Внутрикомплексные соединения латы

Комплекс (от лат. omplexus — сочетание, обхват) — см. Комплексные соединения. Комплексные соединения (координационные соединения) — соединения, или ионы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами (аддендами). К. с. мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). К. с. могут содержать комплексный малодиссоциирую-щий анион [Fe( N)oP , комплексный катион [Ag(NH.i)a]+ либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов). К. с. разнообразны и многочисленны. Они применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, напр, лантаноидов. К. с. играют большую роль в жизнедеятельности организмов напр., гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями. См. также Координационная теория, Внутрикомплексные соединения. [c.69]

Несколько позже наряду с термином внутрикомплексные соединения появились названия хелаты, хелатная связь, хелатные реактивы или хеланты (от греческого хела — клешня). В хе-латах металл связан не с одним атомом реактива, а с двумя рядом стоящими функциональными группами реактива. Реакционноспособные группы органического реактива содержат обычно атомы кислорода, серы, азота и т. п. Если считать звенья связей металла с этими атомами, звенья связи атомов кислорода и других с атомами углерода и, наконец, часто звено С — С, то получается замкнутое кольцо из 4 или 5 или 6 атомов. Валентные углы в таких кольцах отвечают строению электронных уровней атомов и потому характеризуются высокой прочностью. [c.269]

В этих комплексах символом М обозначен атом металла, а стрелкой — донорно-акцепторная связь. Примерами таких комплексов служат оксалатный комплекс железа (П1) [Ре(С204)з] и этилендиаминовый комплекс платины (IV) — [Р Епз] +. К группе хе-латов относятся и внутрикомплексные соединения, в которых центральный атом входит в состав цикла, образуя ковалентные связи с лигандами разными способами донорно-акцепторным и за счет неспаренных атомных электронов. Комплексы такого рода весьма характерны для аминокарбоновых кислот. Простейший их представитель — аминоуксусная кислота (глицин) NH2 H2 OOH — образует хелаты с ионами Си +, Pt +, на- [c.579]

Первый частный случай х = 0, 1о = 0. При этом нейтральные внутрикомплексные соединения идентичны хе-латам, которые не экстрагируются в отсутствие комплексообразователя, и уравнения (4) — (6) справедливы без каких-либо ограничений. Если предположить в исследуемой области кислотности образование лишь одного гидролизованного комплекса МН-у ( >0), то в отсутствие комплексообразователя Хо = х . Определив формальные константы образования /Сг, у через МН у, можно показать, что [c.18]

Металлохромный индикатор [2 3] представляет собой органический краситель, четко и резко меняющий свою окраску при образовании внутрикомплексных соединений с металлами (хе-латов) и реагирующий в то же время на изменение кислотност среды. [c.5]

В последние десять лет существенное значение в растениеводстве приобретают внутрикомплексные соединения микроэлементов, прежде всего железа, а также цинка и некоторых других. Такие соединения называются хелатами. Особенностью хе-латов является то, что металл, связанный в них с органическим комплексом, входит в состав комплексного аниона и потому не закрепляется почвой. В то же время такие соединения хорошо растворимы, легко усваиваются растениями и являются весьма эффективной формой удобрений. Особое значение эта форма имеет для железа, а также для цинка и некоторых других металлов в тех случаях, когда в почве происходит сильная фиксация этих элементов. В литературе имеются указания о высоком эффективности хелатов для устранения цинковой недостаточности у растений. [c.253]

Большое распространение в современном неорганическом анализе получили экстракционные системы внутрикомплексных соединений (хе-латов). Ценность использования таких систем объясняется тем, что комплексы неорганических ионов с органическими реагентами часто лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде. Учитывая широкий ассортимент реагентов и растворителей, используемых в аналитической практике, возможности использования экстракции в современной аналитической химии можно считать исключительно большими. [c.290]