Внутрикомплексные соединения термин

Если соединение неэлектролитного типа (внутрикомплексное соединение), то его называют в одно слово. Катионные или нейтральные КС не получают в названиях специальных окончаний, в названиях анионных комплексов комплексообразователь называют латинским термином с добавлением суффикса(-<зт и указанием римскими чис- [c.109]

В настоящей книге рассматриваются только соединения кислотных лигандов. Принимая во внимание это обстоятельство, а также установившуюся практику, мы используем здесь термин внутрикомплексные соединения и считаем, кстати сказать, неудачным название русского перевода книги Стары Экстракция хелатов , перенесенное издательством Мир из английского оригинала. [c.11]

В соответствии с этой формулой диметилглиоксимат никеля следует рассматривать как внутрикомплексное соединение, для которого характерно присоединение адденда к комплексообразователю одновременно двумя своими составными частями. В результате комплексообразователь оказывается как бы втянутым внутрь адденда. Отсюда и происхождение самого названия соединений рассматриваемого типа. В литературе для обозначения соединений, включающих в себя подобного рода циклические группировки, иногда пользуются термином клешневидные соединения . [c.93]

Термин комплексонометрия не следует отождествлять с термином хелатометрия . Последняя охватывает более широкую область определений, основанных на образовании внутрикомплексных соединений. [c.294]

Первоначально были известны лишь циклообразующие аналитические реактивы (а-нитрозо-р-нафтол, 8-оксихинолин и др.), дающие с определяемыми ионами осадки. Поэтому исторически сложилось представление о внут-рикомплексных соединениях , как о нейтральных молекулах, в которых анион связан силами как главной , так и побочной валентности. В настоящее время термин внутрикомплексные соединения устарел, а комплексные соедине- [c.66]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

Несколько позже наряду с термином внутрикомплексные соединения появились названия хелаты, хелатная связь, хелатные реактивы или хеланты (от греческого хела — клешня). В хе-латах металл связан не с одним атомом реактива, а с двумя рядом стоящими функциональными группами реактива. Реакционноспособные группы органического реактива содержат обычно атомы кислорода, серы, азота и т. п. Если считать звенья связей металла с этими атомами, звенья связи атомов кислорода и других с атомами углерода и, наконец, часто звено С — С, то получается замкнутое кольцо из 4 или 5 или 6 атомов. Валентные углы в таких кольцах отвечают строению электронных уровней атомов и потому характеризуются высокой прочностью. [c.269]

Терминология. Термин внутрикомплексные соединения распространен главным образом в литературе на русском языке и имеет своим источником введенное Леем [28] название внутренние комплексные соли металлов . Меллор [29] критиковал термин впутрикоашлексные соединения (соли) , указывая на неопределенность смысла, вкладываемого в слово внутренние (Лей пояснений не давал). В литературе на английском языке применяется, как известно, термин хелаты , хелатные соединения , введенный Моргано м и Дрю [30], однако при этом имеются в виду циклические( клешнеобразпые ) комплексные соединения вообще, в том числе образуемые нейтральными лигандешии типа эти-лендиамина или 1,10-фенантролина. [c.11]

Среди внутрикомплексных соединений выделяют две группы. К первой относят неэлектролиты, ко второй — соединения, содержащие внутрикомплексный анион или катион (например, Мз[Сг(С204)з]). Некоторые авторы распространяют термин внутриком-плексные соединения только на первую группу, так [c.98]

Клешневидные комплексные соединения иногда также называются внутрикомплексными солями . Однако, как правялог этот термин относят только к клешневидным комплексам, у которых отрицательный заряд аддепда нейтрализован зарядом центрального иона металла, вследствие чего образуется молекула комплекса, не имеющая заряда. Если образовавшаяся структура состоит исключительно из гидрофобных углеродных циклов, то она в воде слабо растворима, но хорошо растворима в неполярных растворителях и ее очень легко можно извлечь из раствора. В качестве примера можно привести комплексное соединение иона железа (III) с 8-оксихинолином (XII), нерастворимое в воде, зато превосходно растворимое в хлороформе [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология