что при анализе результатов первой работы пришлось использовать многочисленные эмпирические корреляции. [c.220]

Процент углерода Энергия активации, кпал1моль Показатель параболи- ческой зависимости Ст пень восстановления окисла (И), % [c.98]

Из соотношения (1.9) видно, что зависимость п 7 /7 1 = Д 1/Г) должна представлять прямую для малых концентраций, когда пе-репутывания исключены, и 1/7 пропорционально вязкости. Для растворов полиизобутилена в четыреххлористом углероде энергия активации (2,6 ккал/моль), определенная по наклону указанной зависимости при малых концентрациях, получается близкой к энергии активации вязкого течения чистого растворителя (2,4 ккал/моль). [c.50]

Посмотрим, можно ли результаты данной работы интерпретировать с позиции двухстадийной схемы — косвенного восстановления окисла с последующей регенерацией окиси углерода по реакции газификации углерода двуокисью углерода. Ири осуществлении такого механизма обычно считается, что лимитирующей стадией является реакция газификации углерода. Энергия активации этого процесса составляет 40— 50 ккал./моль, и эта величина связана со значением предэкспоненцналь-ного множителя уравнением Вулиса [ ] 12+8 lg/i o [c.300]

Разложение тормозит образующаяся окись углерода. Энергия активации гомогенного разложения вероятно несколько выше 12 ккал]моль, (По определению Сотодзаки [46], теплота активации в первый момент равна 18,71 ккал/моль, а затем поднимается до 26,68 ккал/моль.) Скорость фотохимического разложения определяется уравнением [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология