Гудвин

Гудвин и др. [28] измеряли плотность жидкого параводорода в состоянии насыщения при температурах от 17 до 32 °К. На основе результатов этих измерений ими рекомендована для вычисления плотности жидкого параводорода при температуре до 31 °К следующая формула [c.16]

Вейс и Гудвин /5,6/ провели исследования модельного процесса выжигания кокса с поверхности гранулированного катализатора, выявившие ряд интересных закономерностей регенерации катализаторов. Благодаря осуществленному ими быстрому отводу тепла из зоны регенерации, процесс протекал в условиях изотермического режима, для которого была определена удельная скорость выжигания при избытке кислорода. При монослойном (или меньшем) покрытии коксом поверхности катализатора удельная скорость выжигания кокса описывалась уравнением реакции первого порядка [c.23]

Гудвин Б. Временная организация клетки. — М. Мир, 1966. [c.366]

Согласно Вейцу и Гудвину [124], с.ко1рость реакции окисления комса на поверх НЮ Сти катализатора определяется скоростью диффузии, если [c.79]

Согласно данным Вейса и Гудвина /5,6/, при температурах вьпде 5000С удельная скорость выжигания начинает превышать скорость диффузии кислорода и по мере возраста ния температуры диффузия постепенно становится лимитирую-шей стадией. [c.25]

Альдегид, соответствующий витамину А, ретинин содержится в сетчатой оболочке глаза человека и многих животных (Вальд). Это соединение было получено синтетически окислением витамина А с помощью МпОг и выделено в кристаллическом виде (т. пл. 61—62°) (Балл, Гудвин, Мортон). Позднее были получены и другие цис-транс-нзоие ы. [c.892]

На рис. 12.15 изображена рассчитанная по формуле (117) зависимость коэффициента лобового сонротивления цилиндра от числа 5 = С/ст при свободно-молекулярном его обтекании гелием. Для сравнения на этом графике приведены также экспериментальные точки, полученные Штальдером, Гудвином и Кригером ) в аэродинамической трубе. [c.169]

Примером является модель управления синтезом фермента, предложенная Гудвином [12 1. В этой схеме регулирующий ген производит мРНК, взаимодействующую с рибосомами с образованием молекул фермента, которые катализируют некоторую реакцию. Одним из продуктов этой реакции является репрессор (понятие ре-прессора см. в [13 ]), поступающий назад к регулирующему гену и подавляющий его кинетическую активность (см. также [14 ]). — Прим. перев. [c.352]

Гудвин и Виткоп (1957), изучавшие изображенные превращения, считают, что перегруппировка ацетата п-толухинола в 2-ацетат 2,4-ди-окситолуола (реакция 1) в условиях реакции Тиле протекает путем циклизации промежуточного арониевого иона [c.447]

Исследование возможностей появления предельных циклов и диссипативных пространственных структур в биохимических реакциях представляет несомненный интерес. Осцилляции в жнвых системах возникают на разных уровнях они имеют различные свойства и широкий диапазон частот. Например, осцилляции могут происходить на молекулярном уровне (осцилляции концентраций метаболитов в ферментативных реакциях), на клеточном уровне (тогда они могут быть связаны с механизмами генетической индукции и репрессии, описанными Жакобом, Моно и Гудвином [62]) или на надклеточном уровне (циркадные ритмы). Последние явления имеют большие периоды и, вероятно, не сводятся только к химическим эффектам. [c.240]

Вариационный принцип Уолтерса явился обобщением вариационного принципа для решетчатых систем (теорему 3.12). Его появлению частично способствовало промежуточное обобщение, сделанное Рюэлем в [4] (где было определено давление) и более ранние работы по топологической энтропии (см. 6.20). Определение топологической энтропии принадлежит Адлеру, Конхейму и МакЭндрю [1] в дальнейшем эквивалентные определения были предложены Боуэном [3]. Гудвин доказал для всех <у е I неравенство Р(0) > h r). Совпадение Р(0) с точной верхней гранью энтропии h -) доказано Динабургом [1] для случая конечномерного Я, а затем Гудменом [1] для любого Г2. С технической точки зрения, существенную роль играет лемма 6.10, доказанная Гудвином. [c.151]

Особенно полезным источником информации о пигментах растений служит двухтомник под редакцией Гудвина (Good vin 1976), где содержится подробное описание химии, распространения, биосинтеза и функций главных классов растительных пигментов, а также имеются чрезвычайно ценные главы об экспериментальных методах, используемых для их изучения. Второе издание книги под редакцией Цзигана ( zygan, 1980) также в общем посвящено пигментам растений. Другие книги и статьи, посвященные более специальным аспектам, например [c.31]

Параметры уравнений Бенедикта — Уэбба — Рубина и других связанных с ними уравнений могут быть использованы и как специфические, и как обобщенные. Некоторые наиболее точные модификации уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина были распространены [180] на этилен и пропилен, как жидкий, так и газообразный, а для описания ряда других веществ были применены аналогичные уравнения. В работе [303] приведены экспериментальные данные и осуществлен критический разбор уравнений состояния для неона при очень низких температурах. В разд. 1.4 содержатся многочисленные данные о втором и более высокого порядка вириальных коэффициентах. Воксменом и Девисом (1979) выполнены точные измерения вириального коэффициента для этилена при низких температурах, а ГУдвином (1979) разработано сходное по структуре с уравнением Битти — Бриджмена уравнение состояния, параметры которого приложимы к пропану. [c.87]

Параметр был введен для того, чтобы преобразовать различия в светлоте по Фрилю в различия в светлоте по Симону — Гудвину, принятые в графическом методе определения цветовых различий Симона — Гудвина [607]. [c.363]

Опубликованы многочисленные работы, посвященные исследованию скорости выжигания воздухом углеродистых отложений с пористых катализаторов. В них изучалась как истинная, так и диффузионная кинетика. Однако многие работы, особенно ранние, имеют существенные недостатки. В частности, не точно определялись рабочие условия реакторы не всегда являлись действительно дифференциальными. Измерения проводили в переходной области между истинной и диффузионной кинетикой. Все эти обстоятельства затрудняют интерпретацию имеющихся данных. Одним из наиболее строгих исследований являются работы Вейсца и Гудвина [370, 374, 375]. [c.217]

Один атом углерода в форме графита занимает площадь около 4.10-100 J2 (4 Если принять, что каждый атом углерода в коксе занимает такую же площадь, то получим, что моноатомный слой углерода, отложившийся на окисном катализаторе или носителе, соответствует содержанию углерода около 5% (масс.) на каждые 100 м /г поверхности катализатора [375]. Вейсц и Гудвин [3751 [c.217]

Как видно, эти данные различаются не более чем вдвое. Однако, если катализатор содержит переходные металлы или другие вещества, ускоряющие горение кокса, то скорость значительно увеличивается. Приведенная на рис. У-4 линия для такого случая получена Вейсцем и Гудвином [375]. Эти же авторы сопоставили скорости горения на синтетических и природных алюмосиликатах, магнийсиликатном катализаторе и фуллеровой земле и установили, что природа носителя не влияет на скорость горения кокса. [c.219]

Другие исследователи приводят данные, хорошо согласующиеся с уравнением (У.И). Хагербаумер и Ли [130] в 1947 г. опубликовали результаты исследования горения кокса на шариках синтетического алюмосиликатного катализатора диаметром 3 мм со средним радиусом пор 4,7-10" м (47 А). После удаления первых 40% углерода порядок реакции становился первым по оставшемуся углероду. Энергия активации составляла 146,5 кДж/моль и снижалась при температуре, несколько превышающей 480 °С. Это указывает на переход к диффузионной кинетике. Данные Хагербаумера и Ли хорошо согласуются с результатами Вейсца и Гудвина несмотря на то, что при анализе результатов первой работы пришлось использовать многочисленные эмпирические корреляции. [c.220]

Адельсон и Заитова [1] исследовали горение кокса на шариках алюмосиликатного катализатора диаметром 3,3 мм при давлении кислорода 2,06-10 Н/м и температурах 450—500 °С. Они сообщают, что реакция имеет первый порядок по углероду при энергии активации 146,5 кДж/моль. Однако скорость реакции составляет около 2/з значений, найденных Вейсцем и Гудвином. [c.220]

Отклонения второй группы обусловлены, вероятно, особенностями подготовки образцов. Микли, Нестор и Гоулд исследовали алюмохромовый катализатор дегидрирования (процесс Гудри) [216]. Найденная ими скорость регенерации на два порядка превышает результаты Вейсца и Гудвина для подобного катализатора. Вероятно, причиной расхождения является прежде всего испарение и окисление летучих углеводородов, находящихся в порах катализатора. Регенерации предшествовала лишь продувка азотом в течение 30 с, подобно тому как это делается на промышленных установках. Такая продолжительность продувки значительно ниже, чем в других работах. [c.221]

Наблюдавшаяся различными исследователями высокая начальная скорость окисления может быть обусловлена десорбцией летучих углеводородов, более глубоким крекингом с последующей десорбцией или окислением водорода, содержащегося в коксе. В последнем случае пары воды, образующиеся в порах, могут также ускорять газификацию углерода. Для устранения этих эффектов Вейсц и Гудвин нагревали образцы в инертной среде не менее 15 мин при температуре 340 °С или при температуре регенерации, если она была выше указанной. Халдеман и Ботти [131] тренировали исследованные ими образцы кокса в течение до 1 ч при 565 °С. Другие исследователи применяли подобную же методику. Джонсон и Мэй-ланд исследовали влияние продолжительности продувки при 540 °С на скорость регенерации магнийсиликатного катализатора, закоксованного при пропускании паров бензола. Скорость регенерации после двухминутной продувки в 15 раз превышала скорость после продувки в течение 1 ч. [c.222]

В некоторых промышленных процессах, вероятно, не все частицы катализатора в каждом цикле регенерируются полностью. Поэтому создаются условия для многослойного отложения кокса даже при общем низком его содержании. Однако Вейсц и Гудвин не обнаружили различий в скорости горения кокса на катализаторах, закоксованных в лабораторных условиях и в промышленном реакторе с движущимся слоем. Скорость выгорания свежего кокса одинакова как для работавшего, так и для свежего катализатора. По-видимому, вызываемое старением катализатора изменение размера и структуры пор не влияет на истинную кинетику горения. [c.222]

Надежность уравнения (V.12) была показана в очень тщательных опытах Вейсца и Гудвина, проведенных в дифференциальном реакторе при 700 °С. Теоретическая зависимость, связывающая выгорание кокса со временем, очень хорошо совпадает с экспериментальными данными в изученном диапазоне продолжительности регенерации. Последний соответствует значениям у = 0,02—0,5. В качестве меры скорости реакции было выбрано время выгорания 85% исходного кокса. Оказалось, что это время пропорционально начальному содержанию кокса в диапазоне 1—4% (масс.). При постоянном начальном содержании кокса время выгорания 85% кокса изменяется пропорционально квадрату диаметра гранулы в диапазоне [c.225]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.97 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.426 , c.427 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.219 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.222 ]

Химия и технология полимерных плёнок 1965 (1965) -- [ c.16 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.892 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология