Связывающие орбиты тетраэдрические

Ион цинка гораздо прочнее связывается с большинством органических лигандов, чем ион Mg + (табл. 4-2). Он имеет заполненную Зс -орбиту и стремится образовать четыре ковалентные связи тетраэдрической симметрии, часто с азот- или серусодержащими лигандами. В отличие от Mg +, который быстро и обратимо взаимодействует с ферментами, Zn + обнаруживает тенденцию к образованию прочных связей внутри металлоферментов. В настоящее время известна трехмерная структура некоторых металлоферментов. Во всех этих ферментах ион Zn + в активном центре окружен тремя имидазольными группами, а четвертая координационная связь остается свободной для взаимодействия с субстратом. Значительный интерес представляет также и тот факт, что второй атом азота имидазольной группы во многих случаях образует водородную связь с карбонильной группой в основной цепи пептида . Такое же свойство обнаружено и для атомов железа гемсодержащих белков (рис. 10-1). [c.142]

Галогениды углерода и родственные им соединения имеют тетраэдрическое строение (яр -связывающие орбитали). Соответствующие соединения азота и кислорода, а также родственные им соединения, имеют углы между связями, приблизительно равные 100°, что соответствует р-связываю-щим орбиталям с небольшой долей -характера. [c.217]

Гибридизацией орбиталей объяснжггся и тот факт, что валентные углы связей у молекул воды и aMMHfiKa меньше тетраэдрического (см, рис, 3.3 и 3.4). Как и в случае образования метана, при образовании молекул воды и аммиака происходит. р -гибриди-зация атомных орбиталей агомов кислорода и азота. Но у атома углерода все четыре ip 1-орбитали заняты связывают,ими электронными парами (см. риг. [c.81]

С позиций квантовомеханических представлений механизм SJv2 можно представить следующим образом. Исходное вещество — субстрат — имеет тетраэдрическую конфигурацию. При образовании переходного состояния тетраэдрическая гибридизация 5р ) орбиталей атома углерода изменяется в плоскостно-тригональную Три о-связи С—Н образуются р -гибридными орбиталями, а егибридизованная р-орбиталь располагается перпендикулярно плоскости, в которой расположены связи С—Н. С одной петлей р-орбитали связывается атакующий нуклеофильный реагент ( 0Н), а с другой петлей связана уходящая группа ( Вг). Перекрываться одновременно с двумя орбиталями может только р-орбиталь атома углерода в 5р2-состоянии. В следующей стадии реакции бром в виде аниона (. Вг) отходит, а нуклеофильный реагент ( ОН) синхронно внедряется в р-орбиталь. Этот процесс сопровождается возвращением атома углерода в тетраэдрическое (хр -гибридное) состояние (рис. 2). [c.9]

Представление о многоцентровых молекулярных орбиталях. Молекула диборана ВзНд относится к числу электронодефицитных. Число электронов, участвующих в образовании связей, меньше удвоенного числа связей. Четыре концевые связи В—Н, лежащие в плоскости, перпендикулярной плоскости рисунка (рис. 11.20), являются обычными двухэлектронными. Г Туппы же ВНВ, лежащие в плоскости рисунка, связываются трехцентровыми связями с одной электронной парой на каждой такой орбитали. У каждого из атомов бора благодаря этим орбиталям возникает тетраэдрическое окружение из четырех атомов Н. [c.176]

Появление дипольных моментов в такого рода молекулах обусловлено различной степенью гибридизации двоесвязанных (вр ), ароматических (вр ) и троесвязанных (вр) атомов углерода по сравнению с тетраэдрическими атомами углерода алкильных групп (зр ). Чем больше вклад орбиты в орбиты связей данного атома углерода, тем более устойчивы эти орбиты и тем сильнее он связывает свои электроны, т. е, становится более электроотрицательным. Электроотрицательность углеродных атомов в зависимости от гибридизации изменяется в ряду [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология