Титрование с образованием внутрикомплексных соединений

Сущность метода комплексонометрического титрования состоит в образовании в процессе титрования внутрикомплексного соединения определяемого катиона с молекулой титранта. Эквивалентная точка титрования определяется с помощью металло-индикаторов. Комплексонометрический метод отличается простотой выполнения, быстротой анализа и высокой точностью полученных результатов. [c.188]

Бор обнаруживает большое сродство к кислороду, образуя. окислы бора, борную кислоту и бораты, которые вследствие образования оксо-мостиков (В—О—В) могут иметь циклическую или линейную полиядерную структуру. Эфиры бора с низшими спиртами летучи, и их используют для отделения бора от других элементов. Тетрафенилборат-ион находит применение для гравиметрического определения ионов щелочных металлов. Бор образует устойчивые тетраэдрические комплексы с органическими окси-анионами. В качестве примеров можно привести бис-комплексы его с салицилат-ионом и пирокатехином. Комплексообразование с содержащими кислород лигандами, как указывалось в гл. 11, имеет большое значение при титровании и фотометрическом определении борной кислоты и борат-иона. Применение реагента азометина Н, предложенного для фотометрического определения бора, основано как на прочном связывании бора с кислородом, так и на донорных свойствах атомов азота [7]. Образующееся желтое внутрикомплексное соединение имеет строение СЬХХУП. [c.314]

Наиболее точный и распространенный метод определения общей жесткости — комплексометрический, основанный на образовании ионами Са + и М + прочных внутрикомплексных соединений с трилоном Б. В качестве индикатора при определении общей жесткости используется эриохром черный (кислотный хромоген черный специальный ЕТ-00) . В щелочной среде (pH 8—И) ионы Са2+ и Mg2+ образуют с эриохромом черным комплексы красного цвета менее прочные, чем комплексонаты этих металлов с трилоном Б. При титровании пробы воды трилоном Б в присутствии эриохрома черного красные комплексы кальция и магния разрушаются, образуются комплексонаты этих металлов с трилоном Б, не имеющие окраски. Поэтому в точке эквивалентности красная окраска раствора переходит в синюю, обусловленную окраской аниона индикатора Ind -. Приняв условно молекулу эриохрома черного H2lnd, можно записать [c.89]

На рис. 14.3 приведена кривая термометрического титрования смеси кальция и магния раствором комплексона 1П. Хотя абсолютные значения теплот образования внутрикомплексных соединений Са + и Mg + с раствором комплексона П1 отличаются мало, последовательное определение этих элементов возможно, так как реакция для кальция экзотермична, а для магния эндотермична. Точность определения 0,4% для кальция, и 2% для магния. Для большинства отработанных методик термометрического титрования ошибка определения 0,1— 2,0%. [c.227]

Темно-красный порошок, плохо растворимый в воде. Окраска водного раствора при рН9 пурпурно-красная и переходит при повышении pH в пурпурно-синюю. Применяется в щелочной среде как индикатор при комплексонометрическом титровании. С двухзарядными катионами металлов образует внутрикомплексные соединения. Например, сине-фиолетовая окраска раствора мурексида меняется на красную вследствие образования внутрикомплексного его соединения с катионом Са. [c.441]

При экстрактивном титровании к слабокислому водному раствору, содержащему цинк, добавляют раствор дитизона в четыреххлористом углероде. При этом цинк извлекается (экстрагируется) из водного раствора в результате взаимодействия с дитизоном с образованием внутрикомплексного соединения [c.237]

В таком случае при титровании растворами солей металлов растворов сложного-пептизатора вследствие образования внутрикомплексного соединения должно наблюдаться понижение pH раствора. При дальнейшем титровании pH будет оставаться, постоянным, а в случае распада комплекса равновесие будет сдвигаться в обратном направлении — pH будет повышаться. Для этой цели было произведено определение pH растворов потенциометрическим методом (табл. 3, 4). [c.332]

При титровании комплексоном III такого окрашенного комплексного соединения оно постепенно разлагается вследствие образования нового более прочного внутрикомплексного соединения катиона с комплексоном. В точке эквивалентности первоначальный цвет комплексного соединения, образуемого индикатором с определяемым катионом, исчезает и появляется окраска, свойственная свободному индикатору. [c.254]

С целью количественного определения микрограммовых количеств меди, Божевольнов [13] применил ее титрование 0,01% раствором 2-(о-окси-фенил)-бензоксазола в ацетоне. При pH раствора меньшем шести указанный реактив флуоресцирует зеленым цветом, а в присутствии меди его флуоресценция ослабевает. Это связано с образованием нелюминесцирующего внутрикомплексного соединения вида [c.166]

Титрование растворами алкилксантогенатов и арилдитиокарба-минатов. Определение основано на образовании труднорастворимых внутрикомплексных соединений серебра. Титруют спиртовыми растворами реагентов с серебряным индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения [48]. Оптимальные интервалы pH при титровании растворами бутил-, гексил- и нонилксантогенатом калия и дибутил- и дибензилдитио-карбаминатом натрия составляют 2,2—6,0 1,8—6,0 1,7—6,0 3,9—6,0 и 1,3—6,0 соответственно. Скачок потенциала в точке эквивалентности увеличивается с ростом молекулярного веса реагентов. Возможно раздельное титрование серебра и таллия в смесях. [c.94]

Метод основан на образовании внутрикомплексной соли алюминия с комплексоном III и последующем разложении ее фторидом натрия. При этом образуется бэлее устойчивое комплексное соединение алюминия [AlFel а комп-дексон III, ранее связанный с ионами алюминия, освобождается. Выделившийся комплексон 1И оттитровывают стандартным раствором соли цинка в присутствии индикатора, представляющего собой смесь Кз [Fe( N)e]-hK4 [Fe( N)el бензидин. Принцип действия индикатора описан в 1. (Вместо этого нндикатора можно воспользоваться эриохром черным Т, который в конце титрования меняет синюю окраску на красную, или ксиленовым оранжевым, изменяющим желтую окраску на красную.) [c.263]

Трилонометрический методпрямого титрования кальция отличается быстротой и простотой выполнения, не требует кипячения, фильтрования и других продолжительных операций и позволяет с большой точностью определять весьма малые количества кальция. Метод основан на образовании ионами кальция прочного внутрикомплексного соединения с трило-ном Б (комплексон П1) представляющим собой динатриевую соль этилендиаминотетрауксусной кислоты. [c.186]

Метод основан на образовании практически иедис. оциирован-ной сулемы. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется некоторое количество ионов Hg(II), которое можно фиксировать соответствующими индикаторами. Для индикации конечной точки титрования при меркуриметрическом титровании предложен ряд индикаторов. Самым распространенным является дифенилкарбазон. С ионами Hg(II) реактив дает растворимое окрашенное в красно-фиолетовый цвет внутрикомплексное соединение. Недостатком индикатора является то, что для получения точных результатов необходимо проводить холостое титрование для внесения поправки на комплексообразование образующейся сулемы с избытком ионов ртути. Вследствие этого определение хлорид-ионов чаще всего проводят в спиртовой среде. [c.40]

При комплексонометрическом титровании в качестве индикаторов, в принципе, можно использовать любые реагенты, образующие с катионами металлов окрашенные соединения. Однако практическое применение находят лишь те из них, которые в конце титрования обеспечивают необходимую чувствительность и цветовую контрастность. Наибольшее распространение получили ткк называемые металлохромные индикаторы [53] окраска хромофорной группы этих индикаторов зависит от pH раствора и очень чувствительна к комилексообразованию с катионами металлов. Ком-плексонометрические индикаторы обычно являются слабыми многоосновными кислотами стехиометрическая форма у них может быть как полностью, так и частично депротонирована. При взаимодействии катионов металлов с такими индикаторами в большинстве случаев образуются внутрикомплексные соединения, на равновесия образования которых, как правило, накладываются конкурирующие равновесия протонизации индикатора и комплексообразования катиона. Кроме того, в ряде случаев могут одновременно сосуществовать металлокомплексы с индикатором различного со- [c.110]

Мурексид (пурпурат аммония). Мурексид представляет собой темнокрасный порошок. Водный раствор мурексида окрашен в фиолетовокрасный цвет, изменяющийся в зависимости от среды при pH 9 — красно-фиолетовый, pH = 9—10 — фиолетовый, pH > 11 — синефиолетовый. С катионами кальция, никеля, кобальта, меди и другими мурексид образует комплексные растворимые в воде соединения красного или желтого цвета, разлагаемые комплексоном III с образованием более устойчивых внутрикомплексных солей. В процессе титрования солей кальция и других металлов в присутствии мурексида в точке эквивалентности наблюдается изменение красного цвета раствора в сине-фиолетовый цвет. Структурную формулу мурексида можно представить следующим образом [c.336]

Для смешанных комплексов интересно определить Кг для реакции S R +-f-H20- S R0H+-rH+ и Къ для реакции S R -f-HaO- S RzOH. В соответствии с величинами /Си и К2 они равны 3-10 и 4-10 . Таким образом, внутрикомплексные соединения по отношению к гидролизу более устойчивы, чем незакомплексованные ионы скандия. Образование комплексов между скандием и материалами хингидронного электрода в процессе потенциометрического титрования, вероятно, может сделать ион металла более устойчивым по отношению к гидролизу. Использование водородного или стеклянного электрода, вероятно, привело бы к другим результатам. [c.40]

З.А.ГаллаЙ, И.П.Алимарин, Н.М.Шеина и Л.А.Морозова [5] использовали способность неокупферона к образованию малорастворимого внутрикомплексного соединения с цирконием для амперометрическо-го его определения. Титрование осуществляется как по току окисления неокупферона на графитовом микроэлектроде, так и по току восстановления его на ртутном капельном электроде на фоне 10 н серной кислоты. [c.96]

В процессе титрования комплексона III стандартным раствором соли цинка (пока в титруемом растворе имеется свободный комплексон III) образуется устойчивая внутрикомплексная соль цинка (р/(компл.2п += 16.5) и реакция идет в сторону образования этого комплексного соединения. По окончании титрования комплексона III (в точке эквивалентности) ионы цинка образуют осадок ZnsKg [Fei N)fil2. Состояние динамического равновесия в системе гексацианоферратов (И) и (HI) нарушается и бензидин окисляется, окрашивая титруемый раствор в синий цвет. Зная количество связанного с алюминием комплексона III, можно легко рассчитать содержание алюминия в анализируемом растворе. [c.263]