Аммиак связь в молекуле

Водородная связь может приводить к образованию новых химических соединений. Так, при охлаждении водного раствора аммиака можно выделить, кристаллы соединения состава НзМ- НзО (гидрат аммиака). Здесь молекулы воды и аммиака объединены за счет водородных связей (с. 394). [c.93]

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

Значит, возможно взаимодействие с образованием до-норно-акцепторной связи молекул фтористого бора и аммиака и невозможно взаимодействие молекул четырехфтористого углерода и аммиака. [c.204]

Вспомним такой опыт к открытому сосуду с концентрированной соляной кислотой подносится палочка, смоченная в растворе аммиака — на палочке моментально образуется белое хлопьевидное вещество — хлористый аммоний. Образование хлористого аммония не может быть объяснено на основании выше рассмотренных типов химических связей. Молекулы NH3 и H I электрически нейтральны как NH3, так и НС1 образованы в полном соответствии с требованиями теории валентности. Ни одно пз вступающих в реакцию веществ не содержит, следовательно, неспаренных электронов, способных образовывать валентные связи. Однако опыт показывает, что реакция присоединения все же происходит [c.90]

Каково пространственное расположение связей в молекуле фосфина Чем оно отличается от расположения связей в аммиаке Какая молекула более устойчива [c.188]

Аналогично связаны молекулы Н2О в жидкой воде и в твердом льду, а также молекулы NHз и Н2О между собой в меж молекулярном соединении-гидрате аммиака ННз-НзО [c.52]

При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием гидрата аммиака КНз Н2О, который в растворе играет роль слабого основания [c.135]

Таковы связи в молекуле аммиака, в молекуле метана и его замещенных. [c.42]

Прн обычных условиях аммиак — бесцветный газ с резким запахом. Он токсичен раздражает слизистые оболочки, а острое отравление вызывает поражение глаз и воспаление легких. При охлаждении до —33 °С аммиак сжижается, а при —78 °С затвердевает. В стальных баллонах (давление 7,1- 10 —8,1- 10 Па), в которых транспортируют аммиак, он находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Из-за полярности связи N—Н в жидком и твердом аммиаке между молекулами действуют водородные связи, вследствие чего аммиак обладает рядом экстремальных свойств [c.248]

Энергия связи молекуле аммиака равна 391 кДж. Для описания МО в молекуле NH,, воспользуемся ранее рассмотренной моделью тетраэдра, в которой одна из четырех вершин остается незанятой. На рис. 24.8, а—г графически изображена структура молекулы NH, стрелками показаны направления перемещения атомов водорода при их сближении с атомом азота. Прн этом ls-орбитали атомов водорода перекрываются с 2s- и 2р-орбиталями атома азота, образуя молекулярные о-орбитали. Всего в молекуле NHj в валентном электронном слое находится 8 электронов (4 пары), три из этих электронных пар заселяют три связывающие о-МО (рис. 24.9) так, что образуются три равноценные связи с тремя атомами водорода. Если бы в образовании а-МО участвовали только 2р-орбитали атома азота, то валентные углы Н —N—И были бы равны 90°, Однако в этом процессе частично [c.310]

Из физической химии известно, что водородная связь характерна для соединений, содержащих атомы кислорода, фтора и в меньшей степени азота Она проявляется тем сильней, чем больше электроотрицательность атомов-партнера и чем меньше его размеры, т.е. молекулярная масса. Электроннографическими исследованиями установлено, что благодаря водородным связям молекулы могут объединяться в димеры и даже полимеры. Способностью к ассоциации отличаются вода, спирты, карбоновые кислоты, фтороводород, аммиак и многие другие. Ассоциация приводит к повышению температур [c.64]

Высокая диэлектрическая проницаемость воды, обусловливающая поразительную способность воды растворять вещества ионного строения, отчасти является следствием того, что вода способна образовывать водородные связи. Благодаря этим связям молекулы воды располагаются так, чтобы частично нейтрализовать электрическое поле. Водородные связи образуются также и в других жидкостях [в перекиси водорода, фтористом водороде, аммиаке (температура кипения —33,4°С), цианистом водороде], которые способны растворять вещества, обладающие ионным строением. [c.259]

Действительно, первым этапом исследования нуклеиновых кислот явилось изучение продуктов, образующихся ири их гидролизе. При мягком щелочном гидролизе под действием 1 N едкого натра нри 37 , 0,1 /V едкого натра при 100° или под действием 2%-ного водного раствора аммиака полимерная молекулы РНК распадается на мононуклеотиды, содержащие гетероциклическое ядро, моносахарид и остаток фосфорной кислоты, которые и могут быть выделены при жесткой деструкции самого мононуклеотида. Изучение частичного гидролиза мононуклеотидов позволило выяснить ту последовательность, в которой связаны между собою эти три структурные единицы. При нагревании мононуклеотида с разбавленным аммиаком нри 145 от него отщепляется остаток фосфорной кислоты и образуется нуклеозид, при гидролизе которого в кислой среде получается гетероциклическое основание и моносахарид. С другой стороны, при гидролизе мононуклеотида в кис- [c.175]

Уреаза катализирует гидролитическое расщепление мочевины с образованием двух молекул аммиака и молекулы угле-кислого газа и может использоваться для аналитического определения мочевины. Недавно было показано, что с каждой молекулой уреазы (мол. вес 105 000) связаны два атома никеля . Наличие в молекуле уреазы тюна металла не было ранее обнаружено, хотя на это указывало наличие в спектре поглощения очищенного фермента простирающегося в видимую область хвоста с плечом при 425 нм и небольшими максимумами при 725 и 1060 нм. [c.41]

Экспериментально показано, что угол связи Н—О—Н равен 105° (1, 732 рад), т. е. меньше, чем рассчитанный тетраэдрический, и даже меньше, чем угол связи в аммиаке. В молекуле воды имеются две объемистые свободные электронные пары, которые как бы сжимают валентные углы. Длина связи кислород — водород равна 0,96 А (9,6-10 нм) для разрыва одной из связей воды требуется 118 ккал/моль (494,04-10 Дж/моль). [c.23]

Молекула аммиака пирамидальна, причем угол Н—N—Н, равный 107,3°, близок к тетраэдрическому углу (109,5°). С позиций метода МО это говорит о значительном вкладе s-электронов в систему связей, а с позиций метода ВС - о локализации неподеленной пары электронов на 8/) -гибридной орбитали (см. рис. 3.9). Таким образом, по своему электронному строению молекула аммиака подобна молекуле воды, что определяет сходство в свойствах этих веществ. Как и в воде, в жидком аммиаке существуют водородные связи, поэтому его температура кипения (-33 °С) относительно велика (у фосфина -87 °С). [c.289]

В координационных системах комплексов, в которых лиганды занимают только одно координационное место, можно вычислять статистический эффект по уравнению (4) при условии, что все координационные места равноценны. Это условие является несомненно общим, но едва ли справедливо без исключения. В случае ионов меди (И) и кадмия автор нашел, что эти ионы после почти чисто статистического присоединения четырех молекул аммиака еще обладают слабым сродством к дальнейшему связыванию соответственно одной или двух молекул аммиака. Следовательно, можно предположить, что эти ионы имеют только четыре равноценных координационных места и одно или два, в которых молекулы аммиака связаны менее прочно. Имея в виду системы комплексов этого типа, автор нашел формулы статистического эффекта для систе.м комплексных соединений с четырьмя прочно и двумя более слабо связанными лигандами. Такая система комплексов должна удовлетворять условию ai = а2 = аз = а4 > С15 = ив, если через аь аг,. , ав обозначить вероятность присоединения лигандов к центральному иону в соответствующее положение. Модель такой системы можно представить следующим о бразом шесть лигандов расположены вокруг центрального атома в вершинах октаэдра так, что два лиганда, находящиеся в гране-положении, связаны менее прочно, чем остальные четыре. Последовательно продолжая расчеты, проведенные Н. Бьеррумом для двух- и трехосновных кислот, автор нашел для системы указанного типа следующие уравнения [c.44]

К комплексообразованию. Согласно Косселю, было принято (см. стр. 73), что первая константа кислотной диссоциации акво-иона увеличивается с ростом прочности связи молекул воды с ионом металла. Это не означает, что константа кислотной диссоциации прямо пропорциональна прочности связи воды. Наоборот, так как ион гидроксила значительно больше деформируется, чем молекула воды, то причину большой константы кислотной диссоциации следует искать прежде всего в том, что ион металла проявляет относительно большее сродство к иону гидроксила, чем к молекуле воды. С точки зрения электростатики ясно, что с ростом способности связывать сильно деформируемые лиганды (независимо от того, идет ли речь об ионе гидроксила, молекуле аммиака, ионе галоида и т. д.) должно происходить увеличение сродства к менее деформируемым лигандам, подобным молекулам воды- Исходя из этого, по мнению автора, способность, с которой ион металла в водном растворе образует определенные комплексные соединения с аминами, анионами и т. п., естественно рассматривать как меру того, насколько сам акво-ион является химическим соединением. [c.80]

Так как большая часть теплоты гидратации должна вызываться образованием первой сферы , это показывает, что теплота, являющаяся составной частью энергии связи молекул аммиака, не может быть значительно больше теплоты, входящей в энергию связи молекул воды. С физической точки зрения это, конечно, просто означает, что энергия, выделяющаяся при уменьшении электрического заряда в воде как диэлектрике исключительно [c.81]

Скорость разложения аммиака на платине обратно пропорциональна концентрации образовавшегося водорода и т. д. Кинетическое изучение механизма гетерогенной каталитической реакции может быть одним из методов изучения свойств поверхностных соединений. Специфика этих соединений состоит в том, что катализатор — твердое тело со сложной электронной структурой — может образовывать соединения с различной энергией связи. Энергия связи молекулы с катализатором зависит от числа уже прореагировавших молекул. Поверхностные соединения богаче по набору возможных энергий связей и менее дискретны по своим свойствам, чем обычные химические соединения. [c.218]

Поскольку хлор обладает большим тракс-влиянием, чем аммиак, связь молекулы NHg, находящейся в тракс-положениикиону хлора, оказывается ос-чабленной, и эта молекула подвергается замещению следующим вступающим во внутреннюю 1 оординационную сферу кислотным остатком. В результате получается тракс-диаммин. [c.346]

Клаус считал, что при образовании дихлоротетрамминопла-тина (IV) хлорида происходит присоединение четырех молекул аммиака и двух молекул хлора к хлористой платине. Основное достоинство теории состоит в том, что соединению придается симметрическая формула, в которой молекулы аммиака связаны с платиной через азот. К недостаткам теории относится невозможность представить различия в свойствах двух пар ионов хлора [c.19]

Влияние характера связей на растворимость можно пронаблюдать и при сравнении растворимости в воде фенола СбНбОН (СеНбОН — полярные молекулы, но большой углеводородный радикал — растворимость мала) и фенолята натрия СбНвОЫа (ионное соединение, и хотя радикал в анионе СеНбО" тот же, что и в феноле, растворимость фенолята много лучше растворимости фенола). Отметим еще, что растворимость кислорода (неполярные молекулы) в бензоле в 10 раз больше, чем в воде, тогда как аммиак (полярные молекулы) гораздо лучше растворим в воде, чем в неполярных органических растворителях. [c.153]

Называют также аммииами или аммиакатами, хотя последние могут быть продуктами присоединения с неизвестной природой связи молекул аммиака такие аммиакаты изображают формулами аддуктов, например AIJз 20NHз—иодид алюминия — аммиак (1/20). [c.207]

При этом образуются соли аммония типа NH4 I и (NH4)2S04. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием МНз-НгО, который существует и в растворе, и в твердом состоянии, В растворе Х Нз НгО играет роль слабого основания [c.208]

Так же как другие сильно поляризующие катионы с благородногазовой малодеформирующейся электронной оболочкой (например, Ве +, Mg2+, см. с. 44), АР+ в своих комплексных соединениях в большей мере тяготеет к образованию связей с жестким кислородом, а не с мягким азотом. В этом отношении характерно, что гидроокись алюминия, легко растворяющаяся в избытке щелочи (образуются гид-роксокомплексь со связью А1—О), не взаимодействует с аммиаком связь А1 +—NH3 не конкурентоспособна по отношению к связи АР+—О ". Поэтому, если нужно количественно осадить А1(0Н)з из растворов солей А1 (П1), в качестве источника ионов ОН используют аммиак — выпавший осадок А1(0Н)з не растворяется в избытке осадителя (в отличие от действия щелочей), так как концентрация ОН -ионов недостаточна для образования комплексных алюминатов типа [А1(0Н)б-л (Н20)х] + , а молекулы NH3 при избытке Н2О в координационную сферу А1(1П) войти не могут. [c.61]

Из этих формул видно, что в молекуле водорода благодаря объединению двух электронов в пару каждый из атомов приобретает конфигурацию благородного газа — гелия. В молекуле НС1 атом водорода имеет конфигурацию гелия, а атом хлора — электронную конфигурацию ближайшего к нему благородного газа — аргона. В молекуле аммиака связь обеспечивается тремя электронными парами, при этом атом азота принимает конфигурацию благородного газа неона, а водород — гелия. Связь такого типа называется геомеополярной, или ковалентной. Отметим, что электронные пары, обеспечи- [c.153]

Таким образом, исходя из иона [Pt l4] можно получить только цис-, а из [Pt(NH3)4] + — транс-изомер. С точки зрения принципа трансвлияния (в ряду NH3 следует после СЬ) эти результаты просто объясняются. Замена иона С1- на аммиак в [Pt U] ведет к закреплению хлора, расположенного в транс-положении к замещенному. Поэтому вторая молекула аммиака замещает один из менее прочно связанных ионов 1 , находящихся к нему в цис-положении. Замена же одной молекулы аммиака в [Р1 ЫНз)4]2+ хлором ведет к ослаблению связи молекулы аммиака, занимающей транс-положение. Поэтому второй ион С1" легко замещает ее и входит в транс-положение к первому. [c.158]

В молекулах воды и аммиака связи у атомов кислорода и азота образуются за счет электронов только одного р-подуровня. Поэтому только взаимной ориентацией р-электронных облаков обусловливается конфигурация соответствующих молекул. Сложнее происходит образование связей у атомов элементов подгрупп ПА, ПВ, П1А и IVA. В образовании связей, например, атомами бериллия, бора и углерода высшей валентности участвуют электроны разных подуровней у Ве — sp, в В — sp2, у С — sp ( 3). На основании этого можно было бы предположить, что валентная связь, образованная s-электронным облаком, будет отличаться от остальных пространственной конфигурацией, направленностью, прочностью и т. д. Изучение же молекул Be la, B I3, СН4 и им подобных показало, что связи в каждой из них равнозначны. Это явление Слейтер и Полинг объяснили тем, что во всех случаях связи у атомов Ве, В и С образовались за счет новых равноценных электронных облаков — гибридных (смешан- [c.94]

Аммины, или амминокомплексы. или аммиакаты, или аммиачные комплексы металлов — координационные соединения металлов, содержащие молекулы координированного (т. е. связанного с атомом металла) аммиака. Молекулу аммиака, выступающую в роли монодентатного лиганда, называют аммином. Молекула аммиака связана с атомом металла донорно-акцепторной координационной связью через атом азота по схеме М<-ННз. Донор электронной пары — атом азота, акцептор электронов — атом металла. Направление стрелки, обозначающей донорно-акцепторную связь, указывает направление донирования электронов. Аммины могут быть комплексами катионного типа (например, [Р1(ЫНз)4]С12). Часто к амминам относят также комплексы, содержащие, кроме аммиака, другие лиганды (на1фимер, [Р1СЬ(ННз)2]), хотя, строго говоря, подобные соединения амминами не являются. Широко используются в химическом анализе. [c.204]

Аммиак очень хорошо растворим в воде в одном объеме воды при 20 °С растворяется 700 объемов аммиа- а, а при 0°С — около 1200 объемов. Высокая раствори-rfo Tb аммиака в воде в значительной степени обуслов-1ена возникновением водородных связей между молеку-13МИ аммиака и молекулами воды [c.311]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]

Аммиакаты — это комплексные соединения, в которых функцию лигандов выполняют молекулы МНз. Более точное название комплексов, содержащих аммиак во внутренней сфере — амми-нокомплексы. Если молекулы КНз находят не только во внутренней, но и во внешней сфере соединения, то оно называется аммиакат. Аммиачные комплексы обычно получают при взаимодействии солей или гидроксидов металлов с аммиаком в водных или неводных растворах, либо обработкой тех же солей в кристаллическом состоянии газообразным аммиаком. В тех случаях, когда аммиачный комплекс неустойчив в водном растворе, его можно получить в среде жидкого аммиака. Химическая связь молекул аммиака с комплексообразователем устанавливается [c.190]

В ряде предыдущих работ автор подробно исследовал условия образования и устойчивость амминов меди (I) и (II). Исследование амминов меди (II) показало, что четыре первые молекулы аммиака связаны с центральным ионом одинаково прочно, в то время как пятая молекула образует менее прочную связь. В диаммине меди (I) обе молекулы аммиака связаны с ионом меди приблизительно с одинаковой силой. [c.15]

Наряду с ОН-группами, поверхность силикатных адсорбентов имеет центры иного рода, способные удерживать, притом достаточно прочно, молекулы. При длительном контакте поверхности алюмосиликатного катализатора, алюмогеля, силикагеля и кварцоидного пористого стекла с парами метанола при нагреве можно осуществить количественное метилирование поверхностных ОН-групп, т. е. превращение их в эфирные, что спектрально проявляется, по А. Н. Сидорову [6], как исчезновение полосы О—Н и появление полос СНз. Лишенная кислотных ОН-групп метилированная поверхность силикатного адсорбента сохраняет, согласно Сидорову, иные центры адсорбции, способные прочно удерживать молекулы аммиака. Существование двух центров адсорбции даже на кварцоидном пористом стекле наглядно показано на рис. 2, из которого следует, что тонкая полоса С—-Н хлороформа расщепляется при адсорбции на две. Одна из составляющих обязана водородной связи молекулы с поверхностными гидроксильными группами, так как она сопровождается возмущением полосы ОН-групп. Вторая, более длинноволновая составляющая, как выяснилось, принадлежит молекулам хлороформа, которые не возмущают полосу О—Н, но тем не менее эти молекулы прочно удерживаются, очевидно, на иных центрах поверхности. Наличие связи с этими центрами вызывает заметное понижение частот валентных колебаний удерживаемых ими молекул аммиака, наиболее значительное в случае алюмосиликатного катализатора (табл. 1). [c.215]

Вместе с тем считалось, что нет спектральных доказательств существования на поверхности групп первичных аминов типа В—ЫНг или 81—ЫНг. Авторы [99, 104] нашли, что адсорбция молекул аммиака на образцах пористого стекла, обработанных при не слишком высоких температурах, приводит в основном к образованию координационной связи молекул с поверхностными атомами бора. Адсорбция же аммиака пористым стеклом,, обработанным при высоких температурах, сопровождается в основном образованием на поверхности аминогрупп. Вместе с тем считается, что нет достаточных оснований для раздельного отнесения наблюдавшихся в работе [102] полос поглощения к поверхностным структурам типа =81ЫН2 и =ВЫНг. Утверждается,, что все эти полосы поглощения могут быть приписаны поверхностному соединению одного типа, испытывающему различное возмущение со стороны окружающих соединений и атомов. Авторы не нашли также установленного в работе [102] соответствия между изменением интенсивности полос поглощения групп КН поверхностных соединений и гидроксильных групп 810Н и ВОН. [c.130]