Бренстеда ионный состав

Реакции между кислотами и основаниями не сводятся только к переходу протона от кислоты к основанию по схеме Бренстеда—Лоури. В действительности механизм кислотно-основного взаимодействия сложнее. В процессе протолитической реакции образуются молекулярные соединения кислоты с основанием посредством водородной связи, и реакция может ограничиться лишь этой начальной стадией. Системам, в состав которых входят ионы, присущи специфические особенности и закономерности. Существенное отличие между начальной и конечной стадиями протолитической реакции может быть использовано классификацией протолитических реакций, детализация которой произойдет в будущем. [c.300]

Таким образом, можно сделать заключение о зависимости состава, строения, а значит, и свойств этой важной групш соединений, образующихся в растворе, от того, в каких условиях они формируются. Растворитель и все компоненты раствора составляют единую систему, частью которой являются и ШС, и образующие их ионы. Изменение любого из них (смена растворителя или растворенных частиц, в том числе и введение буфера) влияет на состав и свойства ГПС. Объяснение этому можно найти в заметной реакционной способности лигандов, сохраняющейся и в составе ПЖ, что хорошо видно на примере образования ГПС повышенной сложности (в том числе и гетероядерных гетерополисоединений) [9-13]. Значит, при использовании в анализе различных продуктов взаимодействия ГПК с другими реагентами необходимо считаться не только с возможностью солеобразования по Бренстеду, но и с льюисовскими кислотно-основными взаимодействиями отдельных звеньев лигандов. Последнее особенно важно учитывать тогда, когда аналитическое определение строится на представлении о конкретной величине основности ГПК. [c.145]

Свободные аминокислоты и входящие в состав белков основные и кислотные остатки являются электролитами. Функционируя в водной среде, они диссоциируют на ионы. Рационально пользоваться следующим определением Бренстеда кислота — молекула, от которой отщепляется протон основание — иолеку-ла, присоединяющая протон. Сам растворитель — вода — выступает как кислота в реакции НаО ОН и как основание в реакции НаО 4-Н+Н3О+ (ион оксония). [c.61]

Для интерпретации солевого эффекта при дейтерообмене (и аммонолизе) в жидком аммиаке нельзя воспользоваться классической теорией солевого эффекта Бренстеда. Она опирается на теорию сильных электролитов Дебая — Гюккеля. Последняя же, как показал В. А. Плесков [122], оправдывается для аммиачных растворов одно-одновалентных электролитов, концентрация которых в 10 раз меньше той концентрации солей, которая была в опытах по дейтерообмену. Эти растворы по своему составу мало отличаются от аммиакатов на моль соли приходилось восемь молей аммиака. Из работ Бильтца [123] и других авторов [124] известно, что теплота образования кристал-ло-аммиакатов и их прочность повышаются при увеличении заряда и уменьшении радиуса катиона, а при одном и том же катионе они растут с повышением радиуса аниона. Параллельно возрастает число молекул, входящих в состав высшего аммиаката. Безусловно, то же самое происходит и в аммиачных растворах солей. В них молекулы аммиака связаны ионами и находятся в упорядоченном состоянии, причем прочность связи зависит от величины заряда и радиуса иона. Естественно, что с увеличением концентрации соли растет энергия активации реакции, в которой участвует растворитель (дейтерообмен, аммо-нолиз) — чем прочнее связаны молекулы растворителя ионами, тем большей должна быть энергия активации. Это действительно обнаружено при измерении кинетики аммонолиза и дейтерообмена. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология